2023屆陜西省西安市名校高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z3相同。下列相關敘述不正確的是

原

子

半

徑

陸外層電子觸

A.化合物XZ?中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3>XH4

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HYO3>H2RO3

2、下列實驗目的能實現(xiàn)的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

4、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.CaGlLCOO）?溶液與硫酸反應：Ca+S04=CaS04I

B.CL與熱的NaOH溶液反應：Cl2+60H-ACr+C1Q3+3H2O

+1

C.電解K/nO,堿性溶液制KMnO,：2MnO?+2H"I.2MnO4-+H21

2+

D.岫乩03與過量82（0嘰溶液反應：HC03+Ba+0IT=BaC031+H20

5、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）

出現(xiàn)環(huán)境實驗事實

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B電解CuCL溶液電子經(jīng)過負極一陰極f電解液f陽極一正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

6、25C時，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（（p）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

A.pH=7時，c(Na+)=(C「)+c(HCO3-)+2c(CCh2-)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl")

+2-+

C.pH=12時，c(Na)>c(OH")>c(CO3)>c(HCO3-)>c(H)

D.25℃時，CO32-+H2O^^HCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°mol?LT

7、下列有機物命名正確的是()

a

A.-CHtCOOH氨基乙酸B.CH.-cM2—二氯丙烷

I

a

C.*1,2—甲基丙醇D.Cl71133coOH硬脂酸

di.

8、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化鍍

D.丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

9、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)=N2Ch(g)A//=-akJ/mol(a>0),設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3N,\

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

10、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：八15。,,即。：.。下列說法正確的是()

A.該反應屬于取代反應

B.環(huán)己酮的分子式為CfiHuO

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為k10外4

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na2（h通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為當

D.6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

12、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列

推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

13、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應

C.都能發(fā)生氧化反應D.都是化石燃料

14、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不走碗的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

15、下列儀器的用法正確的是（）

A.N①可以長期盛放溶液

①cS

B.Y用②進行分液操作

C.用酒精燈直接對③進行加熱

D.|用④進行冷凝回流

?I

16、有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

17、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物

18、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式CGHM）能與液濱發(fā)生取代反應

B.乙快和乙烯都能使溪水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

20、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肺（N2HD為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應

B.a極的反應式：N2H4+4OlT-4e-=N2T+4H2。

C.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

21、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

22、中學常見的某反應的化學方程式為a+b-c+d+HzO（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+3+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入淡水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g-mol-'

的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?LT

D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應的離子

2

方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

ABC

NOH

II

OCH2CCH3CH3NH2

HzNOH?HC1H3C-TA—CH3一Iurl

QH50HAif^>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團名稱為和；

（2）由BTC的反應類型是。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：o

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（H2ct寫出以鄰甲基苯酚（I

)

0L1CH3

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備，（CH3的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干

24、（12分）已知：（I）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有

—COOH>一NO2等；

(n)R—CH=CH—>R—CHO+Rf—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NHz）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

④引發(fā)劑

⑦氫氧化銅?----1@濃硝酸.|----1

一LLJ濃端，L1J

（1）寫出反應類型。反應①,反應④

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是。（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式____。A~E中互為同分異構體的還有—和一。（填結構簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式?

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式?

25、（12分）硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/SO「HQ）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為—.

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

適量過量NH；H,O乙醇

III

□□□口

CuSO,溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

（3）已知淺藍色沉淀的成分為CU2（OH）2SO「試寫出生成此沉淀的離子反應方程式。

（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

26、(10分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學原理：Q+CH3cH2Br黑>Q52cH3+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當__________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a—TkTiTfTg—。

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是.

II.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和漠乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦―⑥(填其它代號)。

27、(12分)文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4*)的還原性強

于Fe?+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

3

[Fe(C2O4)3]-Fe^+SCiO^K=6.3x1021

iii.FeCzCh?2出0為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

ABCD

⑴儀器a的名稱為o

(2)欲制得純凈的FeCL,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是。

⑶若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、o

(實驗2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應比較Fe2+和C2(V-的還原性強弱。

操作現(xiàn)象

_1

在避光處，向10mL0.5mol?LFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌,充分反應后,冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是。

⑸經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O.設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3］+光電FeC2Or2H2O1++

(實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42?的還原性強弱，并達到了預期的目的。

⑺描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：.

