5.1質(zhì)量守恒定律課件-九年級化學(xué)人教版上冊3

質(zhì)量守恒定律人教版初中化學(xué)上冊

第五單元課題1

1673年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫在有一定量空氣的密閉容器中加熱金屬時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。你同意誰的觀點(diǎn)呢？兩位化學(xué)家的不同觀點(diǎn)鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小東這是真的嗎？化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和存在怎樣的關(guān)系呢？提出問題猜想與假設(shè)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=＞＜在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊紅磷，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。【實(shí)驗原理】【實(shí)驗步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗探究一記錄實(shí)驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)實(shí)驗方案方案一實(shí)驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2P92紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱反應(yīng)后，天平平衡。討論1.錐形瓶底部為什么要鋪細(xì)沙?2.小氣球發(fā)生什么變化？為什么？3.小氣球起到什么作用？4.為什么要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊？5.為什么要等冷卻后再稱量？6.玻璃管接觸紅磷的目的？小氣球先變大后變小。紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。防止高溫生成物炸裂集氣瓶緩沖氣壓防止集氣瓶中物質(zhì)與外界發(fā)生交換引燃紅磷紅磷是否需要過量呢？

紅磷+氧氣五氧化二磷

點(diǎn)燃五氧化二磷氧氣紅磷=M1M2反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒（空氣）氧氣氮?dú)饧t磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等五氧化二磷氧氣P+O2

→

P2O5點(diǎn)燃反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量分析與結(jié)論參加反應(yīng)紅磷質(zhì)量+參加氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量改進(jìn)實(shí)驗用電阻絲引燃紅磷，減小了誤差，更環(huán)保實(shí)驗探究二探究二

鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1.現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層____色物質(zhì)；溶液由___色變?yōu)?/p>

色。2.表達(dá)式：3.測定結(jié)果：m1

m24.結(jié)論：參加反應(yīng)的___和________的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的____和__________的質(zhì)量總和。紅藍(lán)淺綠鐵

+

硫酸銅→

銅+

硫酸亞鐵Fe

+

CuSO4

→

Cu

+

FeSO4=鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵燒杯的質(zhì)量未參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量未參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量------------------------------------------------------------------------------------參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量未參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量未參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量++=鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟：1.把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。2.取下小試管并將鹽酸倒入小燒杯，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。3.一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。4觀察實(shí)驗現(xiàn)象，完成活動與探究二的表格。

質(zhì)疑再探觀看視頻實(shí)驗方案方案實(shí)驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2固體消失，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量。結(jié)果為什么不一樣了呢鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HCl

+Na2CO3→NaCl

+H2O

+CO2

因為燒杯是一個敞口容器，CO2是氣體，它從燒杯口散逸到空氣中，所以總質(zhì)量減輕。質(zhì)量為什么減小了呢？

參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量。改進(jìn)實(shí)驗構(gòu)建實(shí)驗裝置模型：密閉探究：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系合作探究如何將所有的反應(yīng)物和生成物都稱量在內(nèi)呢？如何改進(jìn)？錐形瓶

橡膠塞帶蓋的礦泉水瓶小氣球小試管注射器選擇一下實(shí)驗用品，自主設(shè)計實(shí)驗設(shè)計實(shí)驗合作探究

建構(gòu)模型

優(yōu)化模型改進(jìn)實(shí)驗密閉設(shè)計實(shí)驗選擇一下實(shí)驗用品，自主設(shè)計實(shí)驗錐形瓶

橡膠塞帶蓋的礦泉水瓶小氣球小試管注射器密閉改進(jìn)實(shí)驗合作探究

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。無數(shù)實(shí)驗證明：P94得出結(jié)論

任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞解讀：質(zhì)量：只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”；化學(xué)反應(yīng)：只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化參加：反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外總和：不能漏掉氣體物質(zhì)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)回答下列問題，理解質(zhì)量守恒定律1.5克水蒸發(fā)后變成了5克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。該說法是否正確？2、32g硫在40g氧氣中燃燒，剩余8g氧氣，生成二氧化硫的質(zhì)量

