XX省XX省級示范高中2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1湖北省部分省級示范高中2023～2024學(xué)年上學(xué)期高二期中測試化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。第I卷（共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案）1.下列詩詞描述的變化中，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都有發(fā)生的是A．南宋·辛棄疾《青玉案》中“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火B(yǎng)．明·于謙《石灰吟》中“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”用石灰石比擬報國志士C．北宋·蘇軾《石炭》中“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”描寫了煤炭的性質(zhì)D．北宋·王安石《元日》中“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”描述了春節(jié)的習(xí)俗2.可用P4S3制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及斷鍵所需能量如表所示：共價鍵S—SP—PP—S斷鍵所需能量(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)S8(s)+P4(s)P4S3(s)的ΔH為A．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(a+b-c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-13.下列說法正確的是A．C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則C2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14.分別取50mLc1mol·L-1鹽酸與50mLc2mol·L-1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是A．儀器A的名稱是玻璃攪拌器，不能用銅絲代替B．某同學(xué)通過實驗測出中和反應(yīng)生成1molH2O反應(yīng)熱ΔH=-58.3kJ/mol，造成這一結(jié)果的原因可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液溫度C．c1<c2，目的是確保稀鹽酸完全反應(yīng)D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是不一樣的5.足量鐵塊與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變生成H2的量，可以使用如下方法中的：①將鐵塊換成鐵粉;②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā));③將稀鹽酸換成98%的硫酸;④加CH3COONa固體;⑤加NaCl溶液;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液;⑦加NaNO3固體;⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．①③⑤ B．①②⑥ C．①②⑧ D．①⑦⑧6.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是A．進程Ⅰ中正反應(yīng)活化能Ea>逆反應(yīng)Ea′B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅰ<ⅡC．生成P的速率：Ⅱ>ⅢD．進程Ⅳ中，Z是催化劑7.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體密度保持不變D．NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，恒溫、恒容下，體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變8.在2L剛性密閉容器中加入足量的銅粉和2molNO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)。在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖２所示。下列說法錯誤的是已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應(yīng)生成N2O4。A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0B．v正：a點＜b點C．T1溫度下，平衡常數(shù)K=1.875D．圖2中t0min時改變的條件是再充入一定量的N29.下列實驗選擇的儀器和藥品都正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定生成氫氣的反應(yīng)速率 B．驗證Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響 D．探究壓強對化學(xué)平衡的影響10.下列說法正確但不能用勒夏特列原理解釋的是A．對NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系加壓，氣體顏色變深B．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失D．硫酸工業(yè)將SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用過量空氣11.常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大C．溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)?c(OH－)］不變D．溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小12.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgA．水的電離程度：a點>b點B．HA為強酸，且Ka(HB)<Ka(HC)C．當(dāng)lgVV0D．取a、c兩點溶液，中和體積、濃度均相同的NaOH溶液，c點溶液消耗體積較小13.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O2Cl－＋2HClO＋COB．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaCO3↓＋2HClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO14.某酸是重要的化工原料，其電離常數(shù)為Ka(HA)=1.8×10-4。工業(yè)廢水中的HA及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基，R3N結(jié)構(gòu)性質(zhì)類似NH3)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上A－離子的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-B．廢水初始pH>5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，HA的電離被抑制，與R3NH+作用的A－數(shù)目減少D．pH=5的廢水中c(A-)：c(HA)=1815.常溫下，將某醋酸溶液滴加到20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中，過程中的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．醋酸用量在0～30mL過程中，水的電離程度逐漸增大B．由圖中信息求算，醋酸的濃度約為0.2mol?L-1C．常溫下，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-6D．pH=4時，混合溶液中：c(M+)＞c(CH3COO-)第II卷（共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共45分）16.（12分）2023年，中國航天又迎來了突飛猛進的一年，在載人航天、火星探測與月球探測等領(lǐng)域均取得了重大成就。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標準狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出66.77kJ的熱量。(1)M的分子式為。該氣體的燃燒熱ΔH=。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)ΔH1=+241.8kJ·mol－1C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol－1(2)25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為。=3\*ROMANIII．火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：(3)請寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(5)上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②。17.（15分）=1\*ROMANI．已知在25℃和T℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：(1)由圖可知，則該溫度T(填“>”、“＜”、“=”)25℃。圖中四點Kw由大到小的順序為：(用A、B、C、D及“>”、“＜”或“=”表示)。(2)T℃時，將pH=9的稀NaOH溶液與pH=4的稀硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時的體積變化)，則稀硫酸與稀NaOH溶液的體積比為。=2\*ROMANII．某學(xué)生用已知濃度為0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：(3)滴定操作可分解為如下幾步：①裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))②取一定體積的待測液于錐形瓶中③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④檢查滴定管是否漏水⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑥滴定操作正確的操作順序為：。(4)盛裝NaOH標準溶液的儀器名稱為，若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為mL。滴定過程中邊滴加邊搖動錐形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，，表明已經(jīng)到達滴定終點。(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0025.92第二次25.001.5629.06第三次25.000.2226.10依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1(保留4位有效數(shù)字)。(6)在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是。a．滴定結(jié)束后盛裝標準液的滴定管有氣泡b．堿式滴定管水洗后末用標準溶液潤洗c．若錐形瓶盛裝標準溶液，滴定管內(nèi)為待測溶液，并滴定終點時俯視讀數(shù)d．錐形瓶先用蒸餾水洗滌，再用待測液潤洗后，最后注入待測液進行滴定18.（14分）乙烯與水蒸氣可在某催化劑作用下制乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC2H4和amol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)從開始分別進行到A、B、C點時，(填“放出”或“吸收”)的熱量QA、QB、QC由大到小的順序為。(2)T1(填“>”、“<”或“=”)T2；已知乙烯制備乙醇的反應(yīng)速率方程表達式為v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T1變化到T2的過程中，下列推斷合理的是。A．k正減小的倍數(shù)大于k逆B．k正減小的倍數(shù)小于k逆C．k正增大的倍數(shù)大于k逆D．k正增大的倍數(shù)小于k逆(3)若A點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達到平衡所用時間是4min，則0~4min內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率v(H2O)。T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(4)B點對應(yīng)的體系中，a=；A、B、C點對應(yīng)體系的氣體總壓強pA、pB、pC由大到小的順序為(氣體均看作理想氣體)。(5)反應(yīng)速率的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。某條件下Rlnk與1/T的關(guān)系如圖曲線a，當(dāng)改變某一外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是19.（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過程(從狀態(tài)I至狀態(tài)VⅡ)：注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。請根據(jù)信息回答下列問題：(1)催化反應(yīng)往往經(jīng)過物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。上圖中的第步為決速步驟，“脫附”過程是(填“吸熱”或“放熱”)過程。(2)根據(jù)上圖計算合成氨反應(yīng)的焓變：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=。(3)上述反應(yīng)的ΔS0(填“>”、“<”或“=”)。已知：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|ΔS|=199J·mol-1·K-1，則合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行的溫度是。A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃(4)某化學(xué)小組利用虛擬仿真軟件模擬合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后，在溫度為T、壓強為p0的條件下開始反應(yīng)，其氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530氣體總物質(zhì)的量/mol43.523.33.163.0633則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，且某氣體的分壓＝總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。(5)關(guān)于合成氨工藝流程，下列理解正確的是_______。A．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。B．控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能大的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行(6)工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去，已知NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速經(jīng)過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性2nN2n其他條件不變，在200～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量(填“增大”或“減小”)，原因是