專(zhuān)題06電離平衡（知識(shí)串講專(zhuān)題檢測(cè)）高二化學(xué)上學(xué)期期中核心考點(diǎn)大通關(guān)（人教版2019選擇性必修1）

專(zhuān)題06電離平衡一、化學(xué)平衡(1)概念在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點(diǎn)①三同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法在方程式中用可逆符號(hào)“”表示。(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)平衡的建立(3)平衡的特征以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)為例進(jìn)行說(shuō)明可能的情況舉例是否已達(dá)平衡體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成了mmolA是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC是v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD不一定壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)不變(其他條件一定)是m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)不變(其他條件一定)不一定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，Mr是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，Mr不一定氣體的密度密度不變不一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色保持不變是溫度絕熱體系內(nèi)溫度不變是注意：利用相關(guān)物質(zhì)的一些物理量來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，該“量”一定是“變量”，當(dāng)“變量”不變時(shí)，才說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)——“變量不變，平衡出現(xiàn)”。若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。二、化學(xué)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的過(guò)程(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)注意：“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小,\s\up11(),\s\do4())(等效于減壓)(2)勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度以及氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理。注意：勒夏特列原理是對(duì)外界條件影響化學(xué)平衡的一個(gè)總述，特別要注意對(duì)“減弱這種改變”的正確理解，其中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。具體可這樣理解：①若將體系溫度從25℃升高到50℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使得體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)25℃<t<50℃，即不能恢復(fù)到原來(lái)的25℃。②若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)加壓，如從10MPa加壓到20MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)10MPa<p<20MPa，即不能恢復(fù)到原來(lái)的10MPa。③若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN?Fe(SCN)3中Fe3＋的濃度，如由0.1mol/L增至0.2mol/L，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得Fe3＋的濃度降低，則在新平衡狀態(tài)下，0.1mol/L<c(Fe3＋)<0.2mol/L，即不能恢復(fù)到原來(lái)的0.1mol/L。③勒夏特列原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等。三、化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3．意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，例如對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即K正＝eq\f(1,K逆)。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。4．應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō)，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Qc<K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆,Qc＝K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Qc>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆))(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、應(yīng)用“三段式”法解化學(xué)平衡計(jì)算類(lèi)題1．化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及化學(xué)平衡常數(shù)、各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量等，通過(guò)寫(xiě)出化學(xué)方程式，先列出相關(guān)量(起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)，然后根據(jù)已知條件建立關(guān)系式進(jìn)行解題。2．可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在體積為VL的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))(2)基本步驟①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量；③確定平衡量。五、化學(xué)平衡圖像題的分析方法1．“五看”圖像：一看坐標(biāo)軸(即橫軸和縱軸的含義)，二看特殊點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等)，三看線(xiàn)(即曲線(xiàn)的斜率或變化趨勢(shì))，四看輔助線(xiàn)(根據(jù)需要運(yùn)用輔助線(xiàn)，如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。2．根據(jù)圖像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體體積是增大、減小還是不變，有無(wú)固體或液體純物質(zhì)參與反應(yīng)。3.化學(xué)平衡圖像題的解答原則以可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)為例說(shuō)明。（1）“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。A．表示T2＞T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B．表示p1＜p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即a＋b＞c。4．化學(xué)平衡圖像的基本類(lèi)型（1）速率—時(shí)間圖(v-t圖像)對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0的速率變化如圖所示：（2）濃度—時(shí)間圖(c-t圖像)此類(lèi)圖像能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。此類(lèi)圖像中各物質(zhì)曲線(xiàn)的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如圖所示：（3）速率—溫度(壓強(qiáng))圖(v-T或v-p圖像)反映正、逆反應(yīng)速率(或放熱、吸熱反應(yīng)的速率)隨溫度或壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，用于判斷反應(yīng)的ΔH或氣體體積關(guān)系。如圖所示：（4）恒壓(溫線(xiàn))該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類(lèi)型有如下圖所示兩種情況：（5）含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖此類(lèi)圖像表示的是不同溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(體積)分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過(guò)程，包含達(dá)到平衡所需的時(shí)間和不同溫度(壓強(qiáng))下平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息，由圖像可以判斷T1、T2或p1、p2的大小，再判斷反應(yīng)的ΔH或氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系(是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是氣體體積增大的反應(yīng)還是縮小的反應(yīng))。例如反應(yīng)aA＋bB?cC＋dD一、單選題1．下列歸類(lèi)完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2SO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO3是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液變紅B．0.1mol?L?1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.1mol?L?1C．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.01mol?L?1CH3COOH溶液中有兩種分子存在【答案】A【詳解】A．無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都能使石蕊溶液變紅，因此不能證明醋酸是弱酸，故A符合題意；B．0.1mol?L?1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.1mol?L?1，說(shuō)明醋酸是部分電離，則說(shuō)明是弱酸，故B不符合題意；C．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說(shuō)明電離出的離子濃度小，則說(shuō)明是弱酸，故C不符合題意；D．0.01mol?L?1CH3COOH溶液中有兩種分子存在即水分子和醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離即是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH，下列情況能引起電離平衡右移的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④【答案】C【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；【詳解】①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①不符合題意；②加NaOH溶液溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②不符合題意；③通HCl氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故③符合題意；④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故④符合題意；⑤加水溶液濃度減小，促進(jìn)電離，故⑤符合題意；⑥加壓不影響平衡的移動(dòng)，故⑥不符合題意；故選C。4．在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是①生成等量時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間

