教案物質(zhì)的組成 公開課教學(xué)設(shè)計

第六章溶液現(xiàn)象第二節(jié)溶液組成的表示（1）【教學(xué)目標】：知識目標：1.了解溶液組成的含義。2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。能力目標：能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，通過實驗使學(xué)生理解，有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生積極主動的與他人交流的能力?！局攸c、難點】：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【教學(xué)方法】實驗、探究、講授、討論、練習(xí)?！窘虒W(xué)過程】：［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。一、探討溶液的組成1．溶質(zhì)、溶劑的判斷：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當溶質(zhì)，水才能當溶劑嗎?

歸納：（1）溶液的組成:

溶劑：通常為液體

（2）溶液的名稱:不指明溶劑的溶液叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時要指明溶劑。交流與與討論：填寫表6-62．溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量就有加和性；溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，即溶液中體積不具有加和性二、溶液組成的定量表示溶液組成的表示方法：（1）演示實驗：上的實驗1、實驗2（2）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（3）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三、有關(guān)溶液的基本計算例1．從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2.8g×100%=14%20g答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。你有辦法解決下列問題嗎？1、在80克15％硝酸鈉溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制50千克15％食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。小結(jié)：當一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變；當然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分數(shù)不變。請你來判斷：1、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%2、從質(zhì)量分數(shù)為20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%四、教師小結(jié)：1、小結(jié)本課主要知識點2、指出當已知溶液體積和密度時，可用公式“質(zhì)量=密度×體積”求得溶液的質(zhì)量學(xué)生練習(xí)：1．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A．100克該食鹽溶液中有10克氯化鈉B．將10克食鹽溶解在90克水中所得的溶液C．將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液D．100可水中溶解了10克氯化鈉2．相同溫度下，下列四種食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A．20克食鹽溶于80克水中B．80克食鹽溶液中含食鹽20克C．18克水中溶解了2克食鹽D．10可食鹽溶液中含水8克板書：第二節(jié)溶液組成的表示一、溶液的組成1．溶質(zhì)、溶劑的判斷2．溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二、溶液組成的定量表示（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三、有關(guān)溶液的基本計算1．有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算布置作業(yè)：教后記：

第_____周第_____課時總_____課時第六章溶液現(xiàn)象第二節(jié)溶液組成的表示（2）【教學(xué)目標】：知識目標：使學(xué)生學(xué)會溶液稀釋的計算能力目標：使學(xué)生學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風，培育學(xué)生動手動腦的能力?！局攸c難點】：溶液的配制的計算和稀釋計算【教學(xué)方法】講授、討論、練習(xí)。課前準備教師準備：配制好的幾種一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，投影或演示板【教學(xué)過程】：一瓶溶液，若將其蒸發(fā)一部水或向其中加少量的水,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將如何變化？2．有關(guān)溶液稀釋的計算例2.把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?方法一.解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。50g×98%=(50g+x)×20%解之：x=195g方法二.解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=x×20%X=245需要水的質(zhì)量為：245g—50g=195g練習(xí)：1、在軋鋼廠除銹工段里，要將1500千克質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？2、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：①上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？②若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？③若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？④若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？⑤若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？⑥若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水多少克教師小結(jié)：學(xué)生練習(xí)：1．在溶液稀釋前后，保持不變的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量2．配制好90可10%的硝酸鈉溶液后。再向其中加入10克硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（）A．19%B．10%C．9%D．無法計算3．要使氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量分數(shù)由98%增加到99%，應(yīng)加水g.。4．小唐同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量的10%的稀硫酸，在用量筒取濃硫酸時，不恰當?shù)赜昧烁┮曌x數(shù)操作，其他步驟均正確。他配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（A）A.偏低B.偏高C.準確D.都有可能5.若某反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液，40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案。（只要說明配制所需的各種藥品用量，舉例：6gNaOH固體和54g水）方案1：方案2：板書：第二節(jié)溶液組成的表示三、有關(guān)溶液的基本計算1．有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2．有關(guān)溶液稀釋的計算布置作業(yè)：教后記

第_____周第_____課時總_____課時第六章溶液現(xiàn)象第二節(jié)溶液組成的表示（3）【教學(xué)目標】：知識目標：使學(xué)生學(xué)會涉及體積的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：使學(xué)生學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風，發(fā)展學(xué)生思維能力。【重點難點】：溶液的配制的計算和稀釋計算【教學(xué)方法】講授、討論、練習(xí)。【教學(xué)過程】：3．涉及體積的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例3.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。）解：設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理得：x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)x=63.2cm3化學(xué)純500mL濃鹽酸(HCl)含HCl37%密度為1.18g/cm3答：配制500mL20%的硫酸需要%的硫酸。練習(xí)：請看右圖瓶上的標簽，請計算要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％的稀鹽酸，需用這種濃鹽酸多少毫升？4．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例4．已知6.5g鋅與100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gx65:98=6.5g:xX=9.8g稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：9.8g/100g×100%=%答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%。學(xué)生練習(xí)：```1．現(xiàn)用32.5克鋅與密度為1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：（1）可制得氫氣1克；（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%；（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%。2．金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（D）A、等于%B、等于4%C、小于4%D、大于4%3．請根據(jù)右圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進行解答。課外作業(yè)：第1題：2003年防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%(密度為1.0g／cm３)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？第2題：13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）100g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？板書：第二節(jié)溶液組成的表示三、有關(guān)溶液的基本計算3．涉及體積的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算4．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算布置作業(yè)：教后記第_____周第_____課時總_____課時第六章溶液現(xiàn)象第二節(jié)溶液組成的表示（4）【教學(xué)目標】：知識目標：使學(xué)生學(xué)會溶液稀釋的計算。能力目標：使學(xué)生學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力?！局攸c難點】：溶液的配制的計算和稀釋計算?！窘虒W(xué)方法】實驗、講授、討論、練習(xí)?！窘虒W(xué)過程】：一、創(chuàng)設(shè)情景引入新課出示實驗室所用的幾種溶液，這些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液是怎樣配制出來的？二、探討“怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液”1、問題：怎樣配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食