統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型7電化學(xué)原理應(yīng)用-化學(xué)電源與電解技術(shù)課件

題型7電化學(xué)原理應(yīng)用——化學(xué)電源與電解技術(shù)真題·考情題型·練透模考·預(yù)測真題·考情全國卷1.[2023·全國甲卷]用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)可提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B．Cl－從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案：C解析：由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx--Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，A錯誤；銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O，C正確；電解池工作時，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進入陰極室，B錯誤；水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)況下體積為5.6L，故D錯誤；答案選C。

答案：A

3．[2023·新課標(biāo)卷]一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說法錯誤的是(

)A．放電時V2O5為正極B．放電時Zn2＋由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2OD．充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O答案：C解析：由題給信息可知，放電時，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O，V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時V2O5為正極，A說法正確；放電時Zn為負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2＋，陽離子向正極遷移，則放電時Zn2＋由負(fù)極向正極遷移，B說法正確；電池在放電時的總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O，則其在充電時的總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，C說法不正確；充電陽極上ZnxV2O5·nH2O被氧化為V2O5，則陽極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O，D說法正確；故選C。4.[2022·全國乙卷]Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li＋＋e－===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是(

)A．充電時，電池的總反應(yīng)Li2O2===2Li＋O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時，Li＋從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時，正極發(fā)生反應(yīng)O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2答案：C解析：根據(jù)題給電池裝置圖并結(jié)合陰、陽極電極反應(yīng)可知，充電時，電池的總反應(yīng)為Li2O2===2Li＋O2，A項正確；由題干中光照時陰、陽極反應(yīng)可知，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B項正確；放電時題給裝置為原電池，陽離子（Li＋）向正極遷移，C項錯誤；根據(jù)題給裝置圖可知，放電時正極上O2得電子并與Li＋結(jié)合生成Li2O2，即O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D項正確。

答案：A

6．[2021·全國甲卷]乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是(

)A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為：

C．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移答案：D解析：根據(jù)圖示，石墨電極一側(cè)發(fā)生反應(yīng)2Br－－2e－===Br2、OHC—CHO＋Br2＋H2O―→HOOC—CHO＋2HBr，總反應(yīng)為OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋，因此石墨電極為陽極，KBr不只是起到電解質(zhì)的作用，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)陽極總反應(yīng)OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋、陰極反應(yīng)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，可得總反應(yīng)式為OHC—CHO＋HOOC—COOH===2HOOC—CHO，故制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子，C項錯誤；根據(jù)陰極（鉛電極）反應(yīng)，雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向陰極（鉛電極）遷移，D項正確。省市卷1.[2023·浙江1月]在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是(

)A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時，陽離子向石墨電極移動答案：C解析：根據(jù)各電極上的物質(zhì)變化，判斷反應(yīng)類型，確定電極類型。石墨電極為陽極，A項錯誤；該電解池的電解質(zhì)為熔融鹽，不存在H＋，B項錯誤；根據(jù)陽極上生成CO知，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)，C項正確；石墨電極為陽極，陰離子O2－向石墨電極移動，D項錯誤。2．[2023·湖北卷]我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h－1。下列說法錯誤的是(

)A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為2xmol·h－1答案：D

答案：B

4．[2023·遼寧卷]某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是(

)A．b端電勢高于a端電勢B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋答案：D解析：由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽極，a為電源正極，右側(cè)電極為陰極，b為電源負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水，以此解題。由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則a端電勢高于b端電勢，A錯誤；右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H＋＋2e－===H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成2gH2，B錯誤；由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水，隨著電解的進行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯誤；由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋，D正確；故選D。5.[2022·湖南卷]海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下，下列說法錯誤的是(

)A.海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰—海水電池屬于一次電池答案：B解析：海水中含有大量的電解質(zhì)，故A項正確；Li是活潑金屬，作負(fù)極，則N極是正極，正極上海水中溶解的O2、CO2等均能放電，B項錯誤；由于Li易與水反應(yīng)，故玻璃陶瓷應(yīng)具有良好的防水功能，同時為形成閉合的回路，也應(yīng)具有傳導(dǎo)離子的功能，C項正確；該電池屬于一次電池，D項正確。6．[2022·廣東卷]科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為：

NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是(

)A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的pH減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g答案：C解析：由充電時電極a的反應(yīng)可知，充電時電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；放電時電極反應(yīng)和充電時相反，則由放電時電極a的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3－2e－===NaTi2（PO4）3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；放電時負(fù)極反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3－2e－===NaTi2（PO4）3＋2Na＋，正極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，反應(yīng)后Na＋和Cl－濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；充電時陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2（PO4）3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g·mol－1×2mol＝46g，故D錯誤?？记榉治?/p>

考向考點考情1新型化學(xué)電源正、負(fù)極判斷離子移動方向電極反應(yīng)式、原電池總方程式的正誤判斷電極及電解液轉(zhuǎn)移電子計算考情2電解原理與技術(shù)陰、陽極的判斷離子交換膜的作用溶液酸堿性的改變及副反應(yīng)分析電極方程式的正誤判斷考情3金屬的腐蝕與防護電化學(xué)腐蝕的原因分析金屬的防護技術(shù)題型·練透精準(zhǔn)備考·要有方向——研析題型角度題型角度1新型化學(xué)電源分析例12019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為xLiFePO4－xe－===xLi＋＋xFePO4，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是(