②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤【答案】A【詳解】初始兩溶液pH相等，反應(yīng)開(kāi)始后因?yàn)榇姿犭婋x平衡隨著氫離子被消耗而正向移動(dòng)（鹽酸沒(méi)有電離平衡），醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應(yīng)速率更快，生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B＜A，整個(gè)反應(yīng)階段平均速度也是B>A；①由分析可知，生成等量時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間，正確；

②開(kāi)始時(shí)初始兩溶液pH相等，氫離子濃度相同，則反應(yīng)速度，錯(cuò)誤；③醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，所以醋酸能反應(yīng)的Zn的質(zhì)量也大于鹽酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中鋅有剩余，則一定是鹽酸中鋅有剩余，正確；

④因?yàn)榧尤氲攘康匿\后，鹽酸中有鋅剩余，醋酸中的鋅都反應(yīng)了，錯(cuò)誤；⑤醋酸中的鋅都反應(yīng)了，所以參加反應(yīng)的鋅，醋酸大于鹽酸，生成的氫氣就也是醋酸大于鹽酸，錯(cuò)誤；

⑥由⑤分析可知，正確；故選A。5．在相同溫度下，100mL0.01mol?L1的氨水與10mL0.1mol?L1的氨水相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．NH3?H2O的物質(zhì)的量 B．OH的物質(zhì)的量濃度C．電離的程度 D．中和時(shí)所需HCl的量【答案】C【詳解】A．根據(jù)n=CV計(jì)算，二者的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；B．前者是稀溶液，OH濃度也小，前者小于后者，故B錯(cuò)誤：C．弱電解質(zhì)電離是越稀越電離，前者濃度稀，電離程度大于后者，故C正確；D．二者物質(zhì)的量相等，中和所需鹽酸的量也相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．醋酸溶液中存在電離平衡，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)增大B．的溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱淖兇驝．溶液中加少量的固體，該電離平衡逆向移動(dòng)D．時(shí)，欲使醋酸溶液、電離常數(shù)和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D【詳解】A．電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，醋酸的電離常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．醋酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，但溶液體積也在增大，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B正確；C．增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．加入冰醋酸，電離常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。7．已知：常溫下，、，下列說(shuō)法正確的是A．同的溶液和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：B．同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，溶液pH：C．向溶液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．將溶液和溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為；【答案】C【詳解】A．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則pH相同的氫氟酸溶液的濃度小于氫氰酸溶液，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則濃度相同的氫氟酸溶液中的氫離子濃度大于氫氰酸溶液，溶液pH小于氫氰酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氰酸鈉溶液與氫氟酸溶液反應(yīng)生成氟化鈉和氫氰酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氫氰酸溶液與氟化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氟酸和氰酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。8．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A． B．c(OH)C． D．【答案】A【詳解】A．，稀釋過(guò)程促進(jìn)一水合氨的電離，則增大，的物質(zhì)的量減小，比值增大，A正確；B．氨水呈堿性，稀釋過(guò)程中c(OH)始終減小，故B錯(cuò)誤；C．，稀釋過(guò)程促進(jìn)一水合氨的電離，增大，的物質(zhì)的量減小，比值減小，故C錯(cuò)誤；D．，和Kb均只受溫度影響，稀釋過(guò)程中溫度不變，則和Kb不變，不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液中和時(shí)，醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量多于鹽酸C．將NaOH溶液和氨水中溶質(zhì)的濃度分別稀釋為原濃度的，兩者的均變?yōu)樵瓉?lái)的D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同。【答案】B【詳解】A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．體積相同，pH同的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液中和時(shí)醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量多于鹽酸，B正確；C．