2022-2023學(xué)年湖北省隨州一中高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為CI：N：Q

Cl

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

A.既可以與B。的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnth溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

3、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

有機(jī)諸酸鋅鋒固

電”質(zhì)體也挈質(zhì)水溶液電*皿

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的02起了催化劑的作用

4、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對(duì)抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來(lái)有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為().7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了新的可能性

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)小是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

6、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是

A.使用蒸儲(chǔ)水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

7、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化

8、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOC%互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

9、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPFs,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoCh

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

10、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,-CH乂一OH。

下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCHLOU也+nH2°

11、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnth溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3P(h

下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3Pth具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LP%,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

13、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周

期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

14、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4->ClB.K\CO3\Cl、NO3

2+

C.Na\Cl、NO3、FeD.NH4\OH,SO?,NO3

15、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNOO.lmolCh,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AH!<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)K^2QNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol/(L-min).下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為一

S.

K-

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

16、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

19、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

濃MjSOa

酸性

B.實(shí)驗(yàn)酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO<

海源

”07

D

可抽動(dòng)的鐳絲

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀HNC)3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

居;;㈱S液

D.實(shí)驗(yàn)W：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

20、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

21、能用H++OH--H2O表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

22、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2sCh混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiBrz發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3moi

二、非選擇題(共84分)

oo

23、(14分)有機(jī)物聚合物M：＜：e=￡一＜)一。＜：士62。一！-63是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由危

CH3

C4H8合成M的合成路線如下：

「J試劑LA試劑II_O2/CU,A/。2/傕化劑C濃破峻r

C4H8-^A-^B-^-C—D-^-＞E

CH2=CH2//Ag.CH2—CH2

?

回答下列問(wèn)題：

(I)C4%的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑n是

(2)校驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是.

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是?

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CHz.—>R—CHCH2OH?

⑷HUH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為.

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)無(wú)水硫酸銅在加熱至650C時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下：

無(wú)水氯化鈣

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSCh質(zhì)量?jī)HB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是.D中無(wú)水氯化鈣的作用是.

(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測(cè)得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSOa分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.

26、(10分)晨0.是一種高效安全消毒劑，常溫下二o為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備，.水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

磁方而錨

在圓底燒瓶中先放入」g.KC：o固體和JH-CQ,2M-C*然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是.

(2)裝置A中反應(yīng)生成.及xxsc等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為:

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知CK.緩慢水解生成的含氯化合物只有和且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的:;acm溶液吸收尾氣中的c：0_，生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為\aUOJ另一種為?

n.c：o的含量測(cè)定

步驟1：量取匚：「溶液二:二L，稀釋成二：二試樣；量取二…二試樣加入到錐形瓶中;

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的三三二,？加入足量的匚晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用‘moi」7M/：，.二溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液二ml.。

（4）已知：zcM^+k+iT-nS^+zcr+MCrZNasSA+h=11144+2X11，原CO；溶液的濃度為

_____0L-二（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過(guò)慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

m.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證匚「的氧化性

（5）取適量匚］水溶液加入三覆液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)3$的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是。

（6）證明二?的氧化性比*:?強(qiáng)的方案是。

27、（12分）氮化銅（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化錮，氮化甥遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式?

（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是.

II.利用裝置B和C制備Sr3N2?利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示）。

28、（14分）硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I.SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO.3,再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJmor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJmor'

1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8k.Imor

(1)寫出CaO⑸與SCh(g)反應(yīng)生成CaSCh(s)的熱化學(xué)方程式：—?

