11.1生活中常見的鹽 復分解反應及其發(fā)生的條件課件-2022-2023學年九年級化學人教版下冊

復分解反應及其發(fā)生的條件藥物治療

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑MgO+2HCl==MgCl2+H2O以下化學反應屬于哪種基本反應類型呢？置換反應A+BC==AC+BH2CO3

特點：

兩交換，價不變表達式：AB+CD==CB+AD

+1+1+4-2+1-1+1-1+1+4-2

+3-1+1-1+3-1+1-2

+2-2+1-1+2-1+1-2分組實驗11-3復分解反應發(fā)生的條件現象反應方程式CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液產生藍色絮狀沉淀產生白色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+

Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓

+CuCl2都有沉淀產生注意：并不是有沉淀生成的反應就是復分解反應。都是復分解反應產物中有水、沉淀或氣體表達式：AB+CD==CB+ADKNO3+NaOH×=NaNO3+KOH鉀鈉銨硝均可溶氯中只有銀不溶硫酸鋇外都會溶碳酸鹽溶鉀鈉銨堿溶銨鈉鉀鈣鋇NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸

能否反應及判斷依據能，有水生成不能，沒有水、沉淀、氣體生成能，有氣體和水生成能，有沉淀生成先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，再加入稀硫酸，觀察紅色是否退去將兩種溶液混合，觀察是否無現象將兩種溶液混合，觀察是否有氣泡產生將兩種溶液混合，觀察是否有白色沉淀產生分析表中能發(fā)生反應是因為生成物中有_________或________或_____生成沉淀氣體有水

知識點：從微觀角度認識復分解反應的本質（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液（強調離子數目減少了）H++OH-=H2O尋找本質__________________________________________

知識點：從微觀角度認識復分解反應的本質尋找本質__________________________________________

（2）稀硫酸和氯化鈉溶液離子的種類和數目沒有減少×

知識點：從微觀角度認識復分解反應的本質尋找本質__________________________________________

（3）稀硫酸和碳酸鉀溶液（強調離子數目減少了）2H++CO32-=H2CO3=H2O+CO2↑

知識點：從微觀角度認識復分解反應的本質尋找本質__________________________________________

（4）稀硫酸和硝酸鋇溶液（強調離子數目減少了）Ba2++SO42-=BaSO4↓

知識點：從微觀角度認識復分解反應的本質【小結】初中常見不能共存的離子（生成水、氣體、沉淀的離子對）生成氣體：H+與CO32-、HCO3-；OH-與NH4+生成水：H+與OH-

AgCl:Ag++Cl-

BaSO4:Ba2++SO42-BaCO3:Ba2++CO32-CaCO3:Ca2++CO32-四鹽生成沉淀：

Cu(OH)2:Cu2+

+OH-

(藍色)

Al(OH)3:Al3++OH-

Mg(OH)2:Mg2++OH-Fe(OH)3:Fe3++OH（紅褐色）四堿判斷下列能否發(fā)生復分解反應?若能，請寫出能化學方程式。①Ba(OH)2+H2SO4----②Cu(OH)2+HCl----③CuCl2+NaOH----④Ca(OH)2+