28、(14分)氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以N%與CCh為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學反應如下：

1

反應I:2NH3(g)+CO2(g)^=INH2CO2NH4(S)AWI=-159.5kJ?mol'

反應II：NH2CO2NH4(S)^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g)△"2=+U6.5kJ?mol"

t

反應HI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ-mol-

則反應：2NH3(g)+CO2(g)K^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△”=kJ?moE

⑵將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)^=^CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：

$

￥

0

3

ENIMCOJ

[H2

①a點(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是o

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比一株葉、水碳比吃~的變化關系。曲線I、

?(CO2)n(CO2)

IKin對應的水碳比最大的是,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則乂=O

③已知該反應的V(正產(chǎn)k㈤C2(NH3)?C(CO2),v(ifi)=k(iS)c(H2O),k倜和k的為速率常數(shù)，貝!J平衡常數(shù)K與k㈤、k使)的關系

式是。

+

⑶N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O;=IN2HS+OHA：I=1X10?；

+2+-b

N2H5+H2O?=iN2H6+OH-K2=lxl0.

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同時c(N2H$+)>c(N2H6?+),應控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合腫(N2H4-H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為。

29、(10分)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4O10,BaCuSi2O6?

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun+離子，n=_,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為o

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是一元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCCh,孔雀石CuMOH)2cO3和砂子(SiCh)。SiCh晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然領礦中，則最可能

的鋼礦化學式是o

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料一“埃及藍”CaCuShOio,其合成原料中用CaCQ、代替了

BaCO3,其它和“中國藍”一致。C(V-中鍵角NOCO為根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度

比“中國藍”更—(填“高”或"低

(6)自然界中的SiCh,硬度較大，主要原因是一。下圖為Si(h晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視

投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z",故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與湘同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵,

難度適中。

2、C

【解析】

A.反應劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙快，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126C,反應溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C?

3、A

【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應為IIA族元素，Y的化合價為+3價，處于IDA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AI、N、O元素，則

A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成NCh,故B錯誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>AI,即X>Y,故C錯誤；

D.電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于-的離子半徑，故D錯誤;

答案選A。

4、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2cH3coer+2H++Ca2++SO/.=CaSO41+2CH3coOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaCICh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5CI+C1O3+3H2O,B錯

誤；

C.電解K2M11O4制KMnO4,陽極上M11O42-放電生成MnOj,陰極上水放電生成OH、總反應方程式為：

1

2K2MnO4+2H2O'：*1'.2KMnO4+2KOH+H2t，離子方程式為2MnO4*+2H2OI'l,2MnO4+2OH+H2t，C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為Imol,

2+

OH-的物質(zhì)的量為ImoL則該反應的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確；

故合理選項是D。

5、A

【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；

B、電解CuCL溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=HzT，C錯誤；

D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉

合回路。

6、A

【解析】

++-_2-+

A、由電荷守恒可知,c(Na)+c(H)=(OH)+CF)+c(HCO3)+2c(CO3),pH=7c(H)=(OH-),則c(Na+)=(守

2-

")+C(HCO3-)+2C(CO3),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C「)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2cCh溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

2-+

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO3)>C(OH-)>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

-2-

D、CtV-的水解常數(shù)Kh=c(HC(V)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCOs):c(CO3)=1:1時，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mol-L-1,由K.可知c(OH-)=104molL-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH)/c(CO32-)=c(OH-)=104molL

r,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO.?-)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

7、A

【解析】

A.OLCOOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CH.-Cm.為2,2-二氯丙烷，B錯誤；

I

a

CH.CHCH.OH

C.42-甲基-1-丙醇，C錯誤；

D.G7H33coOH為油酸，D錯誤；故答案為：A.

8、C

【解析】

反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCth的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2cCh,NaHCXh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化核、NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

9、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，C(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NO2、N2O4最簡式是Nth,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mob其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5M，產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是B。

10、C

【解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為C6HHiO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

11、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1xK^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO+NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e-,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

bN

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故C正確；

6.8g一

D.KHSCh固體含有K+、HSO4,6.8gKHS()4晶體中含有的離子數(shù)為7^^~；X2XNA=0.1Nx,故D錯誤；

136g/mol

選C。

12、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S,元素非金屬性越強，對應的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4>H2CCh,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoFL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

TNaHSCh溶液的pH=l,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。

13、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

c.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

14、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應該為氫氣、氧氣，結合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A。

15、D

【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

①

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤;

Y

J③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤;

④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

16>A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCL溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應，過量的CCh與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO2與NazSiCh溶液反應：2cCh+NazSith+ZFhO=2NaHCCh+H2SiO31，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3i,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)jj+NaHCOj,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

17、D

【解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明研中的AF+對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HC1)混合，會反應生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

18>D

【解析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；

B.乙快和乙烯與溟水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構，

才能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

19、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因