課時(shí)3補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量測定鐵鹽和亞鐵鹽（課件）高一化學(xué)2

第五單元

鐵

金屬材料A鐵及其化合物第3課時(shí)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量測定

——鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)1、掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識(shí)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性；歸納Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化的條件。2、實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。3、學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立模型；通過學(xué)習(xí)Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)(1)、創(chuàng)設(shè)問題情景，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力；(2)、在化學(xué)學(xué)習(xí)中增強(qiáng)親身實(shí)踐的意識(shí)，保持不斷探索的興趣，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、了解物質(zhì)的一般方法。(3)、通過教學(xué)的問題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增加學(xué)生主動(dòng)求知的精神；一位病人的化驗(yàn)單上顯示其為缺鐵性貧血。醫(yī)生看完化驗(yàn)單后給他開了硫酸亞鐵和維生素C片（提示：一種強(qiáng)還原劑）。

【思考】為什么醫(yī)生開了補(bǔ)鐵用的硫酸亞鐵還要開維生素C片？請你思考！

補(bǔ)鐵劑的鐵元素是Fe2+或Fe3+

？如何檢測鐵元素的含量？亞鐵鹽可以用來治療缺鐵性貧血。某補(bǔ)鐵藥物如圖所示，其主要成分是琥鉑酸亞鐵。如何檢測鐵元素的含量？定性檢測鐵元素存在形式定量測量鐵元素質(zhì)量計(jì)算鐵元素含量定性檢測鐵元素存在形式補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？如何檢驗(yàn)？學(xué)習(xí)方法引導(dǎo)

認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑請你預(yù)測！

將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式（參照說明書）請你預(yù)測！

將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式（參照說明書）為什么補(bǔ)鐵劑中一般都與維生素C同服？猜想1：只含有Fe2+猜想2：只含有Fe3+猜想3：含有Fe2+和Fe3+綜合考慮：應(yīng)該含有Fe2+和Fe3+針對(duì)猜想，請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證溶解水配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式O2亞鐵離子被O2氧化，鐵元素可能以鐵離子形式存在Fe2+Fe3+請你預(yù)測！

將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式01Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)觀察法，F(xiàn)e2+溶液淺綠色，F(xiàn)e3+溶液黃色方案評(píng)價(jià)：如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認(rèn)Fe3+溶液：棕黃色Fe2+溶液：淺綠色Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

實(shí)驗(yàn)

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

有紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓從物質(zhì)類別的角度Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則為FeCl3溶液；若生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則為FeCl2溶液。（實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意防氧化）使用該方案對(duì)某補(bǔ)鐵劑進(jìn)行驗(yàn)證，看見現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。初步證明補(bǔ)鐵食品中的鐵元素為Fe2+。【初步結(jié)論】【思考】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了紅褐色沉淀，某同學(xué)提出疑問，補(bǔ)鐵食品中除了Fe2+，也可能含有或Fe3+。該如何驗(yàn)證？[實(shí)驗(yàn)3-2]在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)？滴入KSCN滴入KSCN滴入氯水FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(紅色液體)

檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的方法2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3(紅色液體)

檢驗(yàn)Fe2+的方法？請你思考！確認(rèn)Fe2+存在

，利用Fe2+還原性請你思考！確認(rèn)Fe2+存在

，利用Fe2+還原性取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O請你想想！【思考】為什么醫(yī)生開了補(bǔ)鐵用的琥鉑酸亞鐵還要開維生素C片？亞鐵具有還原性，容易被氧化成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵不易被吸收，所以可同時(shí)服用維生素C，提高鐵元素的吸收率。此外，植物中的鐵一般以三價(jià)鐵的形式存在，食用維生素C還可以提高食物中鐵元素的吸收率。02Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化請你思考！你還知道哪些試劑能將亞鐵鹽變成鐵鹽？寫出反應(yīng)的離子方程式

Fe2+

Fe3+

氧化劑（還原劑具有還原性）氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等請你思考！你還知道哪些試劑能將亞鐵鹽變成鐵鹽？寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O請你思考！如果將鐵鹽轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽選擇什么試劑？寫出反應(yīng)的離子方程式如何用Fe3+制備Fe2+？

加鐵粉(利用Fe3+的氧化性、Fe的還原性)現(xiàn)象預(yù)測：溶液棕黃變淺綠Fe3+Fe2+還原劑請你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化[實(shí)驗(yàn)3-3]在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？課本P73

Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化FeCl3溶液加入過量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-meiyangyang8602

Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水meiyangyang8602

Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)銅線路不被腐蝕。meiyangyang8602

Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化思考與討論(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”?課本P74鐵及其化合物的價(jià)類二維圖Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化思考與討論（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說明。（2）請你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并與同學(xué)討論。Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+還原劑

如Fe、Zn、Cu、I-、

S2-、H2S2-等強(qiáng)氧化劑

如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化劑

如H+、Cu2+、S、I2等強(qiáng)還原劑

如Zn、Al、CO、H2等強(qiáng)氧化劑

如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等強(qiáng)還原劑

如Zn、Al、CO、H2等03補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的測定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量測定溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量不易直接測量，可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量來計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量測定方案1：沉淀法，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾、洗滌、干燥后稱量，計(jì)算鐵元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3方案2：將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾、洗滌