2024屆四川省瀘州市瀘縣一中化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆四川省瀘州市瀘縣一中化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能確定2、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存3、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低4、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO25、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物6、聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構而形成的二氯聯(lián)苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種7、能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH38、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L9、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－D．該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶210、一種化學名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是（）A．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O211、下列有關說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源12、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．3mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L13、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（）A．降低壓強能加快化學反應速率B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．增大壓強可以加快此反應的速率14、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精15、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構體B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應16、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結構簡式為___________。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。18、由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。19、（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全20、制備苯甲酸的反應原理及有關數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。21、“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】NaOH為強電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。2、B【解題分析】分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項是正確的。3、D【解題分析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！绢}目詳解】A項、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，故B錯誤；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法與技巧。4、C【解題分析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯誤；故選C。5、C【解題分析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！绢}目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。6、D【解題分析】

在聯(lián)苯分子中含有三種H原子，二氯聯(lián)苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。7、C【解題分析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項是C。8、A【解題分析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子。考點：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。9、D【解題分析】

A、氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，還原劑是化合價升高的物質(zhì)，根據(jù)反應方程式C的化合價由0價到－4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到＋2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，SiC作還原產(chǎn)物，CO作氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，故C錯誤；D、根據(jù)選項B的分析，故D正確；答案選D。10、C【解題分析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，A錯誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結構簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。11、D【解題分析】分析:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤；

B.疫苗等生物制劑應冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無關,故B錯誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應該控制其用量,故C錯誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。12、B【解題分析】分析：還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=VVm計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值，再根據(jù)c=nV計算原FeBr詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，

故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L，

13、A【解題分析】A項，該反應有氣體參與，降低壓強化學反應速率減慢，錯誤；B項，使用適當催化劑，可以降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，正確；C項，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?shù)，加快反應速率，正確；D項，該反應有氣體參與，增大壓強能加快反應速率，正確；答案選A。14、B【解題分析】

A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問題，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故C錯誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤；故答案為B。15、D【解題分析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應，故D錯誤；故選D。16、B【解題分析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c定位】考查試劑的保存方法。【名師點睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生信息②中的反應生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發(fā)生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。18、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解題分析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出，可用結晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選B。20、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