方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。

c(S。；)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HsO3溶液中=1500,則溶液的pH為..(已知：H2s03的Kai=1.5xl0-2,

C(H2SO3)

-5

Ka2=l.Oxi。-,K(NHyH2O)=1.74xl0；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是

+-+2"

AC(NH4)>C(HSO3)>C(H)>C(SO3-)>C(OH)

-+2-+"

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3)>C(H)>C(OH)

+_2

CC(NH4)+C(NH3-H2O)=C(HSO3)+2C(SO3-)+C(H2SO3)

DC(H+)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO32)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

1

(3)SO2與CL反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2CI2),反應(yīng)為SO2(g)+C12(g)SO2cL(g)。按投料比1:1把SCh與CL充入

一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

平

衡

S2時(shí)

轉(zhuǎn)

化

率

%

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

aSO2CI2的濃度保持不變b混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替

平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))。

oo

III.(4)過(guò)二硫酸(H2s2。8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為H—oL-O-O-S0-IU在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2(V-能與MI12+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SCV-和MnO4",ImolSzCV-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的

量為molo

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸核混合溶液制備過(guò)二硫酸筱。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為O

29、(10分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的

化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//=+206.0kJmor'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A”=-90.67kJ?mo11

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：

CO2(g)+H2(g)『=CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmol',為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為.

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CCh與H2反應(yīng)的活化能。在200-360C,9MPa時(shí)

合成氣初始組成H2、CO,CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是一o

(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇?；ㄖ迫〖姿峒柞ィ浞磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)

AH=+29.1kJmor1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下:

反應(yīng)樂(lè)強(qiáng)財(cái)甲■用化率的影響跖強(qiáng)一定時(shí)配度時(shí)反應(yīng)速率的彭一

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為,

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2co3、K2cO3為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，該電池工作原理見(jiàn)圖。該反應(yīng)負(fù)極

電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說(shuō)明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物丫心?為NH￡1,NH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為點(diǎn)可腓，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來(lái)推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

2、D

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和浪加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCfh溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。

答案選D。

3、D

【解析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

4、C

【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來(lái)有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為

o.7nm的WSz二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納

米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性

熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。

5、D

【解析】

A.過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；

c.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵［FeMOHNSOD心中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選I).

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。

6、C

【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都溶于水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCQs溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B

錯(cuò)誤；

C.是可行的方案但使用CuSC)4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，

操作較復(fù)雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鐵態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；

D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

8、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和

CH3cH2OH。

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鈦酸鉀溶液氧化為乙酸，高鈦酸鉀被還原成鎰離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

9、A

【解析】

A.放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+L.xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+

式為xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正確；

B.放電時(shí)Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過(guò)溶液，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，R極是陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,則凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

0

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2_^_OH＞乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

N

CHLBH—C00H二一去什f+(n-l)H2O,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

11、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

+2+

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOqlhCh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、C

【解析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P中的磷為+1價(jià)，易升高,具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻%,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiPM氣體轉(zhuǎn)移

6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

13、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故選：A?

14、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO3?一反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、NO3\Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NIVH2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來(lái)分析解答，題目難度不大。

15、C

【解析】

A.@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常數(shù)Ki=_.

rAv.

c2

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)△氏<0平衡常數(shù)K=：…，

2LJ二二.

反應(yīng)4NCh(g)+2NaCl(s)胃=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=...，則K=A正確；

L

購(gòu)

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(1-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L?min),則

平衡時(shí)n(ClNO)=7.5xl(y3moi/(L?min)xl0minx2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmoL②中反應(yīng)的CL為ymoL貝人

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝!I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05?故平衡后

c(Cl)==2.5x102mol/L,B正確；

23」.亡fOSM

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)Nth的轉(zhuǎn)化率為xl00%=50%,D正確；

Uwxe：

故合理選項(xiàng)是C.

16、C

【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②條件下，C1O2化合價(jià)降低得到NaClth,作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，

D項(xiàng)正確；

答案選C。

17、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gDzO的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有10moi電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸錢中含2molN原子,故O.lmol硝酸鏤中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來(lái)，25C時(shí)，pH=12的LOLNaCK)溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2moi/L廁水電離出的OFT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

18、D

【解析】

A.硅膠具有吸水性，而且無(wú)毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；

故答案為D?

19、C

【解析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、漠單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO』溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNCh片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

20、B

【解析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

21、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?％O=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42,+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故