聊城市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中測試化學(xué)試題（解析版）

聊城市2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Na23Mg24Al27Si28第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共10小題；每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.的熔、沸點(diǎn)比第VA族其他元素氫化物的高B.小分子的醇可以和水以任意比互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.水分子高溫下很穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．氮元素的電負(fù)性大，能與氫元素形成氫鍵，因此NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，與氫鍵有關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；B．由于醇和羧酸結(jié)構(gòu)中含有羥基，且小分子的醇、羧酸的烴基對(duì)形成分子間氫鍵影響比較小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B項(xiàng)不符合題意；C．水為冰時(shí)，分子間距離變小，形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水多，導(dǎo)致同質(zhì)量時(shí)，冰比液態(tài)水體積大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，C項(xiàng)不符合題意；D．水分子高溫下很穩(wěn)定，是由于水中共價(jià)鍵鍵能大，與氫鍵沒有關(guān)系，D項(xiàng)符合題意；答案選D。2.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．PCl5中，P元素位于第VA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個(gè)P原子之間存在3個(gè)共用電子對(duì)，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8，氧元素位于VIA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做磁粉材料的是A.V2O5 B.PbO C.ZnO D.CrO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，無未成對(duì)電子，無磁性，A錯(cuò)誤；B.PbO中Pb處于IVA族，失去p能級(jí)2個(gè)電子形成Pb2+，無未成對(duì)電子，無磁性，B錯(cuò)誤；C.ZnO中Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對(duì)電子，無磁性，C錯(cuò)誤；D.CrO2中Cr4+的核外電子排布式式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對(duì)電子，有磁性，D正確；答案選D。4.丙烯腈()是合成纖維的重要單體，由乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈，下列說法不正確的是A.丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為：B.丙烯腈分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1C.分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個(gè)D.丙烯腈能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈，則丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；B．單鍵為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則丙烯腈分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為6∶3=2：1，故B錯(cuò)誤；C．位于同一條直線上中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有3個(gè)原子共直線，故C正確；D．丙烯腈含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故D正確；答案選B。5.氨硼烷()是一種新型儲(chǔ)氫材料，分子中存在配位鍵。下列關(guān)于氨硼烷說法錯(cuò)誤的是A.氨硼烷中N提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，形成配位鍵B.氨硼烷分子間能形成氫鍵C.氨硼烷中B原子的雜化類型為D.與互為等電子體，兩者熔點(diǎn)相同【答案】D【解析】【詳解】A．氨硼烷分子中，B原子含有空軌道，N原子含有孤電子對(duì)，因此B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故A正確；B．氨硼烷分子中含有N-H鍵，并且N的電負(fù)性大，水分子中含有電負(fù)性大的O原子，氨硼烷能與水形成分子間氫鍵，故B正確；C．氨硼烷中B原子形成4個(gè)σ鍵，雜化類型為，故C正確；D．分子間存在與的靜電引力，也稱為“雙氫鍵”，“雙氫鍵”能改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，而分子間不存在“雙氫鍵”，熔沸點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.茅蒼術(shù)醇是合成中草藥的活性成份，基結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于茅蒼術(shù)醇的說法中正確的是A.分子式為B.屬于芳香族化合物C.可以是酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體D.一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有15個(gè)碳原子、26個(gè)氫原子、1個(gè)O原子，則其分子式為，故A錯(cuò)誤；B．茅蒼術(shù)醇不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物的不飽和度為3，其同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不可能是酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．羥基連接的碳原子相鄰的碳原子含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；答案選D。7.一種儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置。實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫功能時(shí)，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，該晶胞中Au原子數(shù)目為，Cu原子數(shù)目為，Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙有8個(gè)，可以填充8個(gè)H，因此晶胞的化學(xué)式為，故選C；答案選C。