保定市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

保定市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH2、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3Cl B．C． D．3、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧4、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol5、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確6、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）7、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下，下列說法正確的是A．上述四種有機(jī)物均易溶于水 B．有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)8、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:19、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物10、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B．M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成D．常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g12、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′13、下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體14、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡15、下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用來分離提純物質(zhì)的是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．稱量16、在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

達(dá)到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號(hào))。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。19、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類型是_____________________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。2、B【解題分析】A.不能發(fā)生消去反應(yīng)；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體；C.不能發(fā)生消去反應(yīng)；D.消去反應(yīng)生成的烯烴存在同分異構(gòu)體。故選B。點(diǎn)睛：鹵代烴的消去反應(yīng)是鹵原子與β—H一起脫去，所以鹵代烴存在β—H才能發(fā)生消去反應(yīng)，而且存在不同的β—H，產(chǎn)生不同的消去反應(yīng)生成的烯烴。3、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。4、A【解題分析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯(cuò)誤，選A；B、每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，正確，不選C；D、2．5NA個(gè)氧氣的物質(zhì)的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算5、C【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，則：A、若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；B、若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C、若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項(xiàng)正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項(xiàng)正確。答案選C。7、C【解題分析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機(jī)物均易溶于水說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯(cuò)誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】由幾種有機(jī)物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。8、C【解題分析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；【題目詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。9、A【解題分析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯(cuò)誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案：A。10、C【解題分析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，M為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為硝酸銨，則Z為N元素?！绢}目詳解】A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子Al3+、S2-、N3-，半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng)，生成氫氣和硫化氫氣體，選項(xiàng)C正確；D.常溫下，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng)，后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解題分析】A，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項(xiàng)正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及溶液中微粒的計(jì)算、膠體、可逆反應(yīng)、電解精煉銅等知識(shí)。注意計(jì)算溶液中H原子、O原子時(shí)不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，電解精煉銅時(shí)陽極是比Cu活潑的金屬優(yōu)先放電。12、A【解題分析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°?！绢}目詳解】A.對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯(cuò)誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子采取sp2雜化，C錯(cuò)誤；D.CH4分子中中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。13、D【解題分析】

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體，C不正確；D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動(dòng)的離子，但在熔融態(tài)有自由移動(dòng)的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。14、B【解題分析】影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，同時(shí)也受外界條件的影響，例如溫度、濃度、壓強(qiáng)等，但與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B不正確。15、D【解題分析】

常見物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，以此解答該題?！绢}目詳解】A.萃取可用于分離在不溶溶劑溶解度不同的物質(zhì)，A正確；B.蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，B正確；C.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，C正確；D.稱量用于物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)量，不能用于分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D?！绢}目點(diǎn)撥】混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)差異，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答此類試題的關(guān)鍵。16、C【解題分析】

A．升高溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確；D．改用高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解題分析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷官能團(tuán)；(2)對(duì)比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對(duì)同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書寫?！绢}目詳解】(1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識(shí)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解題分析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾?！绢}目點(diǎn)撥】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、1