2022年8月31日阿伏加德羅定律-《每日一題》202022學(xué)年高一化學(xué)人教必修1

8月31日阿伏加德羅定律高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★★☆典例在線(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共L，質(zhì)量為g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol，其中CO2為_______mol，CO占總體積的_______，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________?！敬鸢浮?1)eq\f(3,4)32g·mol?1(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O【解析】(1)混合氣體物質(zhì)的量==mol；則混合氣體的摩爾質(zhì)量M==32g·mol?1；設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有解之得x=，y=，V(CO)=mol×L/mol=L，故占=。(2)同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數(shù)目的分子，兩者物質(zhì)的量也相等，故原子個(gè)數(shù)之比為5∶3，質(zhì)量比為16∶44=4∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=16∶44=4∶11。(3)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、mol、1mol，物質(zhì)的量最大的，分子數(shù)最多，是H2；三種物質(zhì)所含原子的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol、3mol，故原子數(shù)最多的是H2；三種物質(zhì)的質(zhì)量分別為4g、16g、18g，故質(zhì)量最大的是H2O；因在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。解題必備一、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確兩點(diǎn)：①阿伏加德羅定律的適用范圍：氣體；②阿伏加德羅定律的條件是三個(gè)“同”。只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有粒子數(shù)相等這一結(jié)論。二、阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個(gè)量相同，第四個(gè)量必相同，即“三同定一同”。依據(jù)公式pV=nRT(其中：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)，探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結(jié)論。條件結(jié)論(等式)語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比T、V相同同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比n、T相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比T、p相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比學(xué)霸推薦1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C．質(zhì)量之比為16∶17D．密度之比為17∶162．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①LCH4②×1023個(gè)HCl分子③gH2S④molNH3，下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)bcd3．下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的H2和N2C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的NO和CO24．由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，下列關(guān)系正確的是A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14B．混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶2C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶155．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L?1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gCO與2gH2的混合氣體體積為________L。參考答案1．【答案】C【解析】同溫同壓下同體積的氣體，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為(1×3)∶(1×4)=3∶4，A、B正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17∶16，C錯(cuò)誤，D正確。2．【答案】D【解析】①LCH4的物質(zhì)的量為=mol，②×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=mol，③gH2S的物質(zhì)的量為=mol，④molNH3。a、根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積：②＞③＞①＞④，正確；d、甲烷中n(H)=mol×4=mol，HCl中n(H)=mol，硫化氫中n(H)=mol×2=mol，氨氣中n(H)=mol×3=mol，故H原子數(shù)目：①＞③＞④＞②，正確；c、根據(jù)m=nM知，甲烷的質(zhì)量為mol×16g/mol=g，HCl的質(zhì)量為mol×g/mol=g，氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，故質(zhì)量：②＞③＞①＞④，正確；b、根據(jù)ρ=知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度：②＞③＞④＞①，正確；故選D。3．【答案】D【解析】根據(jù)n=可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比。A、根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，N2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、同質(zhì)量的H2和N2，二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量不相同，則物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)pV=nRT可知，二者體積相同，由于壓強(qiáng)和溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、相同物質(zhì)的量的N2O和CO2，也就是分子數(shù)相同，故D正確。故選D。4．【答案】D【解析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29，則NO和CO的體積之比是1∶1，則A.混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比14∶15，A錯(cuò)誤；B.混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶1，B錯(cuò)誤；C.混合氣體中CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯(cuò)誤；D.相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則混合氣體中，CO與NO密度比14∶15，D正確，答案選D。5．【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)44(4)【解析】(1)同溫同壓下，同體積氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即17∶34=1∶2。(2)同溫同壓下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。(3)V=×L=L，ρ=≈1.96g·L?1，M==44g·mol?1。(4)n(混)=+=mol，V=mol×22.4L·mol?1=L。學(xué)霸之路