8.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，完全燃燒6.0g該有機(jī)物，生成13.20g和7.20g，實(shí)驗(yàn)測得其紅外光譜圖只有C—H鍵，O—H鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)碳原子守恒有，，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該有機(jī)物中，，則該有機(jī)物中C、H、O原子數(shù)目比為3：8：1?！驹斀狻緼.的C、H、O原子數(shù)目比為3：8：1，分子中含有C—H鍵，C—O鍵，但不含O—H鍵，故A不符合題意；B.的C、H、O原子數(shù)目比為3：8：1，分子中含有C—H鍵，O—H鍵、C—O鍵，故B符合題意；C.的C、H、O原子數(shù)目比為2：6：1，故C不符合題意；D.的C、H、O原子數(shù)目比為1：2：1，故D不符合題意；答案選B。9.下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在晶體中，每個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是2【答案】D【解析】【詳解】A．在晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，故C錯(cuò)誤；D．金剛石中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)碳原子，每個(gè)碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，則每個(gè)C原子形成兩條C-C鍵，故1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；答案選D。10.證明溴乙烷在堿性條件下能發(fā)生水解，有下列幾步，其中正確的操作順序是①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入稀硝酸至溶液呈酸性⑤加入氫氧化鈉的醇溶液A.②③①④ B.②③④① C.⑤③④① D.⑤③①④【答案】B【解析】【詳解】溴乙烷在堿性條件下能發(fā)生水解，水解生成乙醇和NaBr，檢驗(yàn)Br-的存在即可證明溴乙烷發(fā)生了水解，則操作步驟為：先加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明溴乙烷發(fā)生了水解，即操作順序?yàn)棰冖邰堍?，故選B；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.關(guān)于的說法中正確的是A.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單、雙鍵交替組成D.苯環(huán)上一氯取代物共有4種【答案】AD【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．分子中苯環(huán)上的原子共平面，其中甲基碳和苯環(huán)共平面，甲基中的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上最多可以有1個(gè)氫原子與苯環(huán)共平面，形成碳碳三鍵的碳原子與其所連氫原子均與苯環(huán)共平面，則分子中共平面的原子數(shù)目最多為15，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．該分子中苯環(huán)上有4種環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上的一氯代物共有4種，故D正確；答案選AD。12.鋰是高能電池的理想負(fù)極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池。下列說法正確的是A.乙腈()中碳原子的雜化軌道類型為B.中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵C.LiBr具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，的配位數(shù)是12D.二甲基甲酰胺()中存在極性鍵和非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．乙腈(CH3-C≡N)中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化，另一個(gè)碳原子形成碳氮三鍵，所以為sp雜化，A錯(cuò)誤；B．LlBF4中存在Li+和BF4-之間的離子鍵、B原子和F原子之間的共價(jià)鍵，B原子最外層電子數(shù)為3，而與4個(gè)F原子成鍵，說明其中有一個(gè)為配位鍵，B正確；C．LiBr晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)為，由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知該晶體中陽離子的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．二甲基甲酰胺只存在極性鍵，不存在非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。13.具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.Si的配位數(shù)為4B.緊鄰的兩個(gè)Mg原子的距離為C.緊鄰的兩個(gè)Si原子間的距離為D.的密度計(jì)算式為【答案】BC【解析】【分析】大球表示鎂原子，小球表示硅原子，該晶胞中鎂原子數(shù)為8，硅原子數(shù)為：?！驹斀狻緼．一個(gè)硅原子周圍距離最近且相等的鎂原子有8個(gè)，則硅原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B．緊鄰的兩個(gè)鎂原子的距離是晶胞參數(shù)的一半，該距離為nm，故B正確；C．緊鄰的兩個(gè)硅原子間的距離是面對(duì)角線的一半，該距離為nm，故C正確；D．該晶胞含有4mol，總質(zhì)量為：，該晶體的密度為，故D錯(cuò)誤；答案選BC。14.屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.青蒿素的分子式為B.組成元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛>C>HC.分子中所有碳原子的雜化方式相同D.分子中含有7個(gè)手性碳原子【答案】BD【解析】【詳解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，A錯(cuò)誤；B．青蒿素的組成元素有C、O、H，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞C＞H，B正確；C．分子中酯基中C原子為形成3個(gè)σ鍵、其它碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒有孤對(duì)電子，碳原子的雜化方式為sp2、sp3，C錯(cuò)誤；D．連接四種不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，如圖含有7個(gè)手性碳原子，D正確；故選：BD。15.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，E的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.A、B、C三種元素的第一電離能依次增大B.D的二價(jià)陽離子半徑比C的陰離子半徑大C.