原子核外電子的排布終稿

專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)§2-1-1原子核外電子的排布Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：為什么第一層最多只能排2個(gè)電子？第二層最多是能排8個(gè)電子？核外電子究竟如何排布？原子核外電子究竟如何排布？1H電子層(n)1234符號(hào)KLMN原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f1s1↑1s電子排布式軌道表示式2s1×能量最低原理2s2p原子結(jié)構(gòu)示意圖+11↑×原子核外電子先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。（1）能量最低原理一、原子核外電子排布所遵循的原理核

外

電

子

排布的軌道能量順序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…73Lin1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f電子排布式1s22s1軌道表示式↑↑↑1s↑↓1s×1s3

×泡利（Pauli）不相容原理3+3原子結(jié)構(gòu)示意圖1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…+321↑2s×每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。原子核外電子排布所遵循的原理（2）泡利（Pauli）不相容原理泡利(WolfgangErnstPauli)(1900～1958)

3Li6C1s22s1試一試你能行1s22s22p2↑↓1s↑2s1s2s2p↑↓↑↓？電子排布式軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖1S2S？圖Li+321?式1S22S1Li2s1sLi?式1sLi2s能量最低原理原子軌道能量？2s1sLi6C可能軌道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↑√↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↑↑↓1s2s2p↑↓↑↓洪特規(guī)則請(qǐng)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式2P2P2P2P2P2P2S1S1S22S22P1B2s1sB2p2p2s1sB1S22S3B2s1sB泡利不相容原理原子軌道能量1S__2S__2Px__2Py__2PzB+5232p2p2p2p2p（3）洪特規(guī)則

電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，使整個(gè)原子能量最低。

原子核外電子排布所遵循的原理下列軌道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量狀態(tài)的是（）A、B、C、D、E、↑↓↑↑↓↑1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p↑↓↑↑↑↑1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑E試一試你能行寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式。

氟（9F）鎂（12Mg）問題解決↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar交流與討論：第三周期元素的原子核外電子排布有哪些規(guī)律？（相同點(diǎn)、不同點(diǎn)）原子實(shí)外圍電子排布式3s1試一試你能行1、寫出下列原子的電子排布式從第四周期開始出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，3d和4s軌道的能級(jí)之差很小，同時(shí)還由于洪特規(guī)則的作用，因此，情況比較復(fù)雜。19K20Ca21Sc24Cr1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s2[

Ar

]4s1[

Ar

]4s2[

Ar

]3d14s2[

Ar

]3d54s1

當(dāng)能量相同的原子軌道處于半充滿或全充滿狀態(tài)時(shí)，整個(gè)體系能量最低。洪特規(guī)則特例：全充滿半充滿29Cu20Ca21Sc24Cr外圍電子29Cu1S22S22P63S23p63d104S24P535Br1S22S22P63S23p64S23d2?3d14S24S24P14S23d1?4S13d44S23d5？半充滿全充滿最外層電子4S13d94S23d10？24Cr[

Ar

]3d54s129Cu2、用軌道表示式表示下列原子的外圍電子排布。(1)N

(2)Cl

(3)O

(4)Mn

這些美景是如何產(chǎn)生的？為什么會(huì)產(chǎn)生各種顏色的光？e-吸收能量釋放能量原子吸收光譜儀原子發(fā)射光譜法測(cè)定水中的鈣、鎂離子的含量拓展視野原子發(fā)射