福州文博中學(xué)高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題訓(xùn)練無答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題訓(xùn)練班級_______座號(hào)_______姓名_____________A．①③B．①④C．②③D．③④4．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（)A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同5．2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是(）A．選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi),SO3（g）生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t1－t2）6.有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí),反應(yīng)速率幾乎相同的是()選項(xiàng)XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L—1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1HCl溶液1mL0。5mol·L-1H2SO4溶液C鈉塊10mL乙醇10mL水D經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘5mL海水5mL蒸餾水7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（)

8．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度,在t1～t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(雙選)（)測定時(shí)刻/st1t2t3t4c（A)/mol·L－16322c（B）/mol·L－153.533c（C)/mol·L－112。533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A＋BCD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為［1/（t3－t2）]mol/(L·s)9．為探究Fe3＋與Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．圖甲實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明了Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞，將注射器活栓拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活栓，觀察活栓是否回到原位10．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－，8）===Ieq\o\al（－，3)＋2SOeq\o\al（2－，4）的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al（－，3）與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小，反應(yīng)速率越快。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400。0800.0800。1600。120c(S2Oeq\o\al（2－，8）)/mol·L－10。0400.0400。0800。0200。040t/s88.044。022。044。0t1回答下列問題：（1)該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1＝________.(3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2A．〈22。0s B．22。0s～44。0sC．〉44。0s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________________。11．（10分)某化學(xué)反應(yīng)：2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001。00.800。670。570.500。500。502800c20.600。500.500。500.500.503800c30。920。750.630.600.600.6048201。00.400。250。200。200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1）實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10～20min時(shí)間內(nèi)A的平均速率為________mol/（L·min)．（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_________________________________________________．(3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,相同反應(yīng)時(shí)間則v3________v1，且c3________1。0mol/L（填“＞”、“＝”“＜”）．12.下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

⑵化合物I的電子式為,它的空間結(jié)構(gòu)是；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為;

⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。二、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g)＋2Y（g)2Z（g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④2．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）＋H2O(g)CO（g）＋H2(g）。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）.已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0。2mol·L－1、0。1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0。2mol·L－1B．SO3為0。25mol·L－1C．SO2、SO3均為0。15mol·L－1D．SO3為0。4mol·L－14．（2011年青島模擬）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111。000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol，則該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：eq\f（cCO2，3cCO）＝eq\f(cH2O，5cH2），判斷此時(shí)的溫度是1000℃5．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z(g）＋aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測得Q的濃度為0。4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60％ D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20％6．某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g）的平衡常數(shù)K＝57。0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI（g)，則下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)正好達(dá)平衡B．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K〈57。0C．反應(yīng)向左進(jìn)行D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)〈0。2mol·L－17．(2011年海淀區(qū)模擬)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為（)A．25%B．20%C．15%D．10%8．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO（g)N2(g)＋O2(g);K1＝1×10302H2(g)＋O2（g)2H2O（l）；K2＝2×10812CO2(g）2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92（1)常溫下,NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。(2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為__________。（3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)開_____>______>______。9．在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí),發(fā)生反應(yīng)W(s）＋I(xiàn)2(g）WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20s,其平均反應(yīng)速率v(WI2）為________。（2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。（3）若起始時(shí)，加入的碘為0。2mol(其他條件不變)，達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2)∶V(WI2)＝________。（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0。02mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)")方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______________________。10。已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g)+H2O（g)CO2（g)+H2（g）,反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示.在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài).（1）增加H2O（g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變"）。(2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝.400℃時(shí)的平衡常數(shù)K（3)500℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O）＝,在此過程中體系的能量將(填“增加”或“減少”）kJ。（4)已知2H2(g)+O2（g）=2H2O(g）ΔH＝－484kJ/mol結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。11、【2011·溫州模擬】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3:2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g）。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0。10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________.②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K（A)_______K（B)（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋4NO2（g)=4NO（g)＋CO2(g)＋2H2O(g）；H=－574kJ/molCH4(g)＋4NO（g)=2N2(g)＋CO2(g）＋2H2O（g）;H=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4。48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。（3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________________（可不配平）.三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．（2010·上海高考）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）＋6H2（g)CH3CH2OH（g）＋3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．使用Cu.Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）＋2C（g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(）A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動(dòng)3。下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B。由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

4．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）＋2B(g)2C(g)ΔH〉0，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（)A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D．p1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0。6mol·L－1。下列說法中，正確的是(）A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:1：2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大6．（2011年保定一中高三模擬)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥7.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O（g)ΔH=－905。9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）。A。4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905。9kJB。平衡時(shí),v正（O2)=v逆（NO)C。平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8。在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是（）

A．加入X溶液,上述平衡正向移動(dòng)B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大

C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?N2(g）+65N2(g）+6H2O(g）

+Q

4NH3(g)+6NO(g)

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。B．其他條件不變,使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為6∶5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大10．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V（L)與時(shí)間t（min）的關(guān)系中正確的是（） 11．利用反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g)2CO2（g）＋N2（g)ΔH＝－746。8kJ/mol,可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是(）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走12．T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖（Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是()A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．T1＞T2,ΔH＜0C．其他條件不變，升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大D．（t1＋10)min時(shí),保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)13．將1molI2（g）和2molH2(g)置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)＋H2(g）2HI(g)ΔH＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如曲線(Ⅱ)所示:（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g)的物質(zhì)的量濃度為________．(2）若改變反應(yīng)條件,在甲條件下φ(HI)的變化如曲線（Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是________,乙條件可能是________（填入下列條件的序號(hào))．①恒容條件下,升高溫度②恒容條件下,降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑14．25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A)為________。（2）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是____________。（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7~t8K1KK3K4根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是________和________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“〈"或“＝”連接）.A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。15.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0。1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀II0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象III1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液現(xiàn)象IIIIV1mol/L氨水0。1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀V0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象①現(xiàn)象III是;

②分析I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是；

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：

Mg2+(aq)+2NH3·H2O（aq）2NH4+（aq）+Mg(OH)2(s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：.16．（2010·模擬題)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)實(shí)結(jié)論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg〉A(chǔ)l>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快（1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0。5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng).通過可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（1）針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.（2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（