北京市豐臺區(qū)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標檢測試題含解析

北京市豐臺區(qū)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O2、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同3、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標準狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol4、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D5、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾6、A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl27、下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解8、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O9、下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸氫氧化鈉 B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精 D．氫氧化鈉醋酸10、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO312、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-14、下列化學(xué)用語表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價：-1B．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-15、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．16、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。19、實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里20、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。21、某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學(xué)方程式未配平，正確的方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學(xué)式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學(xué)式形式，D選項錯誤。答案選A?！军c睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質(zhì)的拆分要正確：可溶的強電解質(zhì)在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質(zhì)及氧化物不能拆開。2、C【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故電流計指針會發(fā)生變化，故B錯誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計的示數(shù)不相同，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。3、B【解析】

先計算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。4、A【解析】

A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以不能說明是否變質(zhì)，A錯誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；C．原溶液中可能含有亞鐵離子，被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，C正確；D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含有CO32－或HCO3－，D正確；答案選A。5、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。6、D【解析】

將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl3；由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCl2；氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C是H2,E是HCl，鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；因此選項正確的是D。7、B【解析】

化學(xué)變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。【點睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)的“黑面包”實驗），屬于化學(xué)變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。8、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項錯誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點睛】離子方程式的正誤判斷，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實；其次分析反應(yīng)配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。9、D【解析】

強電解質(zhì)通常包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)通常包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽以及水，據(jù)此來判定即可?！驹斀狻緼.二者均為強電解質(zhì)，A項錯誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈉為強電解質(zhì)，B項錯誤；C.前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)，D項正確；答案選D。10、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應(yīng)時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。11、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不選A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不選B；C中轉(zhuǎn)化關(guān)系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故選C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不選D。答案選C。12、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！军c睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。13、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。14、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價，所以H的化合價為-1，A正確；B.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。15、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。16、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟選擇儀器；（2）根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流；（5）根據(jù)分析誤差。【詳解】沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實驗選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流，根據(jù)圖示，圖中的錯誤有：①容量瓶的規(guī)格選錯；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇，關(guān)鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格，注意根據(jù)理解溶液配制與誤差分析。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長進短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，