1979年高考化學(xué)試題和參考答案

1979年高考化學(xué)試題試題和答案答題所需的原子量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Ba—137.一、填空(本題共20分)1、分子是組成的一種微粒,它是保持物質(zhì)性質(zhì)的基本微粒.2、10毫升0.1N醋酸溶液的pH值7;10毫升0.1N氨水的pH值7;將上述兩種溶液混和后,溶液的pH值7.在0.1N醋酸溶液中加入固體醋酸鈉時(shí),溶液的pH值將會(huì),這是因?yàn)榈木壒?3、用過(guò)量的鐵和稀硝酸作用,反應(yīng)完畢后,溶液顯性,鐵離子的化合價(jià)是.4、一種硫酸溶液的當(dāng)量濃度是N,比重是d(克/毫升).這種溶液的重量百分比濃度是,摩爾濃度是.5、把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中,觀察到在液面上的鉑絲更加紅亮.反應(yīng)的化學(xué)方程式是.反應(yīng)中的還原劑是,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是個(gè).6、在100℃時(shí),乙醇跟乙酸反應(yīng)生成酯.開始時(shí)乙醇的濃度為2摩爾/升,乙酸的濃度為4摩爾/升.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),有85%的乙醇參加了反應(yīng),那么,這時(shí)乙醇的濃度為,乙酸乙酯的濃度為.在酯化反應(yīng)中脫羥基,脫氫答案：1、物質(zhì)；化學(xué)；2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸鈉使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，使醋酸的電離度減小.3.酸性；+2；4、EQ\f(49N,1000d)×100%；N/25、4NH3＋5O2AUTOTEXT=催化劑加熱=4NO＋6H2ONH3；20.；6.0.3摩爾/升；1.7摩爾/升；乙酸；乙醇；二、(本題共25分)X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氬原子具有相同的電子排布.X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰.Y元素的氫化物組成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y.Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng).1、根據(jù)以上已知條件,推斷X、Y、Z的元素名稱(要求寫出推斷的根據(jù),并畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖).2、寫出X、Y兩元素能發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,由此分析X、Y兩元素氧化性的強(qiáng)弱.3、寫出Y、Z兩元素結(jié)合成化合物的電子式,并由此說(shuō)明這種化合物具有固定組成的原因.4、寫出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它們酸堿性的強(qiáng)弱,并用元素周期表的知識(shí)進(jìn)行解釋(要求寫出對(duì)比物).5、在盛有Y、Z兩元素組成的化合物水溶液的試管中,滴加石蕊試液有何現(xiàn)象?寫出有關(guān)的離子方程式.6、在盛有Y、Z兩元素組成的化合物水溶液的兩個(gè)試管中,分別滴入氯化鋅溶液和稀硝酸,各有什么現(xiàn)象發(fā)生?分別寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.答案：288+17288+17圖為(2)由H2S可知，最高氧化物為YO328288+16離子與氬原子電子排布相同，所以Y是硫，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為2288+19Z的顏色呈紫色，離子與氬原子電子排布相同，Z是鉀，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：2. 氧化性：Cl>S3、(2)硫的一個(gè)原子,獲得兩個(gè)電子,兩個(gè)鉀原子共失去兩個(gè)電子,得失相當(dāng),陰陽(yáng)離子的配比是固定的.所以,硫化鉀的組成必為K2S。同一周期，自左而右，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，所以堿性：NaOH>H2SO4(強(qiáng)酸)>HClO4(強(qiáng)酸)；同一主族，自上而下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，所以堿性：KOH（強(qiáng)堿）>NaOH所以堿性：KOH>H2SO4>HClO4；5、使石蕊試液變藍(lán).S2－＋H2OAUTOTEXT<=>HS－＋OH－；6、滴加ZnCl2有白色沉淀產(chǎn)生；K2S＋ZnCl2=ZnS↓＋2KCl；滴加稀硝酸有淡黃色沉淀生成和有氣體產(chǎn)生。3K2S+8HNO3(稀)AUTOTEXT==6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑ 三、(本題共16分)（2）(3)(b)式,雙鍵,不能使溴水退色(c)式,四個(gè)相同的氫原子,只能生成三氯取代物(a)式四、(本題共8分)1、現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置.