定遠三中高化學下學期期末復習：第二章化學反應與能量

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精定遠三中高一化學期末復習試卷必修2第二章化學反應與能量1定遠三中高一化學組一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1。2010年墨西哥灣石油大量泄漏，造成環(huán)境污染,石油是一種不可再生能源.以下解決能源問題的方法不當?shù)氖牵?A.用木材作燃料 B。用液氫替代汽油C.開發(fā)風能 D。開發(fā)地熱能2。下列對化學反應的認識正確的是(）A.氧化還原反應都是放熱反應B?；瘜W反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C.伴隨能量變化的物質變化都是化學變化D?；瘜W反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變3。人造地球衛(wèi)星用到的是一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e—====ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。據(jù)此判斷，氧化銀是(）A。正極,被還原 B。正極，被氧化C.負極，被還原 D。負極，被氧化4。金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量值依次為Q1和Q2,下列說法錯誤的是（）A。Q1<Q2B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C。石墨具有的能量比金剛石低D.完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多5。(2011·大同高一檢測）下列說法中錯誤的是(）A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低B．物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內(nèi)部的能量(化學能）轉化為熱能釋放出來C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應6。(2011·蘭州高一檢測）對于可逆反應2HI(氣)I2（氣）+H2（氣）.下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是()A。各物質的物質的量濃度比為2∶1∶1B.壓強保持不變的狀態(tài)C.斷裂2molH—I鍵的同時生成1molI-I鍵D?；旌蠚怏w的顏色不再變化時7。下列有關說法不正確的是（ ）A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C。把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快8.2010年上海世博會期間，上海有千輛氫氧燃料電池車上路，參看某種氫氧燃料電池原理圖,下列說法不正確的是( ）A。氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源B。氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C.氫氧燃料電池能量轉換率比氫氣直接燃燒高D.氫氧燃料電池工作時，發(fā)出淡藍色火焰9。下列變化一定為放熱反應的是( ）A.1mol氣態(tài)水變?yōu)?mol液態(tài)水放出44kJ的熱量B.2HI（g)H2（g）+I2（g），生成1molI2需要吸收14.9kJ的能量C.形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D.能量變化如圖所示的化學反應10。對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（）①升高溫度；②改用100mL3mol/L的鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒A.①③④ B。①②③ C.①②④ D.②③④11。某學生將電流計用導線與兩個電極相連，再將兩個電極分別插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是( ）A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B。用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C。用鋅片、銅片作電極插入番茄中D。用銅片、鐵片作電極插入酒精中12。(2011·吉安高一檢測)甲:在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）;乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）;下列CO2生成體積（折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是( ）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13。(12分）在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2I2（g)+H2（g）2HI（g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2）=_______，c（I2）=________，而c(HI）=______，所以化學反應速率最大,而_______最小(為零）。（2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）_____,c(I2）________,而c（HI）_______，從而化學反應速率v（正)________，而v（逆）________。（3)當反應進行到v（正）與v（逆)_______時,此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率等都將_______.14．(14分)（2011·長春高一檢測)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：(1)分解海水時,實現(xiàn)了從___________能轉變?yōu)開________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣，用于燃料電池時,實現(xiàn)_______能轉變?yōu)開_______能。水分解時,斷裂的化學鍵有_________，分解海水的反應屬于反應________（填“放熱”或“吸熱")。(2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極H2+O2－—2e-====H2OB極O2+4e-====2O2-則A極是電池的_______極；電子從該極_______(填“流入”或“流出”）。15.（10分)(2010·新課標全國卷改編)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有______________________________;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________；（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________（答兩種）.16。（16分）有A、B兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池,請回答:（1）指出各原電池中的負極材料并寫出其電極反應式。