遼寧省縣級重點(diǎn)高中協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)

20232024學(xué)年遼寧省縣級重點(diǎn)高中協(xié)作體高二期中考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．已知鍵能為，鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，則鍵能是（）A．B．C．D．2．反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．該反應(yīng)的C．加入催化劑，該反應(yīng)的變小D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則變小3．在、條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．4．在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了。下列敘述中錯誤的是（）A．在內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B．時，容器內(nèi)D的濃度為C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以表示]，向反應(yīng)混合液中加入某種物質(zhì)，下列判斷中錯誤的是（）A．加入少量固體，增大B．加入少量水，減小C．加入固體，不變D．滴加少量溶液，增大6．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)如下表所示：2479下列說法中錯誤的是（）A．反應(yīng)前的平均速率B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前C．該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7．一定條件下，在四個恒容密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．B．C．D．8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．C的體積分?jǐn)?shù)減小9．一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．在，和時R的降解百分率相等B．R的起始濃度越小，降解速率越小C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大D．，時R的平均降解速率為10．用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定11．已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大B．加入少量固體，、的值均增大C．加入少量固體，則D．加入氨水至溶液呈中性，則12．濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．的堿性弱于的堿性B．的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則增大13．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，交換膜左側(cè)溶液中減少離子14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是（）①②③④A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．裝置②的總反應(yīng)是C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（）A．裝置①中K閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色B．裝置①中K閉合時，片刻后溶液中增大C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開關(guān)都斷開D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題。（1）若純水在時，該溫度下溶液的___________。（2）時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為___________，由水電離出的_________。（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則是___________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______________________。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)（）①時，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序為______________________。②時，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_______倍。17．（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：已知：（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（3）第②步中，若還原，需要__________。（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至___________。方法2：電解法該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。（5）用作電極的原因是______________________。（6）溶液中同時生成的沉淀還有______________________（填化學(xué)式）。（16分）已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。由晶體得到純的無水的合理方法是______________________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。③該試樣中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________________。19．（13分）次磷酸（）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}。（1）是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：______________________。（2）為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。（3）可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________________。②分析產(chǎn)品室可得到的原因：_________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有___________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_________________________________。20232024學(xué)年遼寧省縣級重點(diǎn)高中協(xié)作體高二期中考試化學(xué)參考答案及評分意見1．A【解析】反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，所以故．2．D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A、B項錯誤；加入催化劑，該反應(yīng)的不變，C項錯誤；氣體液化時放熱，如果該反應(yīng)生成液態(tài)，放出的熱量增多，由于為負(fù)值，因此將變小，D項正確。3．D【解析】與反應(yīng)生成和，反應(yīng)放出的熱量為，則生成和放出熱量，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①。由題意知：②，①—②得，則有，D項正確。4．D【解析】，則，A項正確；，所以時，B項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C項正確；時，，因此氣體總的物質(zhì)的量為，D項錯誤。5．C【解析】加入少量固體，溶液中增大，增大，A項正確；加入少量水，溶液中減小，減小，B項正確；加入固體，因發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中減小，減小，C項錯誤；滴加少量溶液，形成銅鋅原電池，增大，D項正確。6．D【解析】從表中數(shù)據(jù)分析，前，Y的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量的變化量為，所以，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，達(dá)到新平衡前，B項正確；平衡時Y為，則X也為，Z為，，C項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中再充入Z，達(dá)到新平衡時等效于原平衡狀態(tài)，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤。7．B【解析】A、C、D三項中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，所以在一定條件下，在恒容密閉容器中壓強(qiáng)均不發(fā)生改變。B項反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。8．B【解析】氣體體積壓縮到原來的一半，即壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若平衡不移動，C的濃度應(yīng)為原來的2倍，而C的濃度為原來的倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B項錯誤。9．D【解析】在前內(nèi)，和時R的降解百分率都是，A項正確；同一條曲線中，R的起始濃度越小，曲線的斜率越小，即降解速率越小，B項正確；越小，即溶液酸性越強(qiáng)，變化的斜率越大，降解速率越大，C項正確；時R的平均降解速率為，D項錯誤。10．C【解析】由可知，標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致偏小，測定值偏低，A項錯誤；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致偏小，測定值偏低，B項錯誤；滴定后仰視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定值偏高，C項正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定，可能并未完全反應(yīng)，偏小，測定值偏低，D項錯誤。11．B【解析】加入少量金屬鈉，與反應(yīng)，使平衡①右移，減小，平衡②左移，但結(jié)果溶液中減小，A項錯誤；加入少量減小，增大，所以增大，根據(jù)，不變，可知增大，B項正確；加入少量固體，根據(jù)電荷守恒，有，C項錯誤；加入氨水至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有，所以，D項錯誤。12．C【解析】根據(jù)題圖信息可判斷是強(qiáng)堿，為弱堿，A項錯誤；加水稀釋時，的電離程度增大，則的電離程度為b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項錯誤；若兩溶液無限稀釋，最終無限接近于7，它們的相等，C項正確；當(dāng)時，兩溶液同時升溫，由于是弱堿，其電離平衡正向移動，增大，不變，則減小，D項錯誤。13．B【解析】負(fù)極反應(yīng)為，A項正確：放電時，在交換膜左側(cè)生成大量白色沉淀，B項錯誤；用溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項正確；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，交換膜左側(cè)消耗，同時有通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液中共減少離子，D項正確。14．A【解析】A項，根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，錯誤；B項，鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，銅為原電池的正極，正極反應(yīng)為，故總反應(yīng)是，正確；C項，裝置③為外加電流保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電子從電源負(fù)極流出，防止鐵被氧化，正確；D項，濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，正確。15．A【解析】裝置①中K閉合時，是負(fù)極，是正極，a為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，所以片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色，A項正確；陰離子移向負(fù)極，所以溶液中增大，B項錯誤；裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合（鐵棒作陽極）>只閉合（鐵棒作負(fù)極）>開關(guān)都斷開>只閉合（鐵棒作陰極），C項錯誤；，，D項錯誤。16．（每空2分，共14分）（1）10（2）（3）弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸的變化量比鹽酸的小，說明存在電離平衡，故為弱酸（4）①溶液>溶液>溶液②【解析】（1）純水在時，該溫度下，的溶液中，。（2）（3）相等的強(qiáng)酸和弱酸等倍稀釋，強(qiáng)酸的變化較大，弱酸由于存在電離平衡，所以變化量比強(qiáng)酸的小。（4）①弱酸的酸性越弱，對應(yīng)鹽水解程度越大，同濃度的溶液越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：，測水解程度：，所以溶液溶液>溶液>溶液。②，，，所以。17．（每空2分，共12分）（1）橙（2）c（3）0.6（4）5（5）陽極發(fā)生的反應(yīng)為，提供還原劑（6）解析：（1）說明溶液中較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度會增大，所以溶液顯橙色。（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此和的濃度相同不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；在任何情況下和的反應(yīng)速率之比總是等于，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；溶液顏色不再改變，說明和的濃度不再改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確。（3）中的化合價是價，被還原得到電子，被氧化生成失去電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知