房山區(qū)周口店中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(1～25小題，每小題2分），請(qǐng)將選擇題答案填涂在機(jī)讀卡內(nèi)相應(yīng)位置1．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．乙醇燃燒B．氧化鈣溶于水C．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2O

B．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．在10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3（g)，2min末N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min末N2的反應(yīng)速率為 A．1。2mol／(L·min） B．1mol／(L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）4。同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷震蕩⑩迅速混合后靜置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D。②⑥⑦⑩5．已知H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g）△H=―184。6kJ·mol—1,則反應(yīng)HCl（g）＝H2（g）+Cl2(g）的△H為A．+184。6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92。3kJ·mol-16.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2(g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是A。通入大量O2 B。增大容器容積 C。移去部分SO3 D.降低體系溫度7．下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．改變溫度B．改變壓強(qiáng)C．使用催化劑D．改變?nèi)萜黧w積8．25℃、101kPa下，2gA．2H2(g)+O2（g）==2H2O（1)△H＝―285.8kJ／mol B．2H2（g)+O2(g)==2H2O（1）△H＝+571.6kJ／molC．2H2（g)+O2(g）==2H2O（g）△H＝―571。6kJ／molD．H2(g）+O2（g)==H2O(1）△H＝―285。8kJ／mol9．一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g）2HI（g）,下列說(shuō)法能說(shuō)明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的顏色不再變化D．混合氣體的密度恒定不變10。反應(yīng)A（g）+3B(g)2C（g)；ΔH〈0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A。正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B。正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11．一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g），若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物濃度12．在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g)3H2（g）＋N2(g）。達(dá)到平衡時(shí),如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡常數(shù)不變C．化學(xué)平衡常數(shù)增大D．化學(xué)平衡常數(shù)減小13．下列說(shuō)法中,正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生14.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0。158mol·（L·s）—1B。反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC。反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g)Z（g）15．下列說(shuō)法中，正確的是A．具有較高能量的分子是活化分子B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C．反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率D．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大16．下列說(shuō)法中，正確的是 A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是可逆的 D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)17．恒溫密閉容器中,某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不符合該圖示的是A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后,減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IIC．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IID．反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大18．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2(g）2HI（g)的K=50。，由此推測(cè)在450℃2HI(g)H2(g）+I2（g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A。50B。0.02C.100D。無(wú)法確定19?？赡娣磻?yīng)A+3B2C+2D在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.V(A）=0.15mol/（L·s）B.V(D）=0.45mol/（L·s）C。V(C）=0。4mol/（L·s)D。V(B)=0。6mol/(L·s）20．水的電離過(guò)程為H2OH+＋OH－，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K（25℃）=1。0×10-14，K（35℃）=2.0×10A.c(H+）隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí),c（H+）＞c(OH_C。水的電離程度（25℃)＞（3521。下列溶液一定呈中性的是A。c（H+）＞c（OH_）的溶液B。c（H+）＜c(OH_）的溶液C.c（H+）=c（OH_）的溶液D.PH=7的溶液22．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g）+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.m+n〉p B。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小23．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g）+2B(g)3C(g)+D（s)(放熱反應(yīng)），右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 A．增大A的濃度 B．增大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度24．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C冷卻銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支試管中加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響25．在0。lmol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.lmol/LNaOH溶液，溶液中c（OH—）減少D加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第二部分（非選擇題共50分）26.（7分）（1）在25℃時(shí),在0。01mol/LNaOH溶液中，C(OH-）=mol/L,由水電離出的H+濃度=mol/L，由水電離出的OH-濃度=(2)在25℃時(shí)，在0。01mol/LHCl溶液中，C（H+）=mol/L,由水電離出的OH—濃度=mol/L,PH=。(3)在25℃時(shí),100mL0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=.27．（10分）在10L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91。01.72.6請(qǐng)回答:（1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。(3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應(yīng)速率都為0（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO）=0。0080mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為。（5）某溫度下，平衡濃度符合下式:c(CO2）·c(H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。28。（9分）常溫下，濃度均為0。1mol/L的4種溶液pH如下:溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClOpH11.69.712。310。3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答:溶液NaClO溶液顯堿性的原因:a．H2SiO3b．HClOc．H2CO3（3)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強(qiáng)的原因.（4）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：.29．（14分）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛.(1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是.（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞＂僭摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是。②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是。③一定溫度下，2L密閉容器中，5molN2和5molH2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20％，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是。④簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：。（3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.①寫出氨水吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。②（NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋其原因。30(10分)。在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ:（1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素［CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g)CO(NH2）2(l）+H2O(l).已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃〈K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”“＝”或“＜”）。一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3）/n(CO2）=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO(NH2)2(l）的質(zhì)量_____(填“增加”、“減小”或“不變"）。Ⅱ:（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10－7mol/L,該溫度下,0。9mol/LNaOH溶液與0。1mol/LHCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH＝_________。向100mL0。10mol/LCH3C