3復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書(shū)寫(xiě)常用的化學(xué)用語(yǔ)。理解化學(xué)用語(yǔ)的涵義并能正確應(yīng)用?；靖拍睿咦R(shí)記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。３、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類(lèi)決定元素的化學(xué)性質(zhì)1．一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是（）

A．失去一定數(shù)目的電子B．得到一定數(shù)目的電子

C．不得電子也不失電子

D．可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號(hào)②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816鐵（Fe）26??56鈾(U)92143??

1

1

7

7

8

8

30

26

92

235我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射嫦娥一號(hào)繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析*怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽(yáng)離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８?jìng)€(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）

X、Y元素原子都有3個(gè)電子層，且X元素原子最外層有2個(gè)電子，Y元素原子最外層有7個(gè)電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

典型例題解析B

學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個(gè)電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，顯負(fù)價(jià)。２０４金屬＋２三.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。[例2]．科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮

；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成H2O2H兩個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子H2O-2水分子中顯-2價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請(qǐng)寫(xiě)出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子

.(2)一個(gè)鎂離子

.(3)2個(gè)水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)

.(5)4個(gè)硫酸根

.H2氫氣這種物質(zhì)一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2．有符號(hào)①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來(lái)表示原子個(gè)數(shù)的是

(填序號(hào)同)；“2”用來(lái)表示離子個(gè)數(shù)的是

；“2”用來(lái)表示分子個(gè)數(shù)的是

；“2”用來(lái)表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來(lái)表示元素化合價(jià)的是

；“2”用來(lái)表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥

下列關(guān)于"2"的含義的解釋中，正確的是()A．Zn2+中的"2+"表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷B．2NO中的"2"表示2個(gè)一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)

元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字有不同的含義，下列符號(hào)中只表示“2個(gè)氫原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H＋

典型例題解析B

-2C二、相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類(lèi)不變。（3）元素的種類(lèi)決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素2、元素分類(lèi)：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱(chēng)微觀(guān)(構(gòu)成）宏觀(guān)（組成）四、元素符號(hào)2.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子1.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)五、（1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類(lèi)_____________；元素分類(lèi)______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子

2個(gè)氮分子

2個(gè)鐵離子

2個(gè)亞鐵離子

2個(gè)鐵原子

n個(gè)水分子1個(gè)銨根離子