高考化學（全國通用）：反應熱與蓋斯定律作業(yè)（答案+解析）

反應熱&蓋斯定律作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-5,7-8,10-15題為三星，6,9,16為四星。1．下列關于化學變化的說法中，錯誤的是（）☆☆☆．化學鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學鍵時要放出能量B．化學變化的實質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成C．在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量．吸收能量或放出能量的過程，一定是化學變化過程【解答】出能量，故A正確；B、在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新分子，分子變成原子舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故B正確；C故C正確；熱，故D錯誤。故選：．2）☆☆☆．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化第1頁（共11頁）B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱【解答】形式轉化，故A正確；B、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是放熱反應，也可能為吸熱反應，加熱只是反應的條件，故B錯誤；C、化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成需要釋放能量，化學反應中一定存在舊鍵斷裂、新鍵形成，故C正確；D正確。故選B．3．下列各圖中，縱坐標表示能量，橫坐標表示反應過程，均從反應物開始．則表示在催化劑作用下，正反應是吸熱反應的，比較合理的圖象是（）☆☆☆．B．C．．【解答】第2頁（共11頁）了催化劑，故由反應物變成生成物，反應物先被活化，故C符合題意。故選C．4反應A+B→XX→C列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）☆☆☆．B．C．．【解答】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△＞0X→C（△H＜0X的能量大于A+B的能量大于CX的能量大于D符合。故選D．5．已知反應C+O═CO2為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）☆☆☆．C的能量一定高于2B．2的能量一定高于CO2C．C和2的能量一定高于CO2的能量．C和2的能量一定低于CO2的能量第3頁（共11頁）【解答】因反應C+O═CO2C和2的能量和一定高于CO2不能用某一個反應物和某一個生成物能量進行對比，故C選項正確。故選C．6下表中的數據表示破壞1mol應生成1molCO2）☆☆☆☆CH（g）+2O（g）（g）+2H（g）化學鍵C﹣HO﹣O﹣OC=OH﹣O能量（kJ）415138498343798465．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量kJ．放出熱量610kJ【解答】化學反應的焓變=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，CH（g+2Og）CO2（g+2HgH=4×415kJ/mol+2×498kJ/mol2×798kJ/mol+4×465kJ/mol）﹣800kJ/mol；故生成1molCO2放出熱量800kJ故選：．7．下列各組物質的燃燒熱相等的是（）☆☆☆．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C）和1mol苯．淀粉和纖維素【解答】燃燒熱是指1mol有關，與量的多少無關，故同一種物質燃燒熱相同；故選：．第4頁（共11頁）8．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）☆☆☆．CH4（g）+（g）═2HO（l）+CO（g）△H1B．S（s）+2（g）3（s）△H2C．O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6HO（l）△3．2CO（g）+O（g）═2CO2（g）△4【解答】．反應物中碳元素應生成CO，故A錯誤；B．硫燃燒生成二氧化硫，不符合實際，故B錯誤；C．可燃物C（s）的物質的量是1mol，反應中C→CO，H→HO反應放出的熱量是燃燒熱，故C正確；．CO的化學計量數應為1，故D錯誤。故選：．9．已知2的燃燒熱是akJ/mol，由2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（）☆☆☆☆．2b﹣3aB．3a﹣2bC．（2b﹣3a）．（﹣2b）【解答】設CO的燃燒熱為xkJ?mol﹣2的燃燒熱是akJ/molHCO按3：1比例組成的混合物2molbkJ2××a+2××x=b，則解得x=2b﹣3a故選：．10）☆☆☆10L0.05mol?L﹣1OH2溶液與20L0.05mol?L﹣1HNO3反應時的反應熱是中和熱第5頁（共11頁）B．1molHCl氣體通入1L0.01mol?L﹣1溶液中反應時的反應熱是中和熱C．1molHClO與2mol溶液反應時的反應熱也可能是中和熱．只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱【解答】A．10L0.05mol?L﹣Ba（OH）2溶液與20L0.05mol?L﹣1HNO3反應生成水，放出的熱量就是中和熱，故A正確；B．1molHCl氣體通入1L0.01mol?L﹣1溶液中反應的熱效應除了中和熱外還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應，故B錯誤；C．HClO為弱酸，電離時需要吸收熱量，所以1molHClO與2mol溶液反應時的反應熱不是中和熱，故C錯誤；出更多熱量，故D錯誤。故選：．．強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：（aq）+OH﹣（aq）═H（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4個熱化學方程式中，其中反應熱為57.3kJ/mol的是（）☆☆☆①SO（aq）+2NaOH（aq）=NaSO（aq）+2HO（）②SO（aq）+Ba（OH）（aq）=BaSO（s）+2H（l）③?H（aq）+HCl（aq）=NHCl（aq）+HO（l）④?H（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）（l）．①②B．③C．④．