元素C與氫元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物是非極性分子D.E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為【答案】D【解析】【分析】化合物DC為離子化合物，D2+與C2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，說明C是D上一周期的非金屬，且C為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，則C應(yīng)為O元素，D為Mg元素，為非極性分子，應(yīng)為，則A為C元素，從而推知B為N元素，E的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為，為Cr元素?！驹斀狻緼．A、B、C分別為C、N、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即B>C>A，故A錯(cuò)誤；B．D2+為Mg2+，C2-為O2-，Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Mg的核電荷數(shù)大于O，則離子半徑：O2->Mg2+，故B錯(cuò)誤；C．C為O元素，O與氫元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物為H2O2，H2O2的結(jié)構(gòu)像一本打開的書，O-O在書的夾縫中，2個(gè)H在兩個(gè)書面上，書面間有一定角度，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．E為Cr元素，其核外電子排布式為，價(jià)層電子排布為，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.現(xiàn)有七種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：A.B.C.D.E.F.G.（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）B的系統(tǒng)命名為_______。（3）D分子中最多有_______個(gè)原子共面。（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母，下同)；互為同系物的是_______。（5）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點(diǎn)的H或C的種類與比例。G分子的碳譜有兩個(gè)峰，峰高比為4∶1，氫譜有一個(gè)峰。試寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_______，G的二氯代物有_______種?！敬鸢浮浚?）羥基、碳碳雙鍵（2）3，5-二甲基庚烷（3）23（4）①.A和F②.C和E、B和G（5）①.②.2【解析】【小問1詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有的官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、碳碳雙鍵；【小問2詳解】的主鏈上有7個(gè)碳原子，3號(hào)碳和5號(hào)碳上均含有1個(gè)甲基，則其系統(tǒng)命名為：3，5-二甲基庚烷，故答案為：3，5-二甲基庚烷；【小問3詳解】苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子中最多時(shí)共面的原子為：左邊苯環(huán)以及與之相連的氯原子(11個(gè))，右邊的苯環(huán)以及與之相連的氯原子(11個(gè))以及連接兩個(gè)苯環(huán)的C原子，共11+11+1=23個(gè)，故答案為：23；【小問4詳解】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，上述化合物中A和F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，上述化合物中，C和E均為酚類，在分子組成上相差3個(gè)CH2，互為同系物，B和G均為烷烴，在分子組成上相差4個(gè)CH2，互為同系物，故答案為：A和F；C和E、B和G；【小問5詳解】G的核磁共振碳譜中有兩個(gè)峰，峰高比為4：1，說明G分子中只有兩種碳，個(gè)數(shù)比為4：1，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，說明所有的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；新戊烷的二氯代物有兩種，分別是兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上、兩個(gè)氯原子連在不同的碳原子上，故答案為：；2。17.配合物廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中。銅(＋1)氰配離子曾用作鍍銅的電鍍液，但因氰化物有毒，現(xiàn)已被無毒的焦磷酸合銅(＋2)配離子做電鍍液來取代。（1）寫出基態(tài)的核外電子排布式：_______；與銅位于同一周期，且基態(tài)原子最高能層的電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最高能層電子數(shù)相同的元素還有_______(填元素符號(hào))。（2）配離子中，的配位數(shù)是_______；1mol中含有鍵的數(shù)目為_______。（3）磷酸的結(jié)構(gòu)可以表示為，磷酸強(qiáng)熱下可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，則焦磷酸的分子式為_______；的空間構(gòu)型是_______，與互為等電子體的離子有_______、_______(寫出兩種)（4）甘氨酸銅是一種常用的飼料添加劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖，甘氨酸銅中所含的非金屬元素，電負(fù)性由大到小排列的順序是_______，碳原子的雜化方式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.K、Cr（2）①.4②.（3）①.②.正四面體形③.④.（4）①.O>N>C>H②.【解析】【小問1詳解】Cu為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為，Cu原子失去的電子形成，則的核外電子排布式為；基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為1，與銅位于同一周期且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為1的元素，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為或，相應(yīng)的元素分別為K、Cr，故答案為：；K、Cr；【小問2詳解】中，Cu+和CN-形成配位鍵，則Cu+的配位數(shù)為4；中，配位鍵為σ鍵，CN-的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CN-含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)鍵，則1個(gè)中含有8個(gè)鍵，1mol中含有鍵的數(shù)目為，故答案為：4；；【小問3詳解】磷酸強(qiáng)熱下可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，即兩分子的磷酸脫去一分子的水生成焦磷酸，則焦磷酸的分子式為；中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，所以的空間構(gòu)型為正四面體形；等電子體要求原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，含有5個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為32，與互為等電子體的離子有、，故答案為：；正四面體形；、；【小問4詳解】甘氨酸銅中所含的非金屬元素為H、C、N、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>N>C>H，則電負(fù)性：O>N>C>H；甘氨酸銅中羰基上的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，采用sp2雜化，亞甲基上的碳原子形成4個(gè)單鍵，采用sp3雜化，故答案為：O>N>C>H；。