有人設(shè)計(jì)了五步操作,請(qǐng)你安排出正確而簡(jiǎn)捷的程序,將序號(hào)填入括號(hào)內(nèi).()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上.()把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng).()用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中.()檢查裝置的氣密性(利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來(lái)檢查氣密性.假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞).()在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管.2、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)用純氫還原氧化銅制取銅的實(shí)驗(yàn)操作程序(不需要安裝儀器.操作共分四步,分別填寫在空白處.除操作外,第1步要說(shuō)明意圖,第2、3、4步要說(shuō)明在何時(shí)進(jìn)行).(1)(2)(3)(4)答案：1、(2),(1),(5),(4),(3).2、(1)通H2,這是為了避免爆炸而趕空氣.(2)估計(jì)空氣趕完后,繼續(xù)H2,加熱.(3)待黑色的氧化銅全變成紅色的銅時(shí),撤火.(4)繼續(xù)通H2,至試管冷卻時(shí),再停止通H2；五、(本題共16分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,并將適當(dāng)答案填入空格中.如圖(A)表示,把兩塊帶導(dǎo)線的亮灰色鉛板插入盛有稀硫酸(比重1.15)的燒杯中.接通直流電源,幾分鐘后切斷電源.觀察到有一塊鉛板(X極)的表面形成棕色的二氧化鉛層;另一塊鉛板(Y極)仍保持亮灰色,通電時(shí)還產(chǎn)生氫氣.上列反應(yīng)總的化學(xué)方程式是: 在上列操作中,X極叫做極,電極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.此X極通過(guò)導(dǎo)線由電源極向溶液電子,燒杯溶液中的離子移向X極.2.、撤去裝置(A)中的直流電源,將燒杯中兩塊鉛板的導(dǎo)線的兩個(gè)自由端,彼此相隔適當(dāng)?shù)木嚯x壓在一條白色濾紙上,濾紙用硫酸鈉溶液和酚酞試液潤(rùn)濕[見上圖(B)].很快看到一極附近的濾紙變紅,同時(shí)有微量氫氣產(chǎn)生;另一極附近的濾紙不變色,同時(shí)有微量氧氣產(chǎn)生.兩塊鉛板的顏色漸變(一塊由亮灰變白,一塊由棕變白,這白色物質(zhì)是硫酸鉛).(1)從濾紙上所起反應(yīng)的角度來(lái)分析,用適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊胂卤?(2)從燒杯中所起反應(yīng)的角度來(lái)分析,用適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊胂卤?電極名稱兩極現(xiàn)象電極上發(fā)生的反應(yīng)溶液中某離子移向某極極鉛板由亮灰變白極(3)請(qǐng)你寫出燒杯中所起反應(yīng)總的化學(xué)方程式,注明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,標(biāo)出被氧化和被還原的元素.答案：1、正；陽(yáng)；取得；(0.5分)；OH－及SO42－或陰離子；2、(1)從濾紙上所起反應(yīng)的角度分析電極名稱兩極現(xiàn)象電極上發(fā)生的反應(yīng)溶液中某離子移向某極陰極濾紙變紅，產(chǎn)生氫氣（1分）4H++4e=2H2H+、Na+移向陰極陽(yáng)極濾紙不變色，產(chǎn)生氧氣（1分）4OH-AUTOTEXT==2H2O+O2+4eOH-、SO移向陽(yáng)極(2)從燒杯中所起反應(yīng)的角度分析電極名稱兩極現(xiàn)象電極上發(fā)生的反應(yīng)溶液中某離子移向某極負(fù)極鋁板由亮灰變白色Pb+SO=PbSO4+2e（1分）OH-、SO移向陽(yáng)極正極鉛板由棕變白PbO2+4H++SO+2e=PbSO4+2H2OH+移向陰極六、(本題共15分)1、把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑使1.12升氯、氮混和氣體(90%Cl2和10%N2)通過(guò)濃氨水.實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH3外)體積為0.672升(50%Cl2和50%N2).問反應(yīng)中有多少克氨被氧化?(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、將0.114克某元素的無(wú)水硫酸鹽溶于水,跟過(guò)量BaCl2溶液作用得0.233克BaSO4沉淀.又在827℃、1大氣壓下測(cè)得90.2毫升此元素的氯化物蒸氣的質(zhì)量是0.1335克.求此元素的原子量(寫出化學(xué)方程式和必要的推斷過(guò)程).答案：1、0.34克；2、設(shè)無(wú)水硫酸鹽的分子式是Ax(