2023屆遼寧省沈陽名校高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、下列變化中只存在放熱過程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

2、四氫嚏吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在Ch中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與B。的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mol%

3、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.將FezCh溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NOj-3CU+2NOf+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

4、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NO?+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

6、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是()

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

-5

7、某二元弱堿B(0H)2(Ki=5.9XUf2、K2=6.4X10)0向10mL稀B(OH”溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(0H)2,B(0H)\

B"的濃度分?jǐn)?shù)8隨溶液P0H[P0H=-lgc(0H)」變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10磯時存在C(C「)>C(B(0H)+)>C(H*)>C(01T)>C(B2*)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(C1)+c(0lO=c(B")+c(B(0H)*)+c(H*),

8、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H60的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

10、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

-

c(CH3COO)_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)

C0.05molNH4CI固體水電離程度增大

+

D50mLH2O由水電離出的c(H)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為ION-

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mokl/碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol弗與3mol上反應(yīng)制備Nft,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6弗個

12、反應(yīng)A(g)+B(g)與3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不無碑的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

14、室溫下，用O.lOOmobLT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(CD>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

15、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.OImol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10”。。下列敘述不正確的是()

C.向c(Cr)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為LOxlO071

16、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物

B.金屬錦：高溫下鋁和二氧化缽反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

17、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

18、下列敘述正確的是（）

Zn>《.R.Cu

Wffl

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中Ch通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSCh溶液

19、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

20、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

22、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

(3)反應(yīng)④所需的試劑是。

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、。

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成p-羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

的合成線路?(無機(jī)試劑任選)

24、(12分)我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯配。有機(jī)物G是合成丁苯酷的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

AcCa曰—cC[

G

(CnllOBr)

Dn

IaHhCMWr-1

已知：r?cMg_.._IR—CHO.?

RBrRMgBr--------,R-CH—OU

cm亡②FkO

回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)名稱是o

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o合成丁苯酸的最后一步轉(zhuǎn)化為:

則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

(4)有機(jī)物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用：一。和CHMgBr為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備?的合成

路線：。

25、(12分)S2ch是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)一76'C,沸點(diǎn)138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCb,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)一122℃,沸點(diǎn)59℃oSCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量

氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2c12粗品。

ABCDEF

請回答下列問題：

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

(2)裝置連接順序：TBTD。

(3)為了提高S2cL的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2CI2,需要進(jìn)行的操作是；

(5)若將S2a2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù)：

過渡、洗滌、干燥、稱址固體

③〃/g

①W溶液可以是（填標(biāo)號）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）（NH4）2Fe（SO4R6H2O（M=392g/mol）又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2c溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定最（NHJ盧。,同體

小火加熱?-70-751：.加熱?

工業(yè)廢鐵屑4個為?處理后鐵周過滋②,泄液—LFAS

（1）步驟①加熱的目的是.

（2）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進(jìn)行過濾，其原因是（用離子方程式表示）：.

D.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

XANaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱（假設(shè)氨完全蒸出），蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）儀器X的名稱；N2的電子式為.

（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是:NH4+質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）o

皿FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用0.（”000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號）?滴定

中反應(yīng)的離子方程式為?

(6)方案二：待測液足量B：2溶液警整管呼固體ng；貝IJFAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)0

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗(yàn)

證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為o

27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸館約lh,

收集餌分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

n：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向餌出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCb固體；

e.蒸情

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90c以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是。

(3)加入精鹽至飽和的目的是

(4)加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是

(5)加入無水CaCL固體的作用是

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

28、(14分)硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下:

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

則在該條件下FeSz與th生成FezCh和的總熱化學(xué)方程式是

II催化氧化反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1x10$Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SCh平衡轉(zhuǎn)化率a

(SO2)隨02物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:

100

80

60

40

求

/

(O

S

)

D

20

0.511.52

n(O2)/mol

①在1000'C時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著02物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因

②a點(diǎn)時SO3的平衡分壓p(SO3)=Pa(保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、02,請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)＜p(SO3)

隨初始SO2、02的物質(zhì)的量之比［n(SO2)/n(O2)］的變化趨勢圖。

夕(SOJ

0?(SO2)/n(O2)

