高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)/高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)3——單質(zhì)的熔點(diǎn)（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4——元素的金屬性與非金屬性（與其判斷）（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）5——單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來(1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!專題一：第二單元一、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。2，類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成。1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用2，成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（、4、3等）c強(qiáng)堿（、）d活潑金屬氧化物、過氧化物4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式的表示，P132，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示3，共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、3—三角錐形、4—正四面體）4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：、3、H2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（3）、F（）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列1，離子化合物（3、）2，分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1，共價(jià)化合物（2、H2O）2，共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）3，稀有氣體（、）原子晶體：不存在單個(gè)分子1，石英（2）、金剛石、晶體硅（）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和2，所有燃燒反應(yīng)3，金屬和酸反應(yīng)4，大多數(shù)的化合反應(yīng)5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：1，222，H22（水煤氣）3，()2晶體與4反應(yīng)4，大多數(shù)分解反應(yīng)5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣和C→正極：2H22+4e—4—補(bǔ)充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)2，兩個(gè)活潑性不同的電極3，同時(shí)與電解質(zhì)接觸4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：22e—2陽(yáng)極：4——4e—2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能→化學(xué)能1，判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極，正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對(duì)陰極2，陽(yáng)離子向陰極，陰離子向陽(yáng)極（異性相吸）補(bǔ)充：電解池形成條件1，兩個(gè)電極2，電解質(zhì)溶液3，直流電源4，構(gòu)成閉合電路第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)E.周期表結(jié)構(gòu)（2）元素周期律（重點(diǎn)）A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B.預(yù)測(cè)新元素與其性質(zhì)3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（，A2B，2，，2O2，4，O22-，4+）（2）共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念：B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（3，4，2，，H2O2）D極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)能與熱能（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1－H鍵消耗的能量為Q1，破壞1＝O鍵消耗的能量為Q2，形成1－O鍵釋放的能量為Q3。下列關(guān)系式中正確的是（B）A.2Q12>4Q3B.2Q12<4Q312<Q312＝Q3（4）常見的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點(diǎn)）A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。2.化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)）A.概念：B.工作原理：a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路D.原電池正、負(fù)極的判斷：a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低E.金屬活潑性的判斷：a.金屬活動(dòng)性順序表b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）a.負(fù)極反應(yīng)：X－＝－b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B.金屬腐蝕的防護(hù)：a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源A.干電池（鋅錳電池）a.負(fù)極：－2e-＝2+b.參與正極反應(yīng)的是2和4+B.充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：+42-－2＝4正極：2+4+42-+2＝4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2+O2＝2H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為溶液）負(fù)極：2H2+4-4→4H2O正極：O2+2H2O+4→43.化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：B.計(jì)算（重點(diǎn)）a.簡(jiǎn)單計(jì)算b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）B.外因：a.濃度越大，反應(yīng)速率越快b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同?！镜湫屠}】例1.在密閉容器中充入2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（D）A.只存在于氧氣中B.只存在于O2和3中C.只存在于2和3中D.2、3、O2中都有可能存在例2.下列各項(xiàng)中，可以說明2H22(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nH2的同時(shí)生成nB.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化E.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化F.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正.<v逆逆向濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之…溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之…催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)4正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、烷烴的通式：2、烷烴物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為，5—16個(gè)碳原子為，16個(gè)碳原子以上為。（2）溶解性：烷烴溶于水，溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒（三）同系物同系物的概念：掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）2原子團(tuán)。例1、下列化合物互為同系物的是：DA、和B、C2H6和C4H10H3C、—C—和—C—HD、323和3——3HH（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的，不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：相同，不同，性質(zhì)也不相同?！仓R(shí)拓展〕烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??；寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）2═2－→221，2－二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)2═2－→3—2乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)乙烯與溴化氫反應(yīng)[知識(shí)拓展]四、乙烯的加聚反應(yīng)：2═2→[2－2]n（六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、苯的物理性質(zhì)：三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H6＋15O2122＋6H2O[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)[知識(shí)拓展]苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、（七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：2、乙醇的氧化反應(yīng)（1）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸?！仓R(shí)拓展〕1、乙醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和