2023屆北師大泉州附中高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

rY1-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

2、下列說法不正演的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

Z

II

X

/\

W2YYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

4、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是().

A.苯和漠水共熱生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分儲得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6、y與13c互為()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

7、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NHKKh是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

2NH4ClO4=N2T+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4clO4溶于水含NHJ和CIO「離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為L4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4a04分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Si€)2股㈣-SiCLTr^si

B.FeS，Tr^SO,」^H,SC)4

c2

C.飽和NaCl(aq)-°->NaHCO3(s)照二〉Na2CO3

HCI(aq)

D.MgCO3->MgCl2(aq)^^>Mg

11、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計和操作合理的是()

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是()

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

14、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

15、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

16、下列有關(guān)NaClO和NaCI混合溶液的敘述正確的是()

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolC1,轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個

B.該溶液中，Ag\K\NO?、CH3CHO可以大量共存

C.滴入少量FeSC\溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C1O+2H+=CF+2Fe3++H,O

D.為驗(yàn)證CKX的水解，用pH試紙測該溶液的pH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

A

一定條件

OH

(DHCN/OH-

CH3CCH3—ACH=ICCOOH---XPMMA

②HOH+2

COOHCH,

OAICI

3(D)(E)

—COOH

①NaO4乙酸~V-ococH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

*Q①HCN/OFT

：R-C-R,

R-C-R,②H2O/MtcXDH

(1)A屬于烯危，其結(jié)構(gòu)簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是o

(3)寫出B的一漠代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一澳代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是0

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為?

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是。

18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為—.

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟I的反應(yīng)類型是.

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19、以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含少量SiO?和Feg,等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知:

Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO「nH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：一?

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

至不再產(chǎn)生NH?。打開K-通入N2一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______

②實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是。

20、某溶液X含有H+、Al3\N*Fe2\Fe3\HCOj>S2\SO?\Cl\OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下:

⑴通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是?

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為?

⑶若測得X溶液中c(H+)=6mol-L1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含,

則不需計算)，X溶液中c(C「)=moll"。

21、由兩種或兩種以上金屬離子(或錢根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q(含

有兩種金屬陽離子)的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

蒸增水過量NaOH溶液

過量CO,

蒸饋水100ml.硝酸弱溶液

廢液

請回答下列問題：

(1)操作I、u、in相同，為、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作I中所得固體的成分？

(填“能”或“不能”)，說明理由：。

(2)甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為o

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為.

(4)乙實(shí)驗(yàn)中，若100mL硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(5)Q的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、So

A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>O2>Na+>H+,A項(xiàng)錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項(xiàng)錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；

D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

2、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸,是純凈物，化學(xué)式為ClhCOOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B,氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、氣、瓶，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項(xiàng)，故選C。

3、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO（NH2”，存在7個6鍵和1個兀鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

4、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOa溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且lmolC5Hi0O3與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一（4種）、

CH3cH（CH3）CHZ-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

5、D

【解析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為GH⑵與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

6^B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

I2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團(tuán)的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，貝UImolNHqClCh溶于水含CIO「離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2moK>2,同時生成O.lmolCL,Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價升高,N2、02為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價降低,CL為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算OSmolNHKKh分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；

故選：B?

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到淡化氫，選項(xiàng)C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

10、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCk,SiC14與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤；

B、FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

11、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選A。

12、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、Ch、S、CL在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大,所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

13、D

【解析】

A.該有機(jī)物短基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機(jī)物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35COOH)、軟脂酸(Ci5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(C71133coOH)不是同系物，C項(xiàng)錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

15、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽bzdaa和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯誤；

答案選B。

16、A

【解析】

A.發(fā)生Cr+CKr+2H+=Cl2T+H2O,由反應(yīng)可知，生成Imol氣體轉(zhuǎn)移Imol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個，A正確;

B.Ag\cr結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CIO一氧化，不能共存，B錯誤；

CNaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但CKT具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

II

17、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Br”光照和Brz/Fe羥基、竣基

CH3-C-CH3

OH產(chǎn)

n

CH3tcH3——~~>H-1-O-C-CO-1PH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解析】

A屬于烯克，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

OCH.

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為,則B為尸八口，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

CH3-C-CH34kCH-C%

CHjCH3

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為千HL；-土,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET^JH-f-O-C-CO-JpH;向少量F溶液中

COOCHj3H

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,據(jù)此分析解答。

1-0H

【詳解】

(1)A屬于烯燒，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3!

(2)通過以上分析知，A與苯在A1C13催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

CH.2

(3)B為，「口，B的一溟代物只有2種的芳香克為(A，名稱是1,3,5-三甲苯，光照條件下發(fā)生

國H3cp-CH、

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：B*/光照和Brz/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Br"光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是H，故答案為：culeu

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和竣基，故答案為：羥基和竣基;

1-0H

CH3

OH|

一定條"H-l-O-C-CO-JpH+(n-l)HO,故

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH3(2

：CH3

OOHCH3

OH產(chǎn)

答案為：nCHkCH3一定條"H4-O-C-CO-1;OH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【點(diǎn)睛】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯點(diǎn)為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、C7H7NO2藪基、氨基+nH2O

n

COOH

取代反應(yīng)保護(hù)氨基

NH

CHjC=O

【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式COOU，則甲的分子式為c7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

I，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為較基、氨基；答案：C7H7NO2竣基、氨基。

H2N-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確;

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤;

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

〃COOH二卷行~[HN—CO*/ZHOo

H2No

CH1CCI

9可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

0

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;

NH,CHjJj-NH

0

COOHCOOHCOOHCOOH

③步驟WyHQZ型一甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。+小二工0+(^08：答案:人1uc.定條件

---------+CH3COOH

一定條件NHNH：NHNH:

I

CHjC=OCHjC=O

19、Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2OA1O-+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO^不可行；AlCl：屬于共價化

合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前

后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，SiC>2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO/nH?。)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠?/p>

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行

進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。

【詳解】

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：：

(3)A1C1,屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；

(4)①由題意可知A1N與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且AI元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出

反應(yīng)方程式為AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH3T。

②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測定，故實(shí)驗(yàn)要測定的數(shù)據(jù)為A1N樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。

22++3+

20、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會存在HCO八S”、OH離子,

加入過量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSO』沉淀，說明溶液中含有SO4”離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為N%,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CCh氣體，生成沉淀I,貝！II為A1(OH)3,

H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有AF+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe?+離子，就一定不含NOj離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計

算確定是否含有的離子CL以此解答。

【詳解】

2+

通過上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是NH3,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

⑴由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCOy、S2\Of?不能大量存在;

故原溶液一定不會存在HCO3、S2\OH-離子；

⑵在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NCh)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g4-107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02moL由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；該溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L-5-22.4L/mol=0.01mol,

n(S042)=n(BaS04)=16.31gv233g/mol=0.07mol,n(AlJ+)=n[Al(OH)3]=0.78g-r78g/moI=0.01mol,根據(jù)(3)計算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22moLn(S042')=0.07mol,其所帶的負(fù)電荷數(shù)

0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還