化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：教材分析與教學(xué)設(shè)計(jì)建議

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

教材分析與教學(xué)設(shè)計(jì)建議一、教材內(nèi)容分析二、教學(xué)要求解讀三、教學(xué)建議（一）教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)（二）教材選擇與處理的思路一、教材內(nèi)容分析（一）教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)①了解化學(xué)研究的范圍和方法；②體驗(yàn)化學(xué)與人類生活和社會(huì)發(fā)展的緊密聯(lián)系；③為后續(xù)學(xué)習(xí)和學(xué)科素養(yǎng)的提高打基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)鞏固整理初中知識(shí)高中化學(xué)的幾個(gè)核心概念基本實(shí)驗(yàn)方法原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化、分散系膠體、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和溶液配制引導(dǎo)穿插達(dá)到1-3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)：原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)與最外層電子關(guān)系1-1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種類不同類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（四種反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)的定量關(guān)系：物質(zhì)的量）從聚集狀態(tài)分類（1mol不同狀態(tài)物質(zhì)的體積、氣體摩爾體積）物質(zhì)的分散系（膠體、電解質(zhì)、電離方程式）。1-2研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法：物質(zhì)的分離提純（過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析）物質(zhì)的檢驗(yàn)溶液的配制及分析（物質(zhì)的量濃度，配制，滴定分析）研究方法微觀結(jié)構(gòu)（二）教材選擇與處理的思路宏觀物質(zhì)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界二、本專題教學(xué)要求解讀

1、本專題課時(shí)分配建議2、各單元教學(xué)要求解讀單元名稱內(nèi)容建議課時(shí)第一單元、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的量1物質(zhì)的聚集狀態(tài)2物質(zhì)的分散系1第二單元、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離與提純1常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1溶液的配制及分析1第三單元、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變1原子的構(gòu)成本專題回顧和小結(jié)、測(cè)試1合計(jì)101、課時(shí)分配建議第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)基本要求1.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類,掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型、能根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷氧化還原反應(yīng)。解讀：1.物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化是對(duì)初中知識(shí)的重新回顧與梳理

.教材P3圖1—2上的內(nèi)容學(xué)生已基本熟悉。教學(xué)中應(yīng)注意：①非均勻混合物與均勻混合物的提出，雖然學(xué)生對(duì)溶液這樣的均勻混合物、懸濁液、乳濁液這樣的非均勻混合物已有所了解，但并沒有正式提出這兩個(gè)概念，應(yīng)加以舉例說明②本知識(shí)點(diǎn)應(yīng)注意讓學(xué)生學(xué)會(huì)從不同的角度或標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行歸類，掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，并從學(xué)習(xí)方法上做適當(dāng)引導(dǎo)。③理解物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、各單元教學(xué)要求解讀注:基本要求即全體學(xué)生應(yīng)在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)掌握的內(nèi)容

基本要求1.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類,掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型、能根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷氧化還原反應(yīng)。解讀：氧化還原反應(yīng)①不要一步到位，嚴(yán)格按教材要求進(jìn)行：能夠從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)即可，不要對(duì)其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行擴(kuò)展，也不對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平，相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。

②補(bǔ)充四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)基本要求2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量，并能利用物質(zhì)的質(zhì)量及微粒數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。解讀：2.

物質(zhì)的量①知道物質(zhì)的量的概念，知道它是宏觀物質(zhì)與微觀微粒之間的聯(lián)系橋梁。②知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，知道阿伏加德羅常數(shù)，并能夠熟練使用；③會(huì)用公式n=N/NA在微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；④知道摩爾質(zhì)量的概念、符號(hào)、單位、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，并能熟練使用；⑤會(huì)用公式n=m/M在物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。⑥知道化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比之間的關(guān)系。

第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)基本要求3.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。解讀：3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)①知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，知道在一定溫度一定壓強(qiáng)下，決定物質(zhì)體積的基本因素，并能用其解釋一些事實(shí)與現(xiàn)象；②知道氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位并能夠熟練使用；③會(huì)用公式n=V/Vm在氣體物質(zhì)體積與摩爾數(shù)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)基本要求4.能用電解質(zhì)的電離方程式表示電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。5.了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。解讀：4.電解質(zhì):知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，能書寫簡(jiǎn)單的電離方程式,能用電離方程式分析電解質(zhì)導(dǎo)電的原因.5.分散系①在對(duì)比溶液相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解分散系的含義、組成、特征等。知道溶液、濁液、膠體的分散微粒的大??；②知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；③了解膠體的性質(zhì)以及膠體在生產(chǎn)與生活中的作用.

第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)發(fā)展要求①物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算②化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。③阿佛加德羅定律及其推論。第一單元豐富多采的化學(xué)物質(zhì)說明1.對(duì)氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會(huì)判斷，不要對(duì)其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行擴(kuò)展，也不對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平，相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。

2.膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)膠體的凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)等不宜擴(kuò)展。

注:發(fā)展要求：有條件學(xué)生可在本節(jié)增補(bǔ)；全體學(xué)生在必修課程結(jié)束時(shí)掌握的內(nèi)容。

注意：與初中科學(xué)相關(guān)知識(shí)的銜接

初中已學(xué)《專題1》后續(xù)模塊物質(zhì)分類的方法（純凈物、混和物，單質(zhì)和化合物，金屬氧化物和非金屬氧化物，無機(jī)物和有機(jī)物）氧化反應(yīng)、燃燒（緩慢氧化和爆炸）、滅火化合反應(yīng)和分解反應(yīng)物理變化和化學(xué)變化置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，酸、堿、鹽的概念，化合物間的轉(zhuǎn)化-各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖

