2024屆四川省眉山市高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2024屆四川省眉山市高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒2、下列電離方程式的書寫，正確的是A．NH3·H2O==NH4++OH― B．H2SO4==2H++SO42―C．CuCl2==Cu2++Cl― D．NaHCO3==Na++H++CO32―3、下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A．NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋2OH－===2H2OB．FeCl3溶液和Fe反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O4、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部5、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽(yáng)極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對(duì)CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計(jì)測(cè)室溫下等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl9、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量10、在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無(wú)法確定11、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁12、下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位13、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．分子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)14、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)15、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。19、為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過(guò)濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。20、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行（填儀器名稱）。(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。(3)驗(yàn)證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

為腐蝕性標(biāo)識(shí)，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，說(shuō)明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B。【題目點(diǎn)撥】認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意常見(jiàn)標(biāo)識(shí)的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。2、B【解題分析】

A.NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，錯(cuò)誤；B.H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2==Cu2++2Cl-，錯(cuò)誤；D.NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na++HCO3-，錯(cuò)誤。3、D【解題分析】

A、離子方程式以及化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、從二元酸、二元堿的陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分析；D、CuO不溶于水，寫成化學(xué)式?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、FeCl3和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CuO不溶于水，寫成化學(xué)式，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫注意事項(xiàng)，特別是物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒等問(wèn)題。4、D【解題分析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長(zhǎng)江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹(shù)林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。5、D【解題分析】

A.由圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，而能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解題分析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡?！绢}目詳解】A．pH試紙測(cè)溶液的pHJ時(shí)不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說(shuō)明陰離子HSO3-不完全獨(dú)立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。7、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解題分析】

A項(xiàng)、鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項(xiàng)、氯氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。9、D【解題分析】

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析①、⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知①中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，說(shuō)明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價(jià)的O全部轉(zhuǎn)化為O2；⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價(jià)的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2，所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③中沉淀為BaO2，④中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，根據(jù)BaO2和BaSO4的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10、A【解題分析】

由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。11、A【解題分析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，注意儀器的感量。12、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，A項(xiàng)正確；B.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，B項(xiàng)正確；C.1mol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02×1023，C項(xiàng)正確；D.用“納米”來(lái)計(jì)量原子直徑，不是擴(kuò)大單位，只不過(guò)原子直徑小，于是用小單位來(lái)計(jì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解題分析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H原子與Cl原子的電子數(shù)不同，兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量也不同，在相同體積時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和密度不相等?！绢}目詳解】A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)A正確；B、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，容積相同時(shí)密度與質(zhì)量成正比，則密度也不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，做題時(shí)注意比較兩個(gè)容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，難度不大。14、C【解題分析】

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項(xiàng)C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解題分析】

A．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯(cuò)誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對(duì)象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對(duì)象為單質(zhì)；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。16、B【解題分析】

A.如果膠頭滴管伸入試管，會(huì)造成藥品的污染，滴液時(shí)，把它懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，故A錯(cuò)誤；B.分液時(shí)，分液漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故B正確；C.過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼二低三靠”，漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾裝置中，冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，與蒸汽的方向相反，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。19、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解題分析】

利用信息、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析推理回答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實(shí)驗(yàn)I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實(shí)驗(yàn)I的溶液中溶質(zhì)有MgCl2、AlCl3、HCl。據(jù)資料②③可知，用氨水調(diào)節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實(shí)驗(yàn)II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實(shí)驗(yàn)III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實(shí)驗(yàn)II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH