高中化學(xué)課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）課時作業(yè)11

課時作業(yè)11配位鍵1．下列說法錯誤的是()A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤對電子B．配位鍵是一種特殊的共價鍵C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子2．下列化合物中同時含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．NH4NO3D．H2O3．下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用4．下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是()A．配體為H2O，配位原子為O，外界為Br－B．中心離子的配位數(shù)為6C．在水溶液中，所有的Br－都能完全電離D．Cr的化合價為＋25．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形分子B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，N提供孤電子對，B提供空軌道6．某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為下列對該物質(zhì)的分析正確的是()A．該物質(zhì)的分子中不存在σ鍵B．該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D．該物質(zhì)中C、N、O原子均存在孤對電子7．[Co(NH3)6]Cl3，是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用CoCl2制取該配合物：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。下列敘述正確的是()A.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是三角錐形結(jié)構(gòu)B．H2O2分子中只含極性共價鍵C．1mol[Co(NH3)6]3＋中含6mol配位鍵D．與Co3＋的配位能力：NH3<H2O8．Co3＋的八面體配合物CoClm·nNH3如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl－，Co3＋位于八面體的中心。若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，則n的值是()A．2B．3C．4D．59．下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的說法正確的是()A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀10．在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法錯誤的是()A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為O>N>C>H11．Cu2＋能與NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。①畫出配離子[Cu(OH)4]2－中的配位鍵：_____________________________________。②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵(2)金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋H2O2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Cu2＋可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子，如圖：①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為________________。②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是________________。12．(1)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對的原子是______________。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m＝________(填數(shù)字)。(3)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝______________________________。13．(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是________(填序號)。①H3O＋②[Al(OH)4]－③NH3④NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))⑤[Cu(H2O)4]2＋⑥Ni(CO)4⑦Fe(SCN)3⑧BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))⑨CH4(2)在配離子[Fe(CN)6]3－中，中心離子的配位數(shù)為________，提供空軌道的是____。(3)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________________?，F(xiàn)有含Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配離子[TiCl(H2O)5]2＋中的化學(xué)鍵類型是________，該配合物的配體是________。(4)①AlCl3·NH3和AlCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中均含有配位鍵。在AlCl3·NH3中，配體是________，提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，AlCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中Al原子采取________雜化。②氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系為請將結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭。14．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線、電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。按要求回答下列問題：(1)向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________________________________。(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考