2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷(化學)

絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸領可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應；D.碳酸領可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸領難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸領，D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸領與硫酸領的性質(zhì)差異。2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。

詳解：A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同2A正確$B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鐵鹽形成無機顆粒物,因此霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鐵，H正確jC.相作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為鐵鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑,C錯誤」D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氧氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關pD正確口答案選Co點睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。A.AB.B飽和食據(jù)水D.C.CD.D光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A.AB.B飽和食據(jù)水D.C.CD.D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燒，結(jié)合有關物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燃，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質(zhì)的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗,難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】分析：W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N,X是0；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此丫只能是第三周期，所以丫是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是CL結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知皿、氯、丫和2分別是N、CL沖、CL則A.氧元素與其N.國心0三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如N。、N6、NaaO.NaaCh、OO?.?5等,A正確BB.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均是1。電子，氯離子是招電子微粒，C錯誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯誤口答案選點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5.5代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP《中所含P—P鍵數(shù)目為B.100mLImoLLTFeC4溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1名C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2名D.密閉容器中，2moiSO2和ImolC^催化反應后分子總數(shù)為2履【答案】C點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO,溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3coj4Na=^2Na2cO3+C。下列說法錯誤的是A.放電時，ClOj向負極移動B.充電時釋放CO?,放電時吸收CO?C.放電時，正極反應為：3C0+4e-=2CO32-+CD.充電時，正極反應為：Na++e-=Na【答案】D【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。詳解：A.放電時是原電池，陰離子CIO4-向負極移動，A正確；B.電池的總反應為3co2+4Na=^Na2co3+C,因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2,B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應為：3CO2+4e-=2CO32-+C,C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32-+C-4e-=3CO2,D錯誤。答案選D。電解：本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發(fā)電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。.下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L-i的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH

溶液、濃硫酸和KMrQ溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHS（）3溶液的試管中同時加入2mL5%Hq溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B詳解：A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤j區(qū)氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵,從而使溶涌顏色發(fā)生變化,所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確ja向稀鹽齡中加入鋅粒』生成氯氣，由于生成的氮氣中含有氧化氮和水荽氣』因此將生成的氣體依次通過NaQH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnCV溶液】或者直接通過堿石灰，C錯誤jd.反應的方程式為hso3-+h2o2=so42-+h++h2o,這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎上。（一）必考題（共43分）8.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：小選精/f|焙燥fl霜浸氣體 濾清i相關金屬離子［c0（Mn+）=0.1moQqNhQ 等粉f｛軾［除雜fl還:除雜卜+流液鋅港適2 謔懣3LL-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為O(2)濾渣1的主要成分除Si。2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是o(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為o(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。r ,,戶1有【答案】 ⑴.ZnS*2二0ZnO+SO?(2).PbSO4(3).調(diào)節(jié)溶液的pH (4).無法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2^^^Zn2++Cd(6).Zn2++2eH^^Zn(7).溶浸【解析】分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO?，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅,據(jù)此將解答。詳解：(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為熔燒2ZnS+3O2^^=2ZnO+2SO2o(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pHo根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務的。另外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。CH4-CO2催化重整不僅可以得至I」合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJ-mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) AH=394kJ-mol-iC(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJ-mol-i該催化重整反應的kJ-mol-io有利于提高CH,平衡轉(zhuǎn)化率的條件是—(填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moicHq1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2.L-2o(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ-mol-i)75172活化能/(kJ?mol-i)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X―Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標號)。AA.K積、K消均增加CK積減小，K消增加B.v積減小，v消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4>[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)定時，不同P(CO0下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，貝l|%(C02)、心9。2)、A9。2)從大到小的順序為反皮時間,min反皮時間,min(妾3》拄3頭暈云1【答案】(1).247 (2).A(3).3 (4).劣于(5).相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大 (6).AD(7).%9。2)、右9。2)、【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)反應特點結(jié)合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計算平衡常數(shù)；(2)①根據(jù)活化能對反應的影響分析；根據(jù)反應熱結(jié)合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；②根據(jù)反應速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。詳解：⑴已知：?C(e)+2H3(g)=CHiCg)Ai?=-75kJ-mol-i@C⑹g(g)=CC?2(g) AB^-394kJ-mol-L③C(咨)+1/25(g)=CO(g) kJ-mol-1根據(jù)蓋斯定律可知③乂2—②—①即得到該催化重整反應CH(g)P5?=28(g)+2H2(g)的比十247kJ?mol-i.正反應是體積增大的吸熱反應口所以有利于提高—平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓,答案選A；某溫度下】在體積為2L的容器中加入2molCH4.1molC5以及催化劑進行重整反應達到平衡時CQj的轉(zhuǎn)化率是50%,根據(jù)方程式可知的⑷。！(g)=28(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始濃度1 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度<mol/L) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5所以其平衡常數(shù)為等黑=艮疝?1工(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻?/p>

化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y。A.正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤;D.積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比曾加的倍數(shù)大，D正確。答案選ADo②根據(jù)反應速率方程式可知在『（CH/一定時，生成速率隨『（COJ的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知心（COJ、■co2）>/（c02）從大到小的順序為4（COJ、入9。2）、49。2）。點睛：本題主要是考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。圖像分析是解答的易錯點和難點，注意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：①一看面：縱坐標與橫坐標的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢；③三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和所學知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。K[Fe（C204）3]-3H0（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用'[FeG'JJ-3坦0作感光劑，以'[FeGN”溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K[Fe（C04）3]光照2FeC04+3KC04+2C02f；顯色反應的化學方程式為。（2）（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀甲酸②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀甲酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmLo該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為【答案】 （D.BFeCzO,+ZJFeCNN^^FesreCNTz+SK2c2O4 ⑵.隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部（7）.粉紅色出現(xiàn)進入后續(xù)裝置 ⑶.CO2（4）.CO（5）.先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣 （6）.（7）.粉紅色出現(xiàn)固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2（）3(8).LWx.^6

mx1000(8).LWx.^6

mx1000x1QQ%【解析】分析：（1）根據(jù)亞鐵離子能與K31Fe（CN）』發(fā)生顯色反應解答;（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2,CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算。詳解：（1）光解反應的伊學方程式為Z.iyFegOj11—IFeCzOd+BKSOd+ICO/（.反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3：Fe（CN）6]2+3K2C2O4o（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO?、co；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2（）3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2（）3。（3）①高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是0.OOlcVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmoLO.OOSc^x56 [ycVx56則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 ....... :m lUUUm點睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸（如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等）；防氧化（如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等）；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水（如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取

必要措施，以保證達到實驗目的）。（-）選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為o（2）A中含有的官能團的名稱為o（3）由B到C的反應類型為o（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為o（5）由D到E的反應方程式為（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：