XX省合肥六校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1合肥六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷（考試時間：75分鐘滿分：100分）命題學(xué)校：合肥九中命題教師：吳滿意審題教師：殷小妹相對原子質(zhì)量：N-14O-16一、選擇題（本大題共14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）1．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述錯誤的是（）A．已知H?(aq)+OH?(aq)═H?O(l)ΔH=－57.3kJ·mol?1，則CH?COOHaq和NaOH(aq)反應(yīng)生成1molH?O時的反應(yīng)熱ΔH<?57.3kJ?mol?1B．12C6H12O6s+3O2C．2Nal+O?g=Na?O?D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定2．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)（）ABCD溶于水在水中電離與反應(yīng)能量變化和加熱到一定溫度反應(yīng)3．下列事實不能說明NH3?H2A．10mL1mol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應(yīng)B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱C．氨水中加入少量的醋酸銨固體，溶液的pH減小D．常溫下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3?4．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<z B．C的體積分?jǐn)?shù)下降C．B的濃度增大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動5．用稀鹽酸與稀NaOH溶液(堿稍過量)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．酸、堿混合前應(yīng)分別測量其溫度B．酸堿混合時，應(yīng)將堿溶液一次性快速加入到酸中C．實驗中應(yīng)上下抽動玻璃攪拌器D．用量筒取鹽酸時若仰視讀數(shù)，則測得的反應(yīng)熱ΔH偏大6．二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率B．已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆?？商岣逽O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變7．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)，下列證據(jù)與推理的關(guān)系正確的是（）選項證據(jù)推理A室溫下，飽和BOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱BOH為弱堿B增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大C往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2Fe2+對HDHA溶液中不存在HA分子HA為強(qiáng)酸8．在2Ag+Bg?3CA．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5mol·L-1min-1C．v(C)=0.9mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6mol·L-1min-19．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是（）A．EB．ClgC．相同條件下，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ中O3D．兩個進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的ΔH=10．下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、C.在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、AlD.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、11．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是（）A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)2NaCls=2Nas+C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生D．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)12．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯（C8H10），以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應(yīng)：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)，測得的結(jié)果如圖所示，曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）A．900℃時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.12tB．1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達(dá)A點C．1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活D．其他條件不變時，升高溫度或減小壓強(qiáng)均能使平衡向右移動，均能使平衡常數(shù)K增大13．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3g+5O2g?A．當(dāng)4v(NH3)正=6v(H2O)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)12個N-H鍵斷裂的同時有12個O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，僅將容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時，NO(g)的平衡濃度減小14．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-4，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）曲線Ⅰ表示HNO2，曲線Ⅱ表示CH3COOH酸的電離程度：c<d；a點溶液中，c(NO2?)=c(CH3COOb點酸的總物質(zhì)的量濃度小于c點酸的總物質(zhì)的量濃度D．c點和d點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同二、填空題（本大題共4題，共44分，請把答案寫在答題卡指定位置）15．(12分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)還原法可將還原為脫除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達(dá)740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)(4)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=kJ·mol-1。16．(11分)根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題。(1)次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH－兩種陰離子。①H3PO2中磷元素的化合價為。②寫出次磷酸的電離方程式。③H3PO2溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值（填“變大”“變小”或“不變”）(2)已知的電離平衡常數(shù)如下表物質(zhì)H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1Ka2—①試比較、和HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。②若碳酸、亞硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同時，則酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(寫化學(xué)式)。③寫出H2SO3與過量NaClO反應(yīng)的離子方程式。17．(11分)將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……(1)反應(yīng)B的離子方程式是。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。18．(10分)硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，SO2是工業(yè)制硫酸的重要原料。(1)T℃時，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.6molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：，20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，，平衡后向容器中再充入和，此時，v(正)v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)(2)在1L的密閉容器中，加入足量的焦炭和1molSO2反應(yīng)，C(s)+2SO2(g)?2CO2(g)+S2(g)。①反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時，SO2和CO2的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，該溫度下的平衡常數(shù)K=。②按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得SO2與S2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。700℃時，催化劑(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三點對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。PAGEPAGE1合肥六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）題號12345678910答案ADABDCDBAB題號11121314答案CCDB填空題（本大題共4題，共44分，請把答案寫在答題卡指定位置）15.（共12分）(1)C（2分）(2)釋放（1分）172.5kJ（2分）（單位沒寫扣一分）(3)-291.9（2分）（未寫“－”號不得分）(4)（2分）（方程式對給1分，?H對給1分，方程式化學(xué)計量數(shù)為1/2，?H=+562kJ·mol-1也算對）<（1分）-160（2分）（未寫“－”號不得分）16.（共11分）(1)+1（1分）（2分）（寫多步電離不給分）