)A．放電時，Li＋通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時正極反應(yīng)為：xFePO4＋xLi＋＋xe－===xLiFePO4D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化答案：D解析：放電時，Li＋通過隔膜移向正極，故A正確；放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；放電正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為：xFePO4＋xLi＋＋xe－===xLiFeO4，故C正確；磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D。練1

鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法錯誤的是(

)A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2答案：B解析：因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，A正確；由總反應(yīng)方程式可知Cu2O中Cu元素化合價降低，被還原，正極反應(yīng)式應(yīng)為Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B錯誤；放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；由C項分析知，Cu先與O2反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應(yīng)過程中，Cu相當(dāng)于催化劑，O2為氧化劑，D正確。練2

為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)

ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是(

)A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)答案：D解析：本題涉及二次電池知識，以新型三維多孔海綿狀Zn的信息為切入點，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，運用電化學(xué)原理解決實際問題，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項，依題干信息可知正確；B項，充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項，放電時Zn作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D項，放電時，OH－由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移，錯誤。題型角度2電解原理與工業(yè)技術(shù)例2最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋該裝置工作時，下列敘述錯誤的是(

)A．陰極的電極反應(yīng)：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需為酸性答案：C解析：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，A項正確；結(jié)合陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2＋H2S===S＋CO＋H2O，B項正確；石墨烯作陽極，其電勢高于ZnO@石墨烯的，C項錯誤；Fe3＋、Fe2＋在堿性或中性介質(zhì)中會生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強的介質(zhì)中，D項正確。練1

用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，CN－與陽極產(chǎn)生的ClO－反應(yīng)生成無污染的氣體，下列說法不正確的是(

)A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O答案：D

練2

碳酸二甲酯(DMC)結(jié)構(gòu)簡式為(CH3O)2CO，化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡瑯O易水解。用電解法制備碳酸二甲酯的模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖中左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極B．陽極反應(yīng)：CO－2e－＋2CH3OH===(CH3O)2CO＋2H＋C．質(zhì)子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷答案：B解析：根據(jù)圖知，通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是陰極，通入甲醇和CO的電極是陽極，則圖中左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，A錯誤；B正確；質(zhì)子（H＋）在陽極區(qū)生成，通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C錯誤；依據(jù)題干信息“碳酸二甲酯（DMC）極易水解”知：離子液體必須是非水體系，D錯誤。

答案：C

練支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是(

)A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整答案：C解析：A對：外加強大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流。B對：被保護的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽極，電解池中外電路電子由陽極流向陰極，即從高硅鑄鐵流向鋼管樁。C錯：高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，其主要作用是傳遞電流，而不是作為損耗陽極。D對：保護電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，應(yīng)根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整。精準(zhǔn)備考·要有方案——高考必備基礎(chǔ)一、電化學(xué)“兩池”原理1．構(gòu)建原電池模型，分析原電池工作原理構(gòu)建如圖Zn-Cu-H2SO4原電池模型，通過類比模型，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(如：化合價的變化、得失電子情況等)，能迅速判斷原電池的正、負(fù)極，弄清楚外電路中電子的移動情況和內(nèi)電路中離子的移動情況，準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式，掌握原電池的工作原理。3．“兩池”中“兩極”的判斷判斷依據(jù)電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象原電池負(fù)極活潑金屬氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極質(zhì)量減小正極不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)流入陽離子移向電極增重或質(zhì)量不變電解池陽極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極溶解或pH減小陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽離子移向電極增重或pH增大二、“交換膜”技術(shù)在兩池中的應(yīng)用種類允許通過的離子及移動方向說明陽離子交換膜陽離子→移向電解池的陰極或原電池的正極陰離子和氣體不能通過陰離子交換膜陰離子→移向電解池的陽極或原電池的負(fù)極陽離子和氣體不能通過質(zhì)子交換膜質(zhì)子→移向電解池的陰極或原電池的正極只允許H＋通過

三、新型化學(xué)電源電極反應(yīng)式書寫1．燃料電池電極反應(yīng)式的書寫(以氫氧燃料電池為例)(1)注意介質(zhì)環(huán)境(2)掌握書寫程序2．其他新型一次電池鈉硫電池總反應(yīng)：2Na＋xS===Na2Sx全釩液流電池鋰—銅電池總反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－正極：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－負(fù)極：2Li－2e－===2Li＋Mg-H2O2電池總反應(yīng)：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O正極：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋Mg-AgCl電池總反應(yīng)：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2正極：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋3.充電(可逆)電池鋅銀電池總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＋H2O

2Ag＋Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2陽極：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O陰極：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－鎳鐵電池總反應(yīng)：NiO2＋Fe＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2正極：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2陽極：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O陰極：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－鎳鎘電池總反應(yīng)：Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－負(fù)極：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O陰極：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－鋅鐵電池總反應(yīng)：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH鋰離子電池總反應(yīng)：Li1－xCoO2＋LixC6

LiCoO2＋C6(x<1)正極Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2負(fù)極：LixC6－xe－===xLi＋＋C6陽極：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋陰極：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6四、金屬腐蝕原理及防護方法總結(jié)(1)常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：①形成原電池時，金屬作負(fù)極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；②形成電解池時，金屬作陽極。(2)金屬防腐的電化學(xué)方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負(fù)極保護了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法。②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。?？肌ゎA(yù)測1.一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是(

)A．Pd電極b為陰極B．陰