①負極材料：A池___________，B池___________.②電極反應式：A池：正極：________________________________________________________,負極:_____________________________________________________________.B池：負極:_______________________________________________________。(2）B池總反應的離子方程式為______________________________________.（3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正、負極”，這種作法_________(填“可靠”或“不可靠"）,如不可靠請你提出另一種判斷原電池正、負極的可行方案________________________。(若你認為可靠,此空可不做答）（4)從構成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池負極,除了要考慮金屬的活潑性外,還要考慮_________________________________________________。定遠三中高一化學期末復習試卷必修2第二章化學反應與能量1答案1.【解析】選A?？撤ゴ罅磕静臅茐纳鷳B(tài)環(huán)境.2?！窘馕觥窟xB。反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，有些氧化還原反應如C+CO22CO就是吸熱反應，A錯；化學反應的本質是反應物原子的重新組合，即反應物中舊化學鍵斷裂和生成物中新化學鍵的形成，B正確；化學變化中一定伴隨著能量變化,但伴隨能量變化的不一定是化學變化，如物質三態(tài)的變化，C錯；化學反應中原子守恒,分子數(shù)目可變化,但也不一定變化，D錯.3?！窘馕觥窟xA。在電極反應中Ag2O得電子，被還原，因此Ag2O作正極。4?！窘馕觥窟xB.據(jù)題意可知，石墨比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定；等質量的石墨比金剛石完全燃燒放出的熱量值小,即Q1〈Q2,但燃燒產(chǎn)生的CO2一樣多。5.【解析】選C。氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,通常情況下氮氣的化學性質很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，C錯；化學反應生成穩(wěn)定的化合物，體系能量降低，A對。6.【解析】選D?？赡娣磻谝欢l件下達到平衡狀態(tài)的標志是v（正）＝v（逆）。從反應速率的角度看,可逆反應是否已達平衡狀態(tài)，必須給出正、逆兩個反應速率或與其相關的條件。A選項錯，平衡狀態(tài)時各物質的百分含量保持不變，并非含量相等,更不是濃度比與化學計量數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D選項是正確的。選項C所描述的均為正反應，不一定是平衡狀態(tài)。選項B對該反應而言，不管是否達平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變,壓強均不變,這是由于該反應屬于反應前后氣體體積不變的反應。7.【解析】選A。構成原電池的兩極可能是兩種金屬,也可能一種是金屬，另一種是非金屬如石墨等;銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，氫氣在正極銅片上生成；銅片插入FeCl3溶液中，電池總反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+,銅片上不會析出鐵；D項，鋅置換出銅形成原電池，加快反應速率。8.【解析】選D。因為氫氧燃料電池將化學能直接轉化為電能,沒有燃燒，所以不會發(fā)出淡藍色火焰.9?！窘馕觥窟xD。H2O(g）====H2O(l)不是化學反應；B項中的反應為吸熱反應;如果斷裂化學鍵時吸收的能量比862kJ多，則反應為吸熱反應；反應物總能量高于生成物總能量的化學反應就是放熱反應，D正確。10?！窘馕觥窟xC。升高溫度、增大濃度、增大鋅的表面積均能加快反應速率；多用300mL1mol/L的鹽酸，因濃度未變，故反應速率不變，C正確.11?！窘馕觥窟xC.根據(jù)構成原電池的條件判斷.A項，銅與石墨與稀硫酸均不反應，B選項兩個電極材料相同，D選項中酒精是非電解質，C選項一些水果中含有有機酸可作電解質。12.【解析】選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末狀且質量小，故甲中反應快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。13.【解析】開始時，c(H2）和c(I2）為最大值,正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應的進行c（H2）和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時,v（正）=v（逆)。答案：（1)mol/Lmol/L0v（逆）（2)減小 減小 增大 減小 增大（3）相等 保持不變14．【解析】科學家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能；生成的氫氣，用于燃料電池時是把化學能轉變?yōu)榱穗娔?A極是失去電子發(fā)生氧化反應的電極，A極是負極，負極是電子流出的一極。答案:（1)太陽 化學 催化劑 化學 電 H—O 吸熱（2）負 流出15?！窘馕觥浚?）注意不要漏寫方程式。（2）稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu，置換出來的銅作為正極和鋅構成原電池加快了反應速率。（3）升高溫度、增大固體表面積或適當增大硫酸的濃度均可加快反應速率，但注意硫酸的濃度不能太大，否則將會生成SO2氣體。答案：（1）Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑(2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu—Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（任答兩種即可）16?！窘馕觥吭姵刂斜仨氂醒趸€原反應發(fā)生,且負極是發(fā)生氧化反應的電極，正極是發(fā)生還原反應的電極.A池中：據(jù)金屬活潑性順序及電解質溶液為稀硫酸，可判斷Mg作該原電池的負極，其電極反應式為Mg—2e-====Mg2+；溶液中的H+在鋁極（正極)上獲得電子放出H2，其電極反應式為2H++2e-====H2↑.B池中:因電解質溶液為NaOH溶液，盡管Mg的活潑性比Al強，但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以B池中Al為負極，其電極反應式為Al+4OH——3e—====AlO2—+2H2O；Mg為正極,其電極反應式為2H2O+2e—====2OH-+H2↑。總電極反應式為2Al+2OH—+2H2O====2AlO2—+3H2↑。答案：（1）①Mg Al ②2H++2e-====H2↑Mg—2e—====Mg2+Al+4OH--3e—====AlO2-+2H2O（2）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑(3)不可靠將兩種金屬電極連上電流計而構成原電池,利用電流計檢測電流的方向，從而判斷電子流動的方向,由此確定原電池正、負極（4)①電