無錫市2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三期末調(diào)研考試化學(xué)試題（原卷及解析）

試卷第=page22頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁無錫市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期終調(diào)研考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是A．反應(yīng)中NaOH是氧化劑 B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉2．反應(yīng)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于處理含NaCN的廢水。下列說法正確的是A．NaCN既含離子鍵又含共價(jià)鍵 B．H2O2是非極性分子C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為O D．NH3的電子式為3．下列由廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置與原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置丙分離出FeCl3溶液D．用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl34．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2的熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Al2O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時(shí)Y原子2p原子軌道上有5個(gè)電子，Z的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)6．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常見的還原劑，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，CO2還是侯氏制堿的原料。下列有關(guān)說法正確的是A．CH4能形成分子間氫鍵B．CO2中的鍵角比CH4的大C．CO的空間構(gòu)型為三角錐形D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6個(gè)配位鍵7．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常見的還原劑，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，CO2還是侯氏制堿的原料。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．CO2(g)NaHCO3(aq) B．CO2(g)Na2CO3(s)C．CO(g)Mg(s) D．CO(g)N2(g)8．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常見的還原劑，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，CO2還是侯氏制堿的原料。對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=B．1molCO和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為161.1kJC．達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件相同，增大，CH4的轉(zhuǎn)化率下降9．通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銅屑中制取CuSO4·5H2O。下列說法正確的是A．加入Na2CO3溶液的作用是除去廢銅屑表面的油污B．“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2OC．操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．將CuSO4·5H2O加熱到1000℃以上會(huì)分解得到Cu2O，1個(gè)Cu2O晶胞(如圖)中含1個(gè)氧原子10．化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．1molX中含有2mol碳氧π鍵B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個(gè)手性碳原子D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為5實(shí)驗(yàn)2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol·L-1Na2SO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)白色沉淀下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：＞Ka2(H2SO3)B．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)12．一種聚合物鋰電池通過充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”(如圖所示)。該電池在充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化釋放出CO2和O2。下列說法正確的是A．該電池可選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)B．圖中Li+的移動(dòng)方向是充電時(shí)的移動(dòng)方向C．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+D．該電池每循環(huán)充、放電子各4mol，理論上可固定CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L13．室溫下，將0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C．沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)14．在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性(CH3OH的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量增大C．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅠD．同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)非選擇題(共58分)15．用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如圖：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)“調(diào)pH”后濾液中Fe3+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全)，此時(shí)pH約為_____。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](3)“除錳”時(shí)的離子方程式為_____。(4)“還原”前需測(cè)定銅氨離子｛[Cu(NH3)4]2+｝的濃度來確定水合肼的用量。準(zhǔn)確量取20.0mL除去Mn2+的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI+I2，I2+2S2O=2I-+S4O)，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度_____(寫出計(jì)算過程)。(5)保持其它條件不變，水合肼濃度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時(shí)Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2+的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是_____。16．化合物K是一種具有抗菌作用的藥物，其合成路線如圖：(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是_____。(2)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6：2：1：1。②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且只有一種含氧官能團(tuán)(3)D→E的反應(yīng)需經(jīng)歷D→X→E的過程，中間體X的分子式為C10H12O3。X→E的反應(yīng)類型為_____。