18.甲苯和在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成分子式為的兩種烴F和H，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中B是一種一元醇，C是甲苯的對(duì)位一溴取代物，D和E互為同分異構(gòu)體。（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是_______。（2）B()的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種。（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D→G的反應(yīng)類型為_______為驗(yàn)證D→H的反應(yīng)類型與D→G的不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入溶液得到淡黃色沉淀b.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色c.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色d.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入酸性溶液，混合液紫紅色變淺【答案】（1）①.②.+NaOH+NaBr（2）4（3）①.②.取代反應(yīng)③.c【解析】【分析】在光照條件下，甲苯和Br2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則A為，B是一種一元醇，結(jié)合B的分子式可知，B為，A轉(zhuǎn)化成E，結(jié)合E的分子式可知，E比A多了6個(gè)氫原子，則E為，F(xiàn)為烴，且分子式為C7H12，E到F少了1個(gè)H原子和1個(gè)Br原子，說明E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F為，C是甲苯的對(duì)位一溴取代物，則C為，D和E互為同分異構(gòu)體，則C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，由G的分子式可知，D發(fā)生水解生成G，則G為，F(xiàn)和H互為同分異構(gòu)體，則H為?！拘?詳解】由上述分析可知，F(xiàn)為；A為，水解生成B()，則A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr，故答案為：；+NaOH+NaBr；【小問2詳解】B為，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚、苯甲醚，共4種，故答案為：4；【小問3詳解】由上述分析可知，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解生成G，則D→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D→H為消去反應(yīng)，D→G為水解反應(yīng)，a．消去反應(yīng)和水解反應(yīng)均有溴離子生成，加入溶液均得到淡黃色沉淀，故a錯(cuò)誤；b．水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的過程中均加入了NaOH溶液，溶液中的NaOH會(huì)和溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，故b錯(cuò)誤；c．向D→H反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，說明發(fā)生了消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故c正確；d．酸性溶液也會(huì)與溶液中的溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故d錯(cuò)誤，故答案為：；取代反應(yīng)；c。19.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最?。换鶓B(tài)E原子的價(jià)層電子排布式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)E原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_______，E屬于元素周期表中_______區(qū)元素。（2）元素C、D形成的簡單離子的半徑大小順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。（3）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中鍵角_______109°28′(填“>”“＜”或“=”)。（4）中B原子軌道的雜化類型為_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______。（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)2400℃，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似，則DB的晶體類型為_______，若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，列出算式)。

【答案】（1）①12②.d（2）①.O2->Al3+②.N>O>Al（3）①.NH3分子間易形成氫鍵②.<（4）①.sp2②.平面三角形（5）①.原子晶體②.【解析】【分析】A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則其電子排布式為，B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C為O元素；E原子的價(jià)層電子排布式為，則n=2，E的價(jià)電子排布式為，為Ti元素?！拘?詳解】E為Ti元素，基態(tài)Ti原子的核外電子排布為，電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為；Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故答案為：12；d；【小問2詳解】元素C、D為O、Al，O、Al形成的簡單離子為O2-、Al3+，O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大于O，則離子半徑：O2->Al3+；元素B、C、D為N、O、Al，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：N>O>Al，故答案為：O2->Al3+；N>O>Al；【小問3詳解】氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所