2024屆重慶市第二外國語學校高一化學第一學期期中調研試題含解析

2024屆重慶市第二外國語學校高一化學第一學期期中調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化2、下列事實及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成D．將鈉長期暴露在空氣中的產物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應3、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：14、下列關于實驗的說法中正確的是A．實驗桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實驗中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時，應滿足“大而近”的原則，所以應用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸5、下列化學反應，屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O36、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值7、如表是某礦物質飲用水的部分標簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋8、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧9、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④10、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：211、下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D12、有以下四種物質：①標況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質量：③＞①＞④＞②13、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽14、下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑15、已知反應：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．若反應③中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol16、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④17、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）18、摩爾是()A．物質中所含的微粒數(shù) B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數(shù)量單位又是物質質量的單位19、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3NA21、下列物質屬于鹽的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH22、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。25、（12分）分離提純是化學實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：密度/(g?cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應結束后，將粗產物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____冷凝管的進水口是_____,（填“b”或“c”）溫度計的位置應該在______________________；（2）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____。26、（10分）海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。27、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、（14分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應生成了Cr2（SO4）3，是化學變化，D項錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且反應為放熱反應，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。3、C【解題分析】

從方程式可知，該反應為歧化反應，只有Cl元素發(fā)生化合價的變化，參加反應的3個氯氣分子中有1個Cl原子從0價升高到＋5價，這1個Cl被氧化；另外5個Cl由0價降低到-1價，這5個Cl被還原，答案選C。4、A【解題分析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！绢}目詳解】A項：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項正確；B項：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項錯誤；C項：萃取操所選萃取劑，應與“原溶劑不相溶、與原溶質不反應、溶質在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項錯誤；D項：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項錯誤。本題選A。5、D【解題分析】

氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析。【題目詳解】A.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。6、C【解題分析】

121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【題目詳解】A．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B．一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；C．元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D．各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。答案選C。【占睛】本題考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。7、C【解題分析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。8、D【解題分析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，據(jù)此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，不能形成離子鍵，故D錯誤。故本題選D。點睛：元素種類與化學鍵的關系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3。9、D【解題分析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即①x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即②x-a正確；同理35號和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。10、D【解題分析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結合分子組成計算出各自物質的量，結合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質的量之比?！绢}目詳解】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。11、C【解題分析】

【題目詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；C．各項均符合物質的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：C。12、B【解題分析】只要物質的物質的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應該是③>①=②>④；四種物質的質量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。13、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。14、C【解題分析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項D不選；答案選C。15、B【解題分析】

A．反應②的反應物中沒有單質，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量，故D項錯誤。故選B。16、C【解題分析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。17、A【解題分析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經干燥就用于配制溶液，NaCl的物質的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A。【題目點撥】根據(jù)c＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。18、C【解題分析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數(shù)量無關，C正確；綜上所述，本題選C。19、B【解題分析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。20、B【解題分析】

A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；B.分子個數(shù)N=nNA，物質的量n=；C.標況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質的量n=求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價來分析?！绢}目詳解】A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉晶體中含1mol過氧根即NA個，故A項錯誤；B.48gO3的物質的量n===1mol；因此其分子個數(shù)為N=nNA=NA個，故B項正確；C.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C項錯誤；D.7.1g氯氣的物質的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應由0價變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】與阿伏加德羅常數(shù)相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。21、A【解題分析】

陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯誤；D、CH3CH2OH屬于有機物，不是堿，屬于醇類，D錯誤。答案選A。22、A【解題分析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、蒸餾燒瓶c蒸餾燒瓶支管口處上口倒出干燥，吸收產物中的水【解題分析】

（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進水口是下口c，目的是形成對流，增強冷凝效果，溫度計的位置應該在蒸餾燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度，故答案為蒸餾燒瓶；c；蒸餾燒瓶支管口處；（2）由題給數(shù)據(jù)可知環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為上口倒出；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，

故答案為干燥，吸收產物中的水?！绢}目點撥】注意充分利用題給信息從實驗目的、實驗儀器、操作規(guī)范性等方面分析解答。26、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出重新過濾（至無混濁）蒸餾0.2mol【解題分析】

（1）根據(jù)提取流程可知，實驗③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；重新過濾（至無混濁）。（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉移的電子數(shù)為2.408×1023時，轉移電子的物質的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。27、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！绢}目詳解】(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答