2022年蘇州大學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

摩子序數(shù)

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

2、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

3、金屬(M)-■空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的

總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

負載

陰離子交換膜

（已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M（OH）2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L（標準狀況）

4、已知二氯化二硫（S2a2）的結(jié)構(gòu)式為CI-S-S-CL它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3SJ.,

對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

5、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒

總濃度的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（)

H3P0,溶液

出

+3

A.H3P04的電離方程式為：H3PO4^i3H+PO4

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO?.PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3PO4=2Na3Po4+3H2O+3CCHT

6、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

2

A.Mg2+、Na\SO4\ClB.K+、CO3>、Cl>NO3

2+2

C.Na\Cl\NO3\FeD.NH4\OH>SO4\NO3

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Li、C6

放電

+Lii“Y—C6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6x10-19c,下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是

充電??

A.金屬鋰的價電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

—鋁土礦—除雜一?AIQ,西LAI

礦

—石灰石一緣］遞一玻璃

物

資---石英盍TSi(粗)容SiCI.Si(舞)

源Cu(粗)”Cu(純)

——黃銅礦

FeO+SQ^廢渣

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CCh氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CU2S、FeO均是還原產(chǎn)物

9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

10、常溫下，向20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmobL-i的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c（CH3co（1）持續(xù)增大

11、反應(yīng)C12+2KI=2KC1+L中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KCID.12

12、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

13、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

14、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用C1O2殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

16、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.CCh與SiCh化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗溟乙烷中的澳原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化核會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化核也會有碳酸氫鉀

晶體析出

17、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

18、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCb溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSC>4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，ImolCeHn中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

18

C.4.0g由H2O與D2I6O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為（）.25NA

20、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸領(lǐng)溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

21、下列說法不無碉的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溪乙烷的混合物可用萃取法

22、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.怎B.食鹽

C.干冰D.金剛石

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

C,H,Br多步反應(yīng)J11L,

A*乙版甲酯出-----------------|一，…______o0

H

已知：R\R"代表克基或氫原子

()()<><>

R''/R'+R"Br+CH3ONa------->葭/+CH3OH+NaBr

<>(>R"

回答下列問題:.

(1)A的名稱為,D中官能團的名稱為.

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為o

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:?反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是o

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

oo

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH,CMONa為原料，無機試劑任選，制備、人人,的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

°O°

完整:

部

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH—CH3OOCCH2COOCH3

()()

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為o

(2)物質(zhì)X的電子式為.

(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式?

(5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法.

25、(12分)乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055g-cnT3,實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2O^g^MCH2OOCCH3(乙酸節(jié)酯)+CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1:三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酢(0.29mol)和1g無水ClhCOONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水ClhCOONa的作用是,合適的加熱方式是。

(2)步驟2中，Na2c()3溶液需慢慢加入，其原因是o

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為；加入無水CaCL

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是o

26、(10分)探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空：

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

(2)①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和CL按1:1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標準狀況)的Ch,則被氧化的HC1為一mol.

(5)實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO4?-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HN(h,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是一.

27、(12分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實驗回答下列問題：

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CuMOH)2co3］的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

H(XKCOOHHOOC、H

28、(14分)丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸('＜一：')兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原

/\/\

HHHC00H

料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下：

變產(chǎn)也溫室歐

I)*EF

回答下列問題:

CH,H

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為.

IICHXH,

(2)C物質(zhì)的分子式為;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為o

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為

(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)F可與H21:l加成得產(chǎn)物G,其分子式為CsHioO,H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的

結(jié)構(gòu)可能有一種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

⑹根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2=CHCOOH為原料制備的

合成路線(其他試劑任選)

29、(10分)腫(N2H。和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：LN2H4⑴+O2(g)=^N2(g)+2H2。⑴AH=-624.0kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)△”=+144.8k.J/mol

(1)H2的燃燒熱△樂o

(2)TJC時，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molOz,發(fā)生反應(yīng)I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2

的平衡體積分數(shù)增大的是（填選項字母）。

A.增大壓強B.再通入一定量Ch

C.分離出部分水D.降低溫度

⑶在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和出，發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)HL反應(yīng)III對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為

（填“增大”“減小”或“無影響”），理由為。

（4由℃時，向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)HI。NH3和H2的分壓（p）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①0~timin內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（NHj）=kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kv=kPa」（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)）。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MN（填“或“="）。

④t2min時升高溫度，再次達到平衡后，%的分壓增大的原因為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、N/、CH4,H2O,NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸核中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HC(h)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2_A_CaCO3i+CO2T+H2O,屬于化學(xué)變化，選項C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

3、C

【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式Ch+2H2O+4e-=4OH-有O2?4OT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣1mol,但

空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,據(jù)此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時,這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為=x2mol='mol、，x3mol

=-mok—x2mol=—5—mol,所以AI-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OIK反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OlT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有02?4OFT?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選C,