。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。該說法是否正確。4、蠟燭燃燒質(zhì)量減少了，是否符合質(zhì)量守恒定律。64g不正確不正確符合1、是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？2、說說你得到了什么啟示？前失后鑒有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼___光，生成___色固體。稱量結(jié)果：m前

m后表達(dá)式：【討論】該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？_________參加反應(yīng)的_____和____的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的_______的質(zhì)量。氧氣鎂氧化鎂白白Mg+O2

MgO遵守<化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢？好好想想?。?？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組交流與討論講授新課化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：交流討論：以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因？化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。OHHOHHHHHHOOHHHHOO+分解重組HHOOH2+O2反應(yīng)前HH2H2OHOH反應(yīng)后HOH質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

、

都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。種類數(shù)目質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量歸納小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目變了嗎？蠟燭在空氣中燃燒，越燒越短，這一現(xiàn)象遵守質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象返回學(xué)以致用鐵釘生銹后質(zhì)量增加，這一現(xiàn)象遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

應(yīng)用.計算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比某化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，現(xiàn)有10gA和6gB發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是:

。

5：1易錯提醒：質(zhì)量比是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)剩余物的質(zhì)量。示意圖，說法正確的是()

代表A分子，代表B分子，代表C分子B.該反應(yīng)中A、B、C的分子個數(shù)比為1:2:3C.反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余D.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變2.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量(g)6.2x8.23.8變化(參加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）該反應(yīng)的表達(dá)式為____________________（3）d_______（一定/可能）是反應(yīng)的催化劑（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為_____________________1.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量（先求x）：2：3.2(3：5：8)a+bc可能2.反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。3.質(zhì)量比等于反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比（參加）對質(zhì)量守恒定律的理解3.葡萄糖在人體內(nèi)充分氧化，并釋放能量，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2

6CO2+6X，則X的化學(xué)式為______。H2O原子種類左邊個數(shù)右邊個數(shù)CHO6121860124．a(chǎn)克木炭在b克氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是（

）A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）g5.偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列說法正確的是（

）的化學(xué)式為COB.偏二甲群中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:96.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下正確的是（

）A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成B.如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子C.分子是化學(xué)變化中最小粒子D.參加反應(yīng)的“

”分子與“

”分子的個數(shù)比為1：3B氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氫氣+氧氣水點(diǎn)燃和

反應(yīng)條件

生成反應(yīng)物生成物用化學(xué)式表示：1.化學(xué)方程式:用_______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)式2H2+O22H2O符號表達(dá)式H2+O2點(diǎn)燃H2O符號表達(dá)式與化學(xué)方程式有什么區(qū)別？讀：在點(diǎn)燃的條件下，每

個氫分子和

個氧分子反應(yīng)生成_____個水分子。（分子個數(shù)比為_________）讀：在點(diǎn)燃的條件下，每___份質(zhì)量的氫氣和___份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成____份質(zhì)量的水。讀：

和

在

的條件下生成

。三、化學(xué)方程式43236::氫氣氧氣點(diǎn)燃水2122：1：2432362.化學(xué)方程式包含的信息（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比（系數(shù)比）（3）質(zhì)量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2+O22H2O化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒個數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比讀：在點(diǎn)燃的條件下，每

個碳原子和

個氧分子反應(yīng)生成_____個二氧化碳分子。（分子個數(shù)比為_________）讀：在點(diǎn)燃的條件下，每___份質(zhì)量的碳和___份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成____份質(zhì)量的二氧化碳。讀：

和

在

的條件下生成

。三、化學(xué)方程式123244::碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳1111：1：1123244C+O2CO22.化學(xué)方程式包含的信息（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比（系數(shù)比）（3）質(zhì)量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比S+O2===SO2Fe+CuSO4===FeSO4+CuCuO

+H2===Cu+H2O點(diǎn)燃交流討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下面的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？32︰

32

︰

64

56

︰

160

︰152

︰6480

︰

2

︰64

︰181.系數(shù)比

=分子個數(shù)比4：32