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高一化學(xué)必修2富集在海水中的元素——氯1.氯元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:結(jié)構(gòu)特點(diǎn):由于氯原子最外層上有7個(gè)電子,在化學(xué)反響中容易得1個(gè)電子,而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).因此Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),有較強(qiáng)的氧化性,能與許多物質(zhì)反響.2.氯元素在自然界的存在性質(zhì)活潑,氯在自然界中全以化合態(tài)存在,且以-1價(jià)的化合物為主。主要以NaCl形式存在于海水和陸地的鹽礦中。3.2004年04月15日晚,重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個(gè)儲(chǔ)存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故。重慶市區(qū)15萬(wàn)人被迫進(jìn)行大轉(zhuǎn)移。請(qǐng)看新聞:氯氣爆炸現(xiàn)場(chǎng)消防員搶險(xiǎn)4.

氯為黃綠色氣體,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,高壓下可呈液態(tài)。據(jù)專家介紹,氯氣被人吸入后,可迅速附著于呼吸道黏膜,之后可以導(dǎo)致人體支氣管水腫、充血和壞死,可引起嚴(yán)重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時(shí),就會(huì)死亡!

據(jù)消防人員講,一旦發(fā)生氯氣泄漏,應(yīng)立即用濕毛巾捂住嘴、鼻,背風(fēng)快跑到空氣新鮮處。氯氣的危害使用氯氣一定要十分注意平安資料5.一、氯氣實(shí)驗(yàn)室制取方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途6.1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法1、寫出使用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式:

2、想想實(shí)驗(yàn)室用于制取氯氣應(yīng)使用什么樣的裝置3、歸納氯氣的物理性質(zhì)固+液氣體加熱黃綠色,強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,可溶于水。標(biāo)況下密度比空氣的大如何聞氣體MnO2+4HCl〔濃〕=MnCl2+2H2O+Cl2↑閱讀76頁(yè)并思考7.2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ、氯氣與金屬的反響

點(diǎn)燃

Cl2+Cu====CuCl2

點(diǎn)燃

3Cl2+2Fe====2FeCl3

點(diǎn)燃

2Na+Cl2

===2NaCl銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,產(chǎn)物溶于水后,溶液呈藍(lán)綠色。鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒,火焰呈黃色,產(chǎn)生白色的煙,生成白色晶體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象反響規(guī)律:生成高價(jià)的氯化物請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)8.Ⅱ氯氣與非金屬單質(zhì)的反響一定條件〔點(diǎn)燃或光照〕下氯氣能與氫氣反響請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象純潔的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,放出大量的熱;氫氣和氯氣的混合氣遇強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)生爆炸。H2+Cl2===2HCl或光照

點(diǎn)燃HCl氯化氫氣體鹽酸溶于水制成9.燃燒:任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反響叫做燃燒,這是廣義燃燒;初中學(xué)習(xí)的物質(zhì)跟氧發(fā)生的劇烈反響叫燃燒,是指狹義燃燒。思考與交流比較銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象的異同點(diǎn),思考燃燒是否一定有氧氣參加?并請(qǐng)推導(dǎo)出什么叫燃燒。10.Ⅲ氯氣與水的反響氯氣水氯水溶于形成局部Cl2和水簡(jiǎn)單混合局部Cl2和水發(fā)生化學(xué)反響Cl2+H2O==HCl+HClO氯水中含有哪些粒子?分子有Cl2

、H2O和HClO離子有Cl-、OH-、

H+

和ClO-

鹽酸或氫氯酸次氯酸11.HClO次氯酸

1、弱酸,不穩(wěn)定,容易見(jiàn)光分解

光照2HClO=====2HCl+O22、具有強(qiáng)氧化性,能殺死病菌3、具有漂白性請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)為什么枯燥的氯氣沒(méi)有漂白作用?具有漂白作用的物質(zhì)還學(xué)過(guò)什么?12.要注意的是:次氯酸的漂白是由于具有強(qiáng)氧化性,其漂白原理是氧化有色色素,發(fā)生了氧化復(fù)原反響,不可逆。不同于活性炭的吸附漂白。13.液氯,新制氯水,久置氯水的比較新制氯水久置氯水液氯成分Cl2、H2O、

HClOCl-、OH-、

H+、

ClO-

Cl2、H2O、

Cl-、OH-、

H+、Cl2物質(zhì)類別混合物混合物純凈物性質(zhì)1.黃綠色溶液,能導(dǎo)電.2.具有Cl2的性質(zhì),酸性,漂白性1.無(wú)色,能導(dǎo)電2.酸性(比新制強(qiáng)),無(wú)漂白性1.黃綠色液體,不導(dǎo)電.2.只有Cl2的性質(zhì),無(wú)漂白性14.

成分物質(zhì)類別Cl2、H2O、HClOCl-、OH-、

H+、ClO-

15.

的有效成分Ⅳ氯氣與堿的反響Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(吸收多余的Cl2〕氯氣通入NaOH溶液制得漂白液練習(xí):將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉,請(qǐng)寫出此反響方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔制取漂白粉〕16.歸納:氯氣的化學(xué)性質(zhì)能與金屬反響生成鹽與非金屬單質(zhì)的反響與水的反響與堿的反響17.18.氯水19.3、氯氣的用途

制取鹽酸Cl2制取漂白劑作消毒劑是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料鹽酸西布曲明20.練習(xí):1、用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú),在將水注入魚(yú)缸前,需要把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間,目的是A增加水中含氧量

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