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上02轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能

量變化如圖所示。下列說法正確的是

炭黑和氧氣活化氧

AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘（活化能）E正=0.73eV

C每活化一個02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

III硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2s03溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的

同時得到H2so4,寫出陽極的電極方程式o

(

-￡CH2—CH2—CH—CH2a’的兩種單體A和B合成PC塑料

29、（10分）用合成EPR橡膠

CH3

CH3O

<H-E<XH3>其合成路線如下：

CH,

已知：@RCOOR|+R2OH>RCOOR2+R1OH

(2)(CH3)2C=CHCH3+H2O2一,?△小產(chǎn)。

OH()

-Hi<)H+(n-，)H2°

③6+〃H—C—H2

回答下列問題：

⑴F的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)in的反應(yīng)類型為。

（2）C的名稱為?

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式：。

（4）從下列選項(xiàng)中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃溟水C.酸性KMnCh溶液

（5）滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3.

()

（6）以丙烯和丙酮為原料合成,無機(jī)試劑任選，寫出合成路線

(H3C)2HC(>—C'—(K'H(CH3)2

（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、核鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項(xiàng)A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項(xiàng)C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.《二》含有2個雙鍵，消耗2moiH2,會生成1mol]:，故D錯誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

3,D

【解析】

3

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1#+3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH/,故A錯誤；

+2t

B.將FezOs溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H*+2N03三Cu"+2N021+2H故C錯誤；

2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2lT<a+C021+H20,故D正確。

4、A

【解析】

A.乙煥分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

6、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化核中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

7、C

【解析】

圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)*③為B"；交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)8不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(0H)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)2(K尸5.9X102及=6.4X10為可知，

2t

c(Cr)>c(B(OH)*)>c(lT)>c(B)>c(0H),B錯誤；交點(diǎn)b處時，c(B(0H)*)=c(B"),根據(jù)B(OH)*三-B*+OIT,K2=

C(0H-)=6.4X10-5,c正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

電荷守恒為c(C/)+c(0F)=2C(B2*)+C(B(0H)')+cGD,D錯誤；正確選項(xiàng)C。

8、B

【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、NazOz、SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9,C

【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，貝！|101。1甲基(一(：113)所含的電子數(shù)為9由，A錯誤；

B.分子式為C2H60的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H(1個乙醇分子中含1個C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1個二甲醛分子中含2個C—0鍵)，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷(▽)的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是C?

10、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3coCT的水解程度變小，故"C&COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolClhCOONa

反應(yīng)生成().5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

+2_

-)+c(CH3COOH)=0.5moVL,rfffc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3coO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入O.OSmolNHQl固體后，和ClhCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

11、B

【解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UNA,故

A錯誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,Na?。?中一個氧原子從T價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1mol02

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN?與3mol4反應(yīng)產(chǎn)生的限小于2moL故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6N*

個，故D錯誤；

故選B。

12、C

【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X

此時應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，說明X

在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NC)2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝!]a=0.01moLb=0.04molo

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為().02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%…

B、C(HNO3)=-------------------------mol/L=14.0mol-L*,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4,NO2的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、().04moL則NO2的體積分?jǐn)?shù)是竺生吧xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

A.O.lOOmol-L1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項(xiàng)錯誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃HbCOtT水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項(xiàng)正確；

D.V(NaOH)=10.0(hnL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，/fsp(AgCl)=c(Cr)c(Ag+)=10-575xl04=10975,

Ksp(Ag2c20，=c?。/)c2(Ag+)=1O-246x0O'4丫=101046o

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確：

B.n點(diǎn)c(CT)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(C1)=c(C2(V-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

2-

C(C2O4)_C(C2O4"(Ag+)%叱口)10」。水

1.0x109叫故D錯誤;

c2(C「)，2(c「陽Ag+)-[/(AgCl)「一(10-

故選D。

16、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意,

A正確；

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鈦發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎰，與題意不符，B錯誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯誤；

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

加熱氫氧化鈣和氯化鐵的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

17、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯誤：

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中Ch通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

19>D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

20、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元較酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CHj)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HC1O是弱酸，故A錯誤；

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VC1,即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1?20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li,Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；