(4)F→G中有一種分子式為C9H7O2I的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(5)寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(涉及題干中條件任用、無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。17．以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。(1)酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50~60℃加熱(裝置見圖1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是_____。(2)還原。向?yàn)V液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3+全部被還原。檢驗(yàn)Fe3+全部被還原的實(shí)驗(yàn)方法是_____。(3)除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)制備Na2HPO4。在攪拌下向100mL1mol·L-1H3PO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH約為10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的體積約為_____。(5)制備FePO4。反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。為了得到較純凈的FePO4，請(qǐng)補(bǔ)充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，_____，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18．含NO煙氣需要處理后才能排放。(1)氫氣催化還原含NO煙氣。主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1①2NO(g)+N2(g)2N2O(g)ΔH=_____kJ?mol-1②某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2還原NO反應(yīng)的影響如圖1所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)大于600×10-6時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)，原因是_____。(2)煤焦吸附還原含NO煙氣。將原煤經(jīng)熱解、冷卻得到煤焦，NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原(ΔH<0)兩個(gè)過程，煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S—500、S—900表示，相關(guān)信息如表：煤焦元素分析(%)比表面積(cm2?g-1)CHS—50080.792.76105.69S—90084.260.828.98將NO濃度恒定的煙氣以固定流速通過裝有煤焦的反應(yīng)器。不同溫度下，測(cè)得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。①相同溫度下，S—900對(duì)NO的脫除率比S—500的低，可能的原因是_____。②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是_____。(3)P1—g—C3N4光催化氧化含NO煙氣。用P1—g—C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖3所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1—g—C3N4光催化的P1和g—C3N4兩端類似于兩極，該反應(yīng)過程可描述為_____。答案第=page44頁，共=sectionpages99頁答案第=page33頁，共=sectionpages99頁答案解析部分1．A【詳解】A．NaOH中鈉和氫元素化合價(jià)降低，所以NaOH是氧化劑，故A正確；

B．用可以將Fe和Fe3O4均可被磁鐵吸出，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將生成的氣體在空氣中冷卻，鈉會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)，不能獲得鈉，故D錯(cuò)誤。答案選A。2．A【詳解】A．NaCN為離子化合物，既含離子鍵又含碳氮共價(jià)鍵，A正確；B．過氧化氫的空間構(gòu)型為半開書頁型，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，C錯(cuò)誤；D．NH3的電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。3．C【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)把氯氣通到溴化鐵溶液中，左邊裝置應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分離，C正確；D．氯化鐵溶液中鐵離子易水解，在空氣中蒸干溶液會(huì)得到氫氧化鐵，得不到無水FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選C。4．A【詳解】A．SiO2的熔點(diǎn)很高、高溫難熔、可用于制作坩堝，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，B錯(cuò)誤；C．Al2O3為離子化合物，熔融狀態(tài)下可電離出鋁離子和氧離子，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，D錯(cuò)誤；答案選A。5．B【分析】由分析可知，X為N，Y為F，Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．主族元素同一周期原子半徑從左向右逐漸減小，從上向下逐漸增大，因此原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，A錯(cuò)誤；B．N位于第VA族，第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉的酸性比高氯酸的弱，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A．F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，故甲烷分子間不能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；B．已知CO2是直線形分子，鍵角為180°，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故CO2中的鍵角比CH4的大，B正確；C．已知的中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．已知CH3COO[Cu(NH3)2]中只有配位離子[Cu(NH3)2]+中Cu+與NH3之間形成了2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．D【詳解】A．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氧化鎂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳和一氧化氮在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCO和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于161.1kJ，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；D．保持水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大甲烷物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，水蒸氣轉(zhuǎn)化率上升，甲烷轉(zhuǎn)化率下降，D正確；答案選D。9．A【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，能用于去除油污，A正確；B．“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)可知，操作1為過濾，操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．由晶胞圖可知，1個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)銅原子，2個(gè)氧原子，D錯(cuò)誤；答案選A。10．B【詳解】A．1molX中含有1mol碳氧π鍵，故A錯(cuò)誤；B．X中的羧基和羥基均為親水基團(tuán)，因此X在水中的溶解度大于Y，故B正確；C．Z中標(biāo)記的三個(gè)碳原子加成氫氣后為手性碳原子，有3個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．