水的三態(tài)變化、水與生命、水的循環(huán)水狀態(tài)變化模型(分子間距離)溶液(溶質(zhì)、溶劑)、懸濁液、乳濁液高錳酸鉀溶液、碘酒物質(zhì)的分類（純凈物、混合物、酸堿鹽等）及轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)基本類型、氧化還原反應(yīng)，一些常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，有機(jī)物的概念，無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、根據(jù)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)的聚集狀態(tài)(不同狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氣體摩爾體積及其簡(jiǎn)單計(jì)算、晶體）物質(zhì)的分散系（溶液、膠體、電解質(zhì)非電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離）化學(xué)1專題3：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及分析、氧化性和還原性的強(qiáng)弱

選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)2專題1：不同類型的晶體

強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法基本要求1.了解蒸餾、萃取、分液、過濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法。2.初步學(xué)會(huì)NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+的檢驗(yàn)方法，能用離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究常見物質(zhì)的組成。解讀：1.了解蒸餾、萃取、分液、過濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法的原理與適用范圍，初步學(xué)會(huì)這些方法與相應(yīng)操作技能。2.①在初中已經(jīng)學(xué)會(huì)H+、OH-、Cl-、CO32-、NH4+等離子的檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，鞏固這幾種離子的檢驗(yàn)方法，并學(xué)會(huì)SO42-的檢驗(yàn)方法。②掌握用焰色反應(yīng)法檢驗(yàn)金屬陽離子Na+、K+等的方法。③能用離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究常見物質(zhì)的組成。2、各單元教學(xué)要求解讀第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法基本要求3.知道物質(zhì)的量濃度的含義，初步學(xué)會(huì)溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能，體會(huì)定量研究的方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要作用。解讀：3.①知道物質(zhì)的量濃度的含義、單位、計(jì)算公式，能結(jié)合物質(zhì)的量等進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算；②初步學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能，能了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定。③體會(huì)定量研究的方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要作用

發(fā)展要求①物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則。②物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。③物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法說明不要求掌握表示溶液濃度的其他方法和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系注意：與初中科學(xué)相關(guān)知識(shí)的銜接

初中已學(xué)《專題1》第二單元后續(xù)模塊水的凈化(沉淀法，明礬、活性炭等作為凝聚劑)過濾操作、粗鹽的精制晶體的形成（蒸發(fā)溶劑、結(jié)晶）結(jié)晶水合物物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的分離與提純（過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、層析）

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（蛋白質(zhì)纖維的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)）溶液的配制及分析（物質(zhì)的量濃度、容量瓶的使用）中和滴定法測(cè)定溶液濃度

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊

基本要求1.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。解讀：1.通過查閱資料,了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。2、各單元教學(xué)要求解讀第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)基本要求2.了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過電子得失使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解1-18號(hào)元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。同時(shí)通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的分析讓學(xué)生了解最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，了解最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的變化，最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的了解。第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展要求從氧化鎂的形成推知其它常見離子化合物的形成原因

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)說明對(duì)夸克等不宜作過多糾纏，只要有不斷發(fā)展的概念即可；對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵等概念，《化學(xué)2》將作專門紹，此處不必引入

注意：與初中科學(xué)相關(guān)知識(shí)的銜接

初中已學(xué)《專題1》第三單元后續(xù)模塊分子、原子及其屬性金剛石、石墨、足球烯原子的質(zhì)量和體積湯姆遜模型、盧瑟福模型、玻爾模型原子核、原子結(jié)構(gòu)、同位素、離子

原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)拥臉?gòu)成、核素、同位素

化學(xué)2專題1、原子核外電子排布

三、本專題教學(xué)建議

1、課標(biāo)是新教材編寫和教學(xué)的根本。3、充分利用好教材中的各種欄目。2、準(zhǔn)確把握知識(shí)的深廣度，避免隨意擴(kuò)展內(nèi)容。4、改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)。1、課標(biāo)是新教材編寫和教學(xué)的根本。

在教學(xué)中不能僅以教材為本，切不可認(rèn)為把教材上的內(nèi)容教給學(xué)生，就是達(dá)到課標(biāo)的要求了。要防止這也想要，那也不想丟的以知識(shí)為本的教學(xué)思路，應(yīng)從整體上把握課程結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，構(gòu)建“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”相融合的教學(xué)目標(biāo)體系。初中：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等常見元素。記住一些常見元素的名稱和符號(hào)。知道元素的簡(jiǎn)單分類。根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。

必修：知道元素、核素的涵義（原子組成）。了解原子核外電子的排布（分層排布基本規(guī)律）。能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律（最外電子層排布的周期性），了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。選修：了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理（玻爾結(jié)構(gòu)模型），知道原子核外電子的能級(jí)分布（原子軌道、量子數(shù)、電子云圖）、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解電子躍遷的簡(jiǎn)單應(yīng)用?！霸咏Y(jié)構(gòu)”知識(shí)的學(xué)習(xí)要求⑴明確知識(shí)點(diǎn)在全書的分布、時(shí)序與教學(xué)的深廣度2、準(zhǔn)確把握知識(shí)的深廣度，避免隨意擴(kuò)展內(nèi)容。⑵教師要熟悉各學(xué)習(xí)階段的教學(xué)要求清楚學(xué)生在初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容和程度知道學(xué)生在必修模塊中要掌握的程度了解在選修模塊還有哪些進(jìn)一步的延伸學(xué)習(xí)階段學(xué)習(xí)要求初中從得氧、失氧判斷氧化和還原化學(xué)1專題1能根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)化學(xué)2專題2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)簡(jiǎn)單分析（指出氧化劑和還原劑，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）