【點睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

4、A

【解析】

因Cl的非金屬性比s強，故s2a2中s、C1的化合價分別為+1、-I價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價發(fā)生變化，所以s2c12既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SCh中硫的化合價為+4價，故每生成1molSCh轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

5、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P04逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO,、HPO42\PO43,但不管pH的大小如何，

23

溶液中同時存在H3Po4、H2POj、HPO4\PO4O

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4K—H++H2PO4-,A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO，)+2c(HPO4*)+3c(PO43-),C正確；

D.滴加少量Na2cCh溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

6、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO3*反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、NO3\Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

7、C

【解析】

A.7g金屬鋰價電子1mol,其電量約為(6.02x1023)x(1.6x10-190，故金屬鋰的價電子密度約為(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；

D.在充電時發(fā)生“C6TLi?6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO?的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與02反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CiuS、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

9、D

【解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

10、D

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝!|C(H+)>C(OIT),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3coO-)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3CO(T)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO6)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選D?

【點睛】

本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

11>A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，C12屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

12、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C,漠化氫能被濃硫酸氧化而得不到漠化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.NH4aCh是強酸弱堿鹽，鐵根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNCh是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2cO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

14、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSKh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

15、B

【解析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

16、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

17、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸饋得到碘單質(zhì)即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點100C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

18、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選D。

19、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4moic-C鍵和lmolC=C鍵，共5moi碳碳鍵，但環(huán)己烷含6moic-C鍵,

則1molC6Hn中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6M,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5刈,

B項錯誤；

C.出朋的摩爾質(zhì)量為20g/moL分子中含中子數(shù)=18-8=10,Dz脩O的摩爾質(zhì)量為20g/moL分子中含中子數(shù)

4g

=1x2+16-8=10,則4.0g由H18O與D16O組成的混合物的物質(zhì)的量為―r=0.2mol,則所含中子數(shù)為0.2molxl0

2220g/mol

NA=2NA,C項正確；

50gx46%八二,

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為一^~~-=0.5mol,乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系

式：2c2HSOH~H2,則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25moL而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分數(shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA,D項錯誤；

答案選C。

20、A

【解析】

A.反應(yīng)符合事實，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca（OH”電離出自由移動的Ca2+、OH離子,不能寫化學(xué)式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；

D.BaCCh難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

21、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

22、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、就屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

CH3cH2cHBr

23、溪乙烷醛基、酯基C11H18N2O3

』乂/+9^人人J。

取代反應(yīng)3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>fHCH]CH(COOH)2C(CH3)3嗎%o_>HOCH2cH2cH20H

HoocqcooH

CH3

雌直笆轆-CHzBrCH2cH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D/*為'E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F,則E為，F(xiàn)與濱乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為E3cH2cH2,H-BT,結(jié)合R和1的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為漠乙烷；D為/%，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基；

(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2產(chǎn)析：根據(jù)1的結(jié)構(gòu)簡

式分析其分子式為CnH18N2O3.故答案為：CH3cH2“產(chǎn)~Br；

Cllj

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G-H的

30H.)-、人人)/十%。;取代

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為:

反應(yīng);

0o

(4)G為3,同分異構(gòu)體中只有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個竣基，結(jié)構(gòu)

中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH^uccJ祭咒、

HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CH2BrCH2cH2Br先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>ClhONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得至

()()

,CBhBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高鎰酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH,故答案為：-N?-O->;HOCH2CH2CH2OH;區(qū)笆g邂展2》.

CH2BrCH2CH2Bro

-

24、通電Na^［：ci：］2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O2C「+2H2O里鯉2OFT+H2T+C12T

2e-

IIA(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗C「

\InCh7Ha=_MnCh-2H2(X12T

【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCho若X為MgCL,電解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、CI2,電解其熔融液時，生成Mg、H2?則B為CL,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2

時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCI。從而得出A為Na,B為CI2,C、D為NaOH、H2

中的一種，Y為H2O。

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)X為NaCL由此可寫出其電子式。

(3)Cb與Ca(OH”反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。

(4)X為NaCL在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、CL、H2?

(5)實驗室制CL是利用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制得。

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定CL

【詳解】

(1)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；

(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為Na+[:詞-。答案為：Na+[:C1:]-；

(3)Cb與Ca(0H)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CL+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)X為NaCl,在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cr+2HzO昌戛2OW+CI2T+H2T。答案為:

2CT+2H，。遹電2OH-+Cl，t+H，.T；

(5)實驗室制CI2是利用M11O2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為

2e-

iA。答案為：IIA(用雙線橋表示也可)；

MnO2-4HClMnCh-2H2CKC12T\InCh7HCl\InCh-2HzO-ChT

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定Cr，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定用硝酸銀和稀硝酸。答案為：

用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl\

【點睛】

鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到

目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗

其中的任意一種離子都是錯誤的。