X中存在酚羥基會(huì)被高錳酸鉀氧化破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，而Z不能不高錳酸鉀氧化，因此三者與高錳酸鉀反應(yīng)后的產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．C【詳解】A．溶液顯酸性，說明溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，第二步電離常數(shù)大于水解常數(shù)，即Ka2(H2SO3)＞，A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液為Na2SO3溶液，溶液中c(SO)＞c(HSO)，B錯(cuò)誤；C．新制飽和氯水中有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-，C正確；D．兩溶液混合若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中c(Ca2+)·c(SO)>Ksp(CaSO3)，D錯(cuò)誤；答案選C。12．D【詳解】A．金屬鋰會(huì)與水反應(yīng)，不能選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鋰為負(fù)極，電極B為正極，因此圖中Li+的移動(dòng)方向是放電時(shí)的移動(dòng)方向，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)信息電池充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有碳酸鋰發(fā)生氧化，釋放出二氧化碳和氧氣，因此充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)放電正極反應(yīng)式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充電陽極反應(yīng)式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，因此該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D正確；答案選D。13．C【詳解】A．電荷守恒：，物料守恒：，兩式聯(lián)立，質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A錯(cuò)誤；B．濾液為氯化銀的飽和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag+)=，但加入硫酸鈉后溶液仍然澄清，說明硫酸銀的溶解度比氯化銀大，則反應(yīng)后c(Ag+)<，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，沉淀b為氯化銀，氯化銀中滴加氨水會(huì)生成二氨合銀離子，其離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正確；D．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D錯(cuò)誤；答案選C。14．B【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，反應(yīng)II正向進(jìn)行，甲醇的選擇性降低，所以曲線②表示的是CH3OH的選擇性，曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，C2H2的含量增大，B正確；C．升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于280℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；D．兩反應(yīng)都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇高壓，使兩反應(yīng)都正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選B。15．(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O(2)3(3)Mn2++NH3?H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O或Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)0.4000mol?L-1(5)[Cu(NH3)4]2+被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)【分析】低品銅礦中加入稀硫酸和二氧化錳，硫化銅與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、二價(jià)錳離子和硫單質(zhì)，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，又被氧化成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，然后加氨水和碳酸氫銨除去錳離子，最后再加水合肼還原銅離子得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）硫化銅有還原性，二氧化錳有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。（2）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，則c3(OH-)=，，，pH=3。（3）用氨水和碳酸氫銨除去錳離子的離子方程式為：Mn2++NH3?H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O或Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（4）由題目所給反應(yīng)可得關(guān)系式：，求得n=0.0020mol，則20.0mL除去Mn2+的銅氨溶液中含銅氨離子｛[Cu(NH3)4]2+｝的物質(zhì)的量為0.0020mol4=0.0080mol，濃度為：。（5）水合肼度大于3.25mol·L-1時(shí)，水合肼被氧化成氮?dú)?，銅氨離子被還原為銅，使得[Cu(NH3)4]2+的轉(zhuǎn)化率仍增大，Cu2O的產(chǎn)率下降。16．(1)7(2)(3)消去反應(yīng)(4)(5)【解析】（1）B分子中采取sp2雜化的碳原子是苯環(huán)上的碳以及羧基中的碳，碳原子數(shù)目是7個(gè)。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6：2：1：1，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且含有2個(gè)甲基。②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且只有一種含氧官能團(tuán)，由于必須含有2個(gè)甲基，因此含氧官能團(tuán)只能是2個(gè)醛基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）D→E的反應(yīng)需經(jīng)歷D→X→E的過程，中間體X的分子式為C10H12O3，與E相比較少了“H2O”，所以X→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（4）F→G中有一種分子式為C9H7O2I的副產(chǎn)物生成，由于該反應(yīng)相當(dāng)于是碳碳雙鍵和單質(zhì)碘首先發(fā)生加成反應(yīng)，然后與羧基發(fā)生分子內(nèi)的取代反應(yīng)形成環(huán)，該環(huán)可以是五元環(huán)，也可能是六元環(huán)，因此該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）要合成，應(yīng)先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，乙烯可生成乙醛、溴乙烷，所以反應(yīng)的流程為。17．(1)避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素(2)取少許溶液于試管中，滴入少許KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+全部被還原(3)2Al3++3FeO+3H2O=2Al(OH)3+3Fe2+(4)200mL或0.2L(5)加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應(yīng)，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3溶液，邊攪拌邊將1mol·L-1Na2HPO4溶液緩慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH約為2.5，過濾，洗滌至最后一次洗滌液加入BaCl2溶液無沉淀出現(xiàn)【解析】（1）硫鐵礦粉焙燒后鐵被氧化為+3價(jià)，將入稀硫酸會(huì)生成Fe3+，濾液中陽離子是亞鐵離子、鋁離子、鐵離子等，鐵離子能水解，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