均不符合【解答】①（aq（aq=NaSO（aq+2H（l）反應是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放熱，故①不符合；②（aq+Ba（（aq=BaSO（s）+2H（l）反應是稀硫酸和氫氧第6頁（共11頁）化鋇反應生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應放熱大于，故②不符合；③NH?H（aq（aq=NH（aq（l）反應是弱堿和強酸反應生成1mol水，弱電解質電離吸熱，所以反應放熱小于57.3kJ，故③不符合；④NH?HO（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）O（l）反應是弱酸和弱堿反應生成1mol水，弱電解質電離是吸熱過程，反應放熱小于57.3kJ，故④不符合。故選D．12．化學反應+3H═2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）☆☆☆．N（g+g=NHlH=﹣b﹣）kJ/molB．（g）H（g）NH（g）△H=2（b﹣）kJ/molC．（g+（g=NHlH=（﹣a）kJ/mol．g+（g=NHga+b）kJ/mol【解答】E化能，所以（g）+（g）═NH（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即（g）+3H（g═2NH（gH=﹣（b﹣akJ?mol﹣1mol的（g1mol的NH（l）放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：N（g）+（g）═NH（）△H=（a﹣b﹣）kJ/mol故選A．13．已知①2C（）+O（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1②2H（g）+O（g）═2HO（g）△﹣483.6kJ?mol﹣1則反應C（）+H（g）═CO（g）+H（g）的△H為（）☆☆☆第7頁（共11頁）．+131.3kJ?mol﹣1B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．﹣352.3kJ?mol﹣1．+262.6kJ?mol﹣1【解答】①2C（）+O（g）═2CO（gH=﹣221.0KJ/mol②2H（g）+O（g）═2HO；△﹣483.6KJ/mol依據蓋斯定律得到sg═CO（g+H（gH=+131.3KJ/mol故選A．14．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：（s）+2KNO（s）+3C（）═KS（）+N（g）+3CO（g）△kJ?mol﹣1碳的燃燒熱△kJ?mol﹣1（s）+2K（s）═KS（s）△kJ?mol﹣12K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ?mol﹣1則x為（）☆☆☆．3a+b﹣cB．c+3a﹣bC．﹣c．c+a﹣b【解答】碳的燃燒熱△kJ?mol﹣1，其熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO（g）△kJ?mol﹣①（s）+2K（s）═KS（s）△kJ?mol﹣②2K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ?mol﹣③將方程式3①+②﹣③得s+2KNOss（s+N（g+3CO2（gkJ?mol﹣=（3a+b﹣c）kJ?mol﹣，所以x=3a+b﹣c故選A．15．已知：①C（（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol﹣1、285.8kJ?mol﹣1②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ?mol﹣1第8頁（共11頁）③O（）═HO（g）△=+44.0kJ?mol﹣1．則反應：2C（）+2H（g）+O（g）═CHCOOH（l）的反應熱△H為（）☆☆☆．﹣576.3kJ?mol﹣1B．﹣532.3kJ?mol﹣1C．﹣488.3kJ?mol﹣1．﹣244.15kJ?mol﹣1【解答】C（（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol﹣1、285.8kJ?mol﹣1，則：①（g）+（g）=H（l）△﹣285.8kJ?mol﹣，④C（）+O（g）=CO（g）△﹣393.5kJ?mol﹣，②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ?mol﹣，③O（）═H（g）△=+44.0kJ?mol﹣，④×2﹣②③可得：2Cs+2Hgg═CHCOOH（l）△H=2×（﹣285.8kJ?mol﹣）+2×（﹣393.5kJ?mol﹣）﹣（﹣782.3kJ?mol﹣）（44kJ?mol﹣）=﹣488.3kJ?mol﹣1故選C．16實驗室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1溶液和如圖所示☆☆☆☆起始溫度t/℃終止溫度t/℃實驗次數鹽酸溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．(2)．(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△[鹽酸和第9頁（共11頁）溶液的密度按1g?cm﹣3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按（g?﹣1計算0.5mol/L的鹽酸與測得的中和熱”數值將（填偏大、“偏小、不變”(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取鹽酸時仰視計數．大燒杯的蓋板中間小孔太大【解答】（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：傳熱快，熱量損失大；（2）中和熱測定實驗主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以實驗成敗的關鍵是保溫工作，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果，故答案為：提高裝置的保溫效果；（31次實驗鹽酸和溶液起始平均溫度為20.253.45℃；第2次實驗鹽酸和溶液起始平均溫度為20.40℃，反應前后溫度差為：3.40℃；第3次實驗鹽酸和溶液起始平均溫度為21.55℃，反應前后溫度差為：3.35℃；50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1的質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×=1421.2J=1.4212KJ0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol的中和熱”數值將偏大故答案為：﹣56.8kJ/mol；偏大；第頁（共11頁）（4）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