高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵同步

專題六微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主干知識整合二、化學(xué)鍵1.離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點、硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷.一般地，活潑金屬(第ⅠA、ⅡA族)和活潑非金屬(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是離子鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是共價化合物.(2)根據(jù)化合物的類型來判斷.大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價化合物.[例1]元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測正確的是 (

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2[名師精析]由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3微溶于水，XZ可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯誤；若XYZ3為離子化合物，YZ2為NO2、CO2均不是離子化合物，D項錯誤．[答案]

B判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)以下兩個方面：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷．(2)根據(jù)化合物的熔沸點、導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷．1．下列敘述正確的是 (

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中不可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵答案：A解析：兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成離子鍵，A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時，可以形成離子化合物，如NH4Cl，B錯誤；離子化合物中可以有共價鍵，如：NaOH中的O—H鍵，C錯誤；有離子鍵就是離子化合物，D錯誤．2．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價化合物是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2C．HClO D．H2O2答案：C解析：A項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵，HClO為共價化合物；D項H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵．1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等．②非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．(2)只含有離子鍵的物質(zhì)．活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)．稀有氣體，如氬氣、氦氣等．2．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量．NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高．(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解．[例2]下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是 (

)A．氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB．氯化鈉過氧化氫氯化銨C．氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉[名師精析]

A項，Cl2中只含共價鍵；C項，Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵；D項，氦氣中不含任何化學(xué)鍵．[答案]

B(1)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、NaCl晶體熔化．(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如O2、HCl、CO2、H2O等．3．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是

(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項，如NH4Cl中有共價鍵．B項，如H2O2中O與O之間為非極性鍵．C項，若有離子鍵，則屬于離子化合物．D項，如H2O2、C2H6中，都存在非極性鍵．答案：C4．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (

)A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水答案：D(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號．如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式．陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－最外層是2個電子)，要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷．如S2－的電子式為

，Cl－的電子式為

.(3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實．如MgCl2的電子式為

Mg2＋

，不能寫成Mg2＋

或Mg2＋(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法．如N2的電子式應(yīng)為

，不能寫成

，更不能寫成或 .(5)要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別，前者不加括號，不寫表示電荷的符號，后者陰離子加方括號，括號外寫表示電荷的符號．前者的共用電子對一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子．如H2O分子的電子式為

，不能寫成H＋.又如H2O2分子的電子式為，Na2O2的電子式為Na＋Na＋.2．原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶“＋”，弧線上標(biāo)出電子層上的電子數(shù)，要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖，還是離子結(jié)構(gòu)示意圖．如：3．結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的書寫結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對用短線表示，未成鍵電子省略不寫，如Cl－Cl，O==C==O，

等．結(jié)構(gòu)簡式通常用于有機物中，在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳?xì)滏I．如CH3CH3、CH3CH2OH.[例]

(2010·新課標(biāo)全國卷)下列各項表達(dá)中正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：A項中Na2O2是離子化合物，不正確；乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時，才能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的CO2；D項寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖．答案：C要點熱點探究?探究點一常見等電子微粒1．10電子微粒

2.18電子微粒THANKYOUSUCCESS2023/12/2437可編輯【點評】“根”通常指帶有電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子、氫氧根離子、銨根離子、硫酸根離子等帶電的離子，存在于離子晶體中或溶液中?！盎笔请娭行缘脑踊蛟訄F(tuán)，如羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機物分子中。但這些有機分子不能電離出“基”，“基”在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。所有有機官能團(tuán)都屬于“基”。變式題a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)(單位電荷)01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________＞________(用化學(xué)式表示)。(3)d溶于水的電離方程式_____________。(4)d粒子的電子式________。(5)c粒子是________，f粒子是______(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮俊窘馕觥坑杀碇行畔⑤^易看出：b離子為Na＋，e離子為Mg2＋，a為氖原子，雙核10電子帶一個單位負(fù)電荷的微粒為OH－，根據(jù)c與f可形成兩個共價型g分子可知f與g分別為H3O＋與H2O。例2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是___、B元素是___、C元素是___(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子?探究點二微粒半徑大小比較例3A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(

)A．原子序數(shù)：B＞A＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B【點評】主族元素的原子形成簡單陽離子時減少一個電子層，而主族元素的原子形成簡單陰離子時，電子層數(shù)沒有變化，故電子排布相同的陰離子和陽離子所對應(yīng)的元素在周期表中必為左下和右上關(guān)系。變式題1變式題2?探究點三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。2．當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。3．只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。專題六

│要點熱點探究4．在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。5．非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。6．含共價鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成。如AlCl3屬于共價化合物。[特別注意](1)氫化物不一定都是共價化合物，如NaH。(2