影響化學反應速率的因素

思考影響化學反響速率的因素有哪些？1整理ppt影響化學反響速率的因素內(nèi)因：反響物的性質(zhì)外因：

濃度、溫度、壓強、催化劑等2整理ppt完成課本P.35活動與探究實驗，思考濃度對化學反響速率的影響。實驗探究一2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸實驗現(xiàn)象：[結(jié)論]

其他條件相同時，增大反響物的濃度，反響速率增大；減小反響物的濃度，反響速率減小3整理ppt實驗探究二2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反響時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反響速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反響速率明顯加快?！?〕針對上述實驗現(xiàn)象，從影響化學反響速率的因素看，你的猜測還可能是的影響?！?〕假設要證明你的猜測，請簡述你的實驗方案。4整理ppt交流匯報1.你探究的是哪種影響反響速率的因素？2、你準備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象比較反響快慢？5整理ppt加MnSO4②KMnO4+H2O2③KMnO4+H2O2【活動與探究】熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液6整理ppt實驗探究[結(jié)論]

實驗原理：實驗現(xiàn)象：實驗目的：探究_____對化學反應速率的影響其他條件相同時，升高溫度，反響速率增大；降低溫度，反響速率減小經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10K，其反響速率增加2-4倍。溫度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液7整理ppt實驗探究實驗原理：實驗現(xiàn)象：[結(jié)論]實驗目的：探究_____對化學反應速率的影響其他條件相同時，使用催化劑，一般能加快化學反響速率使用催化劑，能夠成千上萬倍的改變反響速率催化劑2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑加MnSO42mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液8整理ppt觀察與思考實驗原理：實驗目的：探究壓強對化學反響速率的影響SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)9整理ppt觀察與思考實驗原理：其他條件相同時，對于有氣體參加的反響，增大壓強，反響速率增大；減小壓強，反響速率減小實驗目的：探究壓強對化學反響速率的影響[結(jié)論]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)10整理ppt影響化學反響速率的因素增大反響物的濃度使用催化劑增大壓強升高溫度_____反響速率加快11整理ppt如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？嘗試用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反響速率的影響。12整理ppt【交流與討論】

①什么是有效碰撞？③能夠進行有效碰撞的是什么分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？13整理ppt碰撞理論碰撞過輕沒有適宜的取向有效碰撞14整理ppt沒足夠的能量足夠的能量適宜的取向借鑒投籃——獲得靈感沒適宜的取向15整理ppt【交流與討論】如何用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反響速率的影響？16整理ppt濃度對反響速率的影響

響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快17整理ppt壓強對反響速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強增加增加增加加快碰撞理論解釋18整理ppt溫度對反響速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快碰撞理論解釋19整理ppt過渡態(tài)理論【交流與討論】用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學反響速率的原因。①活化能越低，反響速率越_____②催化劑是通過_______反響的活化能來增大反響速率大降低20整理ppt反應物生成物能量反應過程過渡態(tài)理論

無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤21整理ppt

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增加加快增加22整理ppt小結(jié)幾個核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一條根本主線：反響速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越

。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

。多多23整理ppt過渡態(tài)理論

24整理ppt小結(jié)

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加加快影響化學反響速率的因素不變增加加快加快加快增加加快加快增加增加25整理ppt影響化學反響速率的因素外因：

濃度、溫度、壓強、催化劑等內(nèi)因：反應物的性質(zhì)其他因素對反響速率的影響26整理ppt你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L的時間。為什么？

27整理ppt你知道嗎？工業(yè)上用氮氣與氫氣反響合成氨時，常在高溫、高壓下進行，并使用適當?shù)拇呋瘎＿@些反響條件對于合成氨的反響速率有什么影響？N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑28整理ppt你知道嗎？月餅，糕點等往往在包裝盒內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？

29整理ppt你知道嗎？衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，那么較容易就能洗去。為什么？30整理ppt影響化學反響速率的因素2CO+2NON2+2CO2催化劑31整理ppt1909年W.奧斯特瓦爾德〔德國人〕從事催化作用、化學平衡以及反響速度的研究1929年A.哈登〔英國人〕，馮·奧伊勒–歇爾平〔瑞典人〕

說明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒〔德國人〕、G.納塔〔意大利人〕

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事這方面的根底研究與化學反響速率相關的諾貝爾化學獎32整理ppt1967年R.G.W.諾里會、G.波特〔英國人〕

M.艾根〔德國人〕

創(chuàng)造了測定快速化學反響的技術1999年A.茲韋勒美籍埃及人利用激光閃爍研究化學反響〔飛秒化學〕2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國人)、野依良治(日本人)在“手性催化氫化反響〞領域取得成就與化學反響速率相關的諾貝爾化學獎33整理ppt1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在以下因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的外表積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反響速率的因素是〔〕。〔A〕①④〔B〕③④〔C〕①②③〔D〕②③C綜合練習：34整理ppt2、增大反響物的濃度使反響速率加快的主要原因是〔〕對于氣體參與體系增大壓強使反響速率加快的主要原因是〔〕升高溫度使反響速率加快的主要原因是〔〕使用催化劑使反響速率加快的主要原因是〔〕A、活化分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反響物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反響所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD35整理ppt3．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復原反響生成Cl(-1)和S〔+6〕的反響速率如下圖，這個反響速率隨著溶液中[H+]增大而加快。反響開始時反響速率加快的原因是____。反響后期反響速率下降的原因是______。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反響速率加快反響物濃度減小，反響速率減慢36整理ppt4.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，假設作如下改變，其中能使最初的化學反響速率增大的是〔〕A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE

37整理ppt練習１：以下說法正確的選項是〔〕A、一定條件下，增大反響物的量會加快化學反響速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反響速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。D38整理ppt在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反響中?，F(xiàn)采取以下措施：〔1〕增大壓強；〔2〕增加碳的量〔3〕通入CO2；〔4〕恒容下充入N2；〔5〕恒壓下充入N2哪些措施能夠使反響速率增大？為什么？