金屬的化學(xué)性質(zhì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三章金屬及其化合物二.金屬與酸和水的反應(yīng)

1.金屬鈉和水的反應(yīng)

實驗3－3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水有氣體生成反應(yīng)放熱，鈉的熔點較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成2Na+2H2O==2NaOH+H2

物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87℃)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)很活潑

1、與氧氣反應(yīng)常溫4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

點燃2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H23、與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl2

==2NaCl4、與酸的反應(yīng)2Na+2HCl

==2NaCl+H2小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2Na+2HCl

==2NaCl+H22Na+2H2O==2NaOH+H2注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，酸里面的H＋濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。改成離子方程式鐵與水如何反應(yīng)？1.鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng),（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應(yīng)?

請設(shè)計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:

方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（可看作分兩步進行）鈉鎂鋁鐵周期表的位置與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)（HCl、稀H2SO4與氧化性酸反應(yīng)（HNO3、濃H2SO4）與強堿反應(yīng)不能不能不能小結(jié)：金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。四、物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用：1、化學(xué)方程式的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比2、同一物質(zhì)下面對應(yīng)的物理量（包括單位）一

致即可

【題1】在STP下，4.4gCO2氣