氧化還原反應課件

氧化還原反應第一課時一、氧化復原反響〔一〕初中化學反響的四大根本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反響物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反響的本質(zhì)

②不能包含所有化學反響。失氧〔二〕氧化復原反響例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合價降低得到電子氧化性氧化劑被復原復原反響還原產(chǎn)物1、概念：〔1〕特征：有元素元素化合價升降〔判斷依據(jù)〕〔2〕本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失與偏移〕〔二〕氧化復原反響練習：以下化學反響中，哪些屬于氧化復原反響？為什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、復原反響、復原產(chǎn)物復原性、復原劑、氧化反響、氧化產(chǎn)物3、元素化合價〔1〕本質(zhì)：A、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。B、化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子〔或共用電子對〕的數(shù)目。C、化合價的變動：得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。3、元素化合價〔2〕規(guī)律：A、在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零；B、單質(zhì)中，元素的化合價為零。C、金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為在反響中只能失去電子。D、非金屬元素〔除O、F外〕在反響中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價，也能顯負價。E、氧、氟的非金屬性很強，在反響中一般不失去電子，故一般沒有正化合價。F、顯最高化合價的元素，化合價只能降低，只有氧化性；顯最低化合價的元素，化合價只能升高，只有復原性。氧化還原反應分解反應置換反應復分解反應4、氧化復原反響與四種根本類型的關(guān)系：化合反響『氧化復原反響』這個圓之外的區(qū)域表示什么反響？思考：有單質(zhì)參加的反響一定是氧化復原反響？第二課時判斷以下反響是否屬于氧化復原反響,并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、復原劑和復原產(chǎn)物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu〔是〕CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是復原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是復原產(chǎn)物2.3NO2＋H2O

＝2HNO3＋NO〔是〕NO2既是氧化劑又是復原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是復原產(chǎn)物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O〔是〕Cl2既是氧化劑又是復原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是復原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20復習4.Cl2＋2Na

＝2NaCl2、火藥是中國的“四大創(chuàng)造〞之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會鼓勵著我們?nèi)グl(fā)奮圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反響：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被復原的元素是，氧化劑是，復原劑是，氧化產(chǎn)物是，復原產(chǎn)物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24、以下變化，需要參加適當?shù)膹驮瓌┎拍軐崿F(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、以下反響中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被復原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為〔〕A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：(2)含高價元素的含氧酸(3)含高價元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價金屬陽離子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+

5、常見的氧化劑與復原劑：(1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價態(tài)物質(zhì)常見復原劑：5、常見的氧化劑與復原劑：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說明：在含有變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)〔單質(zhì)或化合物〕既可做氧化劑，又可做復原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又復原性。6、氧化復原反響的表示方法：〔1〕雙線橋法：表示的是同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學反響的本質(zhì)及參加反響的各物質(zhì)間的氧化復原關(guān)系。步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②箭頭從反響物到生成物中有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反響中得失電子的總數(shù)。(發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)×有價態(tài)變化元素的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1〞可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上，一定要注明“得〞或“失〞。5、氧化復原反響的表示〔1〕、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價降低，被復原失去5e-，化合價升高，被氧化+5-10練習：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還6、氧化復原反響的表示方法：〔2〕單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學反響的本質(zhì)。步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②箭頭從反響物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標“得〞或“失〞。5、氧化復原反響的表示〔2〕、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法第三課時6、配平方法：

原那么：三個守恒：1、電子守恒；2、質(zhì)量守恒〔原子守恒〕；3、電荷守恒〔離子反響〕。關(guān)鍵：準確判斷化合價。方法一：化合價升降法：步驟：標價態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl〔濃〕=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O6、配平方法：

方法二：整體配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4練習：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO↑(3、28、4、9、6、28)6、配平方法：

方法三：缺項配平法：一般缺水、酸、堿〔H+、OH-〕例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

練習：6、KClO3+HCl〔濃〕=KCl+ClO2↑+Cl2↑+7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O6、配平方法：

方法四：平均化合價法例5：NH4NO3N2↑+O2↑+H2O2214練習：8、NH4NO3N2↑+HNO3+H2O54296、配平方法：

方法五：氫氧標碳法〔略〕方法六：假設(shè)化合價法〔0價法〕例6、Fe3C+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O練習：9、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑10、Fe+HNO3=H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O6、配平方法：

方法七：代數(shù)法〔設(shè)“1〞法〕〔設(shè)元素種數(shù)多，變化復雜的計量數(shù)為“1〞〕例7、P4O+Cl2=POCl3+P2Cl542146綜合練習：11、S+C+KNO3=K2S+N2+CO212、Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2↑+H2O第四課時〔1〕根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，復原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強7、氧化性和復原性強弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu〔2〕根據(jù)非金屬活動順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱復原性逐漸增強〔3〕根據(jù)氧化復原產(chǎn)物判斷：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S〔4〕根據(jù)反響難易判斷不同的復原劑與同一氧化劑反響，反響越容易，說明復原劑的復原性越強。不同的氧化劑與同一復原劑反響，反響越容易，說明氧化劑的氧化性越強。如Na、Mg與冷水反響，Na反響劇烈，Na復原性強。〔5〕根據(jù)反響進行的方向判斷氧化劑＋復原劑復原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞Cl2反響物＞產(chǎn)物復原性：HCl＞MnCl2以強制弱1、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復原性由強到弱的順序是〔〕H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-C2、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，那么以下反響不能發(fā)生的是〔〕A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學的知識判斷以下強弱關(guān)系正確的選項是〔〕A、復原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2C、復原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3BC第五課時〔1〕電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化復原反響規(guī)律：化合價升高的原子個數(shù)×化合價升高值

=化合價降低的原子個數(shù)×化合價降低值方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6〔2〕價態(tài)規(guī)律①最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有復原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有復原性；②同種元素由不同價態(tài)間發(fā)生氧化復原反響時，化合價“只靠攏，不交叉〞〔稱之為歸中反響〕，在雙線橋中“高對高，低對低〞。③同一種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響。如SO2與濃硫酸不反響，可用濃硫酸枯燥。應用：①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②判斷各原子的來源練習：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有復原性的是________，既有氧化性又有復原性的是___________。2、在以下反響中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是復原劑的是________，水既是氧化劑，又是復原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是復原劑的是__________?！蔡钚蛱枴场?〕難易律----反響的先后規(guī)律〔4〕性質(zhì)強弱規(guī)律同等條件下，誰強誰先反響。例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習：將少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物反響物＞產(chǎn)物以強制弱應用：①比較性質(zhì)強弱②判斷某些反響能否發(fā)生。1、R、X、Y和Z四種元素,在化學反響中化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反響:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被復原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為〔〕A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋A練習：2、復原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷以下反響不能發(fā)生的是〔

〕

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I23、R2O8n－離子在一定條件下能把Mn2＋離子氧化為MnO4－離子，假設(shè)反響后R2O8n－離子變成RO42－離子，又知反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么R2O8n－中R元素的化合價為〔〕A、＋5B、＋