2022年初中化學(xué)必考的規(guī)律總結(jié)

2021年初中化學(xué)必考的規(guī)律總結(jié)

有些學(xué)校同學(xué)對學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算感到比較困難，有的不知道、不理解為什么這樣計(jì)算，所

以計(jì)算錯(cuò)誤較多，小偏整理了2021年學(xué)?；瘜W(xué)必考規(guī)律總結(jié)，感謝您的每一次閱讀。

2021年學(xué)?；瘜W(xué)必考規(guī)律總結(jié)

一、金屬活動(dòng)性挨次

金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀伯金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬

跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng).

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的挨次是"先遠(yuǎn)""后近"。

留意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

二、金屬+酸+鹽+H2個(gè)中

1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：AIMgFeZno

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多.

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨；

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.酸(H+)檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則

證明H+存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則

證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH,假如pH小于7,則證明H+的存在。

2.堿(0H-)的檢驗(yàn)

方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則

證明0H-的存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán),

則證明0H-的存在。

方法3：將無色的酚獻(xiàn)試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酥試液變紅,

則證明0H-的存在。

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH,假如pH大于7,則證明0H-的存在。

3.CO32??或HCO3-的檢驗(yàn)

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通

入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存

在。

4.鏤鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽

1.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸-鹽+H2個(gè)反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成

一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色

火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素

1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律

1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

電子層數(shù)依次遞增。

九、原子結(jié)構(gòu)學(xué)問中的八種打算關(guān)系

1.質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)打算元素的種類

3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對原子質(zhì)量

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

4.電子能量的凹凸打算電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別

由于原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣

體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)

由于原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子,=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

8.原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、學(xué)校化學(xué)試驗(yàn)中的先與"后"

1.使用托盤天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平

衡螺母到達(dá)平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

3.制取氣體制取氣體時(shí)，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

5.試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其

可燃性等性質(zhì)。

6.氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。

試驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。試驗(yàn)完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管

冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸僧水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，

并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.分別混合物用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以

先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占

相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽

晶體。

9.中和滴定在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入

酚酰試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí);應(yīng)把

混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和

水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的挨次是"先遠(yuǎn)""后近";

金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的挨次也是"先遠(yuǎn)""后近"。

H^一、反應(yīng)中的一些規(guī)律

1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的肯定是832-（也可能為HCO3-離子，但

一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，肯定為NH4+（即為錢鹽）。

溶于水顯堿性的氣體只有

NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2個(gè)

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2個(gè)

十二、試驗(yàn)中的規(guī)律

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制。2裝置（固固加熱型）；

2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置（固液不加熱型）。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

7.凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞l-2ml,鐵夾應(yīng)夾在

距管口1/3處。

8.凡是用長頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。

10.凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。

11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是"一通、二點(diǎn)、三滅、四停"。

多理解含義不死搬硬套

有些學(xué)校同學(xué)對學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算感到比較困難，有的不知道、不理解為什么這樣計(jì)算，所

以計(jì)算錯(cuò)誤較多，有的甚至有點(diǎn)可怕計(jì)算題。例如，學(xué)?；瘜W(xué)開頭遇到的計(jì)算是元素百分含

量的計(jì)算，如求三氧化二鐵中鐵元素的百分含量，同學(xué)就覺得較難。究其緣由，大多是同學(xué)

對老師的講解、書上的例題不理解。要讓同學(xué)理解為什么Fe%=2Fe/Fe2O3x%,不能依葫蘆

畫瓢、不能死搬硬套。從宏觀上講，氧化鐵中鐵的百分含量是鐵元素養(yǎng)量在氧化鐵質(zhì)量中的

百分含量;從微觀上講，氧化鐵中鐵元素的百分含量是鐵原子質(zhì)量在氧化鐵分子中質(zhì)量的百

分含量。原子、分子質(zhì)量分別用相對原子質(zhì)量、式量來表示，所以氧化鐵中鐵元素的百分含

量應(yīng)等于鐵原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)除以氧化鐵的式量再乘以百分之一百。

多思索、設(shè)疑、爭論、上網(wǎng)解疑

愛因斯坦說："學(xué)習(xí)學(xué)問要擅長思索，思索，再思索。"在化學(xué)學(xué)習(xí)中會(huì)遇到許多問題,

例如，登珠穆朗瑪峰運(yùn)動(dòng)員要背氧氣袋，為什么飛機(jī)的飛行高度高于珠峰，而乘客不必背氧

氣袋。又如，在lOOKpa（約1個(gè)大氣壓）的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時(shí)?要存疑、要設(shè)疑。

帶著問題同學(xué)間進(jìn)行爭論，或上網(wǎng)查找答案、解疑。這樣既擴(kuò)大了同學(xué)學(xué)問面，又培育了同

學(xué)發(fā)覺問題、解決問題、獵取信息的力量。

多動(dòng)手試驗(yàn)積累直接閱歷

接受前人的間接閱歷、接受老師的閱歷，這種有效接受學(xué)習(xí)是必要的，但同學(xué)的直接閱

歷的積累也是必不行少的，要多進(jìn)行試驗(yàn)等實(shí)踐活動(dòng)。好多老師在樂觀引導(dǎo)、制造條件多讓

同學(xué)實(shí)踐，特殊是做一些探究性試驗(yàn)。例如，懸濁液、乳濁液、溶液的試驗(yàn)，好多老師把老

師試驗(yàn)改成同學(xué)試驗(yàn)。同學(xué)進(jìn)行正確的操作，細(xì)致急躁地進(jìn)行觀看，依據(jù)試驗(yàn)得出結(jié)論、形

成概念，在