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Na2S2O3標準溶液配制與標定一、實驗目的1、掌握Na2S2O3溶液的配制方法與保存條件；2、了解標定Na2S2O3溶液濃度的原理和方法；3、掌握直接碘法和間接碘法的測定條件。整理課件二、實驗原理結(jié)晶硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量雜質(zhì)，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同時還容易風化和潮解，因此不能直接配制準確濃度的溶液。通常是將Na2S2O3配成近似濃度的溶液，然后再以K2Cr2O7作基準物標定Na2S2O3溶液的濃度。K2Cr2O7先與過量的KI反響，析出的I2，再用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉為指示劑。Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-＝S4O62-+2I-這個標定方法是間接碘法的應用。整理課件三、實驗內(nèi)容1、0.1mol/lNa2S2O3溶液的配制：由于市售的Na2S2O3含雜質(zhì)較多，而且Na2S2O3溶液容易受空氣中O2和水中CO2以及微生物作用而分解，故采用間接法配制，并且要注意幾點：ⅰ.用新煮沸并冷卻的蒸餾水：除去水中的O2和CO2ⅱ.加少量Na2CO3溶液呈微堿性：抑制微生物的生長ⅲ.Na2S2O3溶液配制結(jié)束后儲存于棕色瓶中于暗處放置一段時間后再標定。

整理課件CO2〔pH＜6時)：Na2S2O3+H2CO3=NaHCO3+NaHSO3+S↓O2作用：2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓細菌的作用：Na2S2O3======Na2SO3+S↓稱取6.2g左右的Na2S2O3溶解于250ml的新煮沸并冷卻的蒸餾水中，加0.1g左右的Na2CO3搖勻放置暗處約10天后進行標定。整理課件2、Na2S2O3溶液的標定：準確稱取約0.15gK2Cr2O7于碘量瓶中，加25ml水溶解，并加2gKI和20mlH2SO4搖勻放置10分鐘后用Na2S2O3溶液進行滴定至溶液變?yōu)闇\黃綠色時加3ml淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續(xù)滴定至溶液由蘭色變?yōu)闇\〔亮〕綠色時為止。平行標定3次。標定反響為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2S2O3+I2=2I-+S4O62-整理課件四、思考題1.如何配制和保存Na2S2O3溶液?2.用K2Cr2O7作基準物質(zhì)標定Na2S2O3溶液時，為什么要參加過量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？整理課件五、本卷須知1、用新煮沸并冷卻的蒸餾水：否那么Na2S2O3因O2、CO2和微生物的作用而分解，使滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積偏

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