將NaOH溶液和氨水中溶質(zhì)的濃度分別稀釋為原濃度的，稀釋促進(jìn)氨水電離，氨水的c(OH)大于原來(lái)的，C錯(cuò)誤；D．磷酸鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，的濃度大于物質(zhì)的量濃度相同的磷酸，D錯(cuò)誤；故選B。10．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)B．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．a(chǎn)點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，則a點(diǎn)的數(shù)值與d點(diǎn)的數(shù)值相同，B錯(cuò)誤；C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點(diǎn)的pH值比c點(diǎn)小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，C正確；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，D錯(cuò)誤；故選C。11．下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C．常溫下，的溶液的D．分別向等體積、等濃度的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，產(chǎn)生等量的【答案】D【詳解】A.的溶液中，不一定溶液呈酸性，要看具體什么溫度，所以不一定，A錯(cuò)誤；B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，B錯(cuò)誤；C.是二元弱酸，所以常溫下，的溶液中c(H+)<0.01mol/L，所以pH≠2，C錯(cuò)誤；D.向等體積、等濃度的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，由于最終能與鋅粉反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量一樣多，所以產(chǎn)生的H2的量相等，D正確；綜上所述，選D。12．常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)a表示氨水 B．稀釋之前，兩溶液濃度相等C．若x=103，則y=9 D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液<氨水【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖知，pH均為12的NaOH溶液和氨水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH值變化：NaOH大于氨水，所以曲線(xiàn)b表示NaOH溶液，曲線(xiàn)a表示氨水，故A正確；B．稀釋之前，NaOH溶液和氨水的pH相等，一水合氨是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，稀釋之前，氨水的濃度大于NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．若x=103，pH=12的NaOH溶液稀釋1000倍時(shí)，稀釋后溶液的pH為9，則y=9，故C正確；D．不同一元堿中和相同濃度鹽酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，稀釋前等體積、等pH值的兩種溶液，n(NaOH)＜n(NH3?H2O)，所以稀釋前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液＜氨水，故D正確；故選：B。13．現(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③C．中和等物質(zhì)的量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D．用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時(shí)間①>②=③【答案】D【詳解】A．當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開(kāi)始的H+濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應(yīng)速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應(yīng)速率不變，故收集相同體積的氣體所需時(shí)間①<②=③，D錯(cuò)誤。故選D。二、填空題14．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=3.0×10－8Kb=1.8×10－5(1)NH3·H2O的電離方程式是，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c(OH－)為(列出算式即可)。3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號(hào))。A．加水稀釋 B．微熱溶液C．滴加少量濃氫氧化鈉 D．加入少量醋酸鈉晶體(3)25°C時(shí)，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(填字母序號(hào))。a．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A<Bb．放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=Bc．生成氫氣的總體積：A>B【答案】(1)mol?L?1(2)ABC(3)ab【詳解】（1）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式是，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，，mol?L?1，則c(OH－)為mol?L?1；故答案為：；mol?L?1。（2）A．加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，電離程度增大，故A符合題意；B．電離平衡是吸熱過(guò)程，微熱溶液，平衡正向移動(dòng)，電離平衡程度增大，故B符合題意；C．滴加少量濃氫氧化鈉，氫氧根消耗氫離子，氫離子濃度降低，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故C符合題意；D．加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)