Al的重要化合物教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《Al的重要化合物》——教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)掌握氧化鋁、鋁鹽和氫氧化鋁的性質(zhì)重點和難點重點：氧化鋁、鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)難點：氧化鋁、鋁鹽、氫氧化鋁之間的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)方式多媒體、實驗演示教學(xué)內(nèi)容氧化鋁的性質(zhì)【復(fù)習(xí)回顧】1.回憶鋁片在酒精燈火焰燃燒的實驗現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象反映了哪些性質(zhì)？【學(xué)生回答】鋁片在燃燒過程中，逐漸融化，但是并不會低落，仿佛有一層網(wǎng)將其兜著。是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，氧化鋁的熔點較高，酒精燈的火焰溫度不能使氧化鋁熔化?！从吵隽搜趸X物理性質(zhì)中的硬度高、熔點高的性質(zhì)。【復(fù)習(xí)回顧】2.回憶未打磨的鋁片放入強氧化鈉溶液當(dāng)中的實驗現(xiàn)象【學(xué)生回答】放入的鋁片剛開始無現(xiàn)象，一段時間后，鋁片表面開始出現(xiàn)大量氣泡?！締枴繛楹挝创蚰サ匿X片，剛開始時無現(xiàn)象，一段時間后，才會出現(xiàn)氣泡？【學(xué)生回答】未打磨的鋁片在表面會有氧化鋁【講】因此說明氧化鋁具有和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）?！究偨Y(jié)】氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點較高氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2）與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【總結(jié)】我們可以看出氧化鋁同時既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。因此我們將氧化鋁在物質(zhì)分類中稱為兩性氧化物?！局v述】其實在我們的日常生活中紅寶石和藍(lán)寶石，他們的主要成分就是氧化鋁。只是他們的顏色不同是因為里面所含的金屬離子不同而已。還有一種在我們實驗室中的儀器也是用氧化鋁制作的——剛玉坩堝。因此我們也將氧化鋁稱為剛玉，這也反映出了氧化鋁的硬度極高，它的硬度僅次于金剛石?！驹O(shè)計意圖】本段內(nèi)容通過實驗現(xiàn)象回顧，加深學(xué)生對于氧化鋁性質(zhì)的認(rèn)識，同時與實際生活相聯(lián)系，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。鋁鹽的性質(zhì)【講述】在剛才學(xué)習(xí)氧化鋁的性質(zhì)過程中，我們發(fā)現(xiàn)鋁鹽的形式有兩種，第一種為三價鋁鹽（Al3+）、第二種為偏鋁酸鹽（AlO2）。【設(shè)計實驗】試驗編號試管內(nèi)試劑添加試劑實驗現(xiàn)象AlCl3NaOH產(chǎn)生白色沉淀AlCl3NH3·H2O產(chǎn)生白色沉淀通過實驗①、②可以得出結(jié)論：Al3+能和堿反應(yīng)，生成白色沉淀Al(OH)3【板書+提問】Al3+鹽性質(zhì)：(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3↓(2)與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【設(shè)計實驗】試驗編號試管內(nèi)試劑添加試劑實驗現(xiàn)象NaAlO2HCl產(chǎn)生白色沉淀NaAlO2CO2產(chǎn)生白色沉淀【實驗裝置】左側(cè)試管中放入稀硫酸和大理石右側(cè)試管中盛放偏鋁酸鈉溶液。【總結(jié)】通過實驗③、④，可以發(fā)現(xiàn)AlO2可以和酸反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3?！景鍟?1)與鹽酸反應(yīng)：AlO2+H++2H2O=Al(OH)3(2)與CO2反應(yīng)：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32【設(shè)計意圖】本節(jié)內(nèi)容，通過設(shè)計分組實驗，分別探究了三價鋁鹽和偏鋁酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。同時制備出了氫氧化鋁，為后續(xù)內(nèi)容做好了準(zhǔn)備工作。氫氧化鋁的性質(zhì)【講述】通過剛才的四組實驗，我們在四只試管中均制備出了氫氧化鋁。我們通過觀察可以發(fā)現(xiàn)氫氧化鋁的物理性質(zhì)?！景鍟繗溲趸X的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。【設(shè)計實驗】在剛才的實驗的當(dāng)中，我們均制備出了氫氧化鋁，現(xiàn)在我們利用這四只試管繼續(xù)探究氫氧化鋁的性質(zhì)。試驗編號試管內(nèi)試劑添加試劑實驗現(xiàn)象繼續(xù)添加試劑實驗現(xiàn)象AlCl3NaOH產(chǎn)生白色沉淀NaOH沉淀消失AlCl3NH3·H2O產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O無現(xiàn)象NaAlO2HCl產(chǎn)生白色沉淀HCl沉淀消失NaAlO2CO2產(chǎn)生白色沉淀CO2無現(xiàn)象【提問】從這四組實驗中，我們能發(fā)現(xiàn)氫氧化鋁具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【學(xué)生回答】氫氧化鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而不與氨水和二氧化碳反應(yīng)。【總結(jié)】氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此它具有兩性，屬于兩性氫氧化物?！景鍟繗溲趸X的化學(xué)性質(zhì)：（1）與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2）與HCl溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【講述】氫氧化鋁還具有的性質(zhì)，難容氫氧化物的通性，受熱易分解?！景鍟繗溲趸X受熱易分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O氫氧化鋁用途：可用于治療胃酸過多；泡沫滅火器噴出物的主要成分?！驹O(shè)計意圖】通過實驗設(shè)計，讓學(xué)生更直觀的觀察出氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【實驗分析】在上面四組實驗中實驗①，向AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，Al3+首先生成為Al(OH)3，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失，生成為NaAlO2。實驗③，向NaAlO2溶液中不斷加入HCl溶液，AlO2首先生成為Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl溶液，沉淀消失，生成為AlCl3。說明了Al3+和AlO2之間可