2021屆山東省新高考高考化學(xué)猜題試卷(附答案詳解)

2021屆山東省新高考高考化學(xué)猜題試卷

一、單選題（本大題共12小題，共28.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）

A.鮮花的香味來源于乙醇

B.食品加工時往往添加抗氧化劑，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)

C.“嫦娥”系列衛(wèi)星使用的碳纖維屬于新型有機高分子材料

D.在酒化前的作用下葡萄糖能水解為乙醇和二氧化碳

2.下列對化學(xué)用語的理解，正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)式：A=B=A,既可以表示。。2，也可以表示Si。？

B.電子式?6：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型分：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.離子結(jié)構(gòu)示意圖（+17）288：可以表示35c廣，也可以表示37?！?/p>

3.根據(jù)如表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是（）

AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅

熔點/C194一702180>35001410

沸點/C18157365048272355

A.SiCl4,4口3是分子晶體

B.晶體硼是共價晶體

C.晶體硅是共價晶體

D.金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2。=Fe（OH）31+3H+

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C%+201=Cl-+CIO-+H2O

C.漂粉精漂白原理：2CIO-+CO2+H2O=COj-+2HCIO

D.將綠豆大小的鉀投入水中：K+2H2。=K++2OH-+W2T

5.白藜蘆醇丫是一種綠色抗癌藥物，可由x制得。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.x與y中所有原子都可能共平面

B.丫具有弱酸性，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)

C.C、。、S元素的電負(fù)性：0＞C＞S

D.lrno/X與足UVaOH溶液反應(yīng)需要3m由NaOH

6.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的5。2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如圖：下列說

法正確的是()

pll=4.1p[1=7?8p!1=4.1

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2%作防腐劑和SO?作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c。3飽和溶液和NazC/固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

7.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4a晶體，在燒杯V

乙中再加入適量氫氧化領(lǐng)晶體［Ba(OH)2-8H2。］，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸瑞m冰N：機

凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()

A.NHQ與Ba(OH)2-8也。反應(yīng)的焰變(△H)小于0

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D.反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵

8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙

形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材

料，戊的最高化合價為+7,則

A.原子半徑：乙＞?。颈?/p>

B.非金屬性：丙＞?。疚?/p>

C.甲與戊形成的化合物是共價化合物

D.乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸

9.以下能用電解原理說明的是（）

①電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)

⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤

10.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有

獨特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是（）

A.能與N02CO3溶液反應(yīng)放出氣體

B.該物質(zhì)遇FeCh溶液不顯色'漢黃苓素

C.Imo/該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗

D.與足量也發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種

11.鋅是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。利用某工業(yè)廢料［含

MnO2,MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe］制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖所示。已知:

①Mn。能溶于酸，且M/+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被。2氧化。

13

②室溫下，Ksp[Mn(<OH)2]=10-,Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-0(當(dāng)離子濃度式

10-5mol?廠】可認(rèn)為沉淀完全)

下列說法錯誤的是（）

過量炭黑稀硫酸

Zn

廢料MnO：

A.加入過量炭黑主要作用是將“71。2、MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO

B.“酸浸”時，不可以用濃鹽酸代替稀硫酸

C.“凈化”時，溶液中M/+、ZM+的濃度約為0.17no/"T,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3WpH<8

D.“電解”時，陽極產(chǎn)物制得“兀。2,陰極制得Zn,余下電解質(zhì)溶液經(jīng)處理可循環(huán)使用

12.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向等物質(zhì)量濃度的NaNO3溶液和NazSiOs溶NaNO3溶液為無色，

A非金屬性：N>Si

液中分別滴加3滴酚猷溶液Na2SiO3溶液變成紅色

將濕潤的K/-淀粉試紙置于集滿某氣體的集

B試紙變藍(lán)該氣體為C%

氣瓶口

將濃鹽酸滴入NaHS3溶液，所得氣體依次無水硫酸銅顏色未發(fā)生改

C收集到純凈的SO?

通過濃硫酸和無水硫酸銅，收集氣體變

所得溶液中的溶

D向含有少量FeC"的尸eC%溶液中加入銅粉銅粉有剩余

質(zhì)只有有尸eC%

A.AB.BC.CD.D

二、雙選題(本大題共3小題，共12.0分)

13.常溫下，下列有關(guān)溶液中離子(或物質(zhì))濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH*)>c(C廣)>?0丁)>

c(H+)

B.向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3時的溶液中：c(Na+)>c{HCOO~)

C.向1.0L0.3mo,[TNaO〃溶液中緩慢通入0.2mo,。。2，完全反應(yīng)后的溶液中：2c(Na+)=

3c(CO歹)+3c("CO])+3c(也。。3)

D.c(NHj)相等的(N“4)2S04、NH4HSO4、NH4G溶液中：c(/VW4HS04)>c(NH4Cl)>

C[(NH4)2S04]

14.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在

燒杯(1)中加入Ca。，在燒杯(2)中不加其他物質(zhì)，燒杯(3)中加入NH4C，，發(fā)現(xiàn)燒瓶(1)中紅棕色

變深，燒瓶(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2可。2(紅棕色):2。4(無色)]，下列敘述正確的是()

A.2NO2=4O4是放熱反應(yīng)

B.NHRI溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

15.25久時，在25mLO.lmoZ/L的Na。”溶液中，逐滴加入0.2mo//L的

C%。。?！叭芤?，液P"與CH3COO,溶液體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)

粒子濃度大小關(guān)系正確的是()

+

A.a=12.5,且有c(Na+)=c(CW3COC)-)=c(OH-)=c(W)

B.C點時溶液中有：c(CW3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

C.。點時溶液中有：c(CW3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Na+)

D.曲線上4、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na+)>c(CH3coCT)>c(OH-)>c(H+)

三、實驗題(本大題共2小題，共24.0分)

16.苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。實驗室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)

數(shù)據(jù)如表:

相對分子質(zhì)量熔點/汽沸點/汽溶解性

甲苯92-94.9110.6難溶于水

苯甲酸122122.13249微溶于水

苯甲酸鈉144—249.3易溶于水

按下列合成步驟回答問題:

(1)制備苯甲酸

在三頸瓶中加入47nL甲苯和207nL蒸儲水，再加入57nL濃硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加

入12.8g高鎰酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。

(2)制備苯甲酸鈉

控制溫度為70。&向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加

熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾

液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。

①球形冷凝管的作用是,其進(jìn)水口是(填“a”或"b”)。

②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式。

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是(填標(biāo)號)

A.分液漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.漏斗￡蒸儲燒瓶凡直形冷凝管

④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是。

⑤控制溫度為70式的方法是。

⑥加入活性炭的作用是。

17.干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸鍍固體，化學(xué)方程式為：2N/(g)+CO2(g)=

NH2COONH&)AH<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸鏤的實驗裝置如圖所

示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為

,裝置2中所加試劑為。

(2)裝置4中試劑為固體NH4G和的(。，)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管口不能向上傾斜的

原因是裝置3中試劑為K。"，其作用為o

(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是。

A.酸性：HNO3>H2CO3

B.NH3的沸點高于C“4

C.NH3在水中的溶解性大于C“4在水中的

四、簡答題(本大題共3小題，共36.0分)

18.雙氧水是一種對環(huán)境友好的消毒劑、漂白劑，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域.請回答下

列問題：

(1陽2。2的結(jié)構(gòu)式是.

(2)雙氧水能用作消毒劑，主要是利用它的(填字母編號).

A.酸性B.氧化性C.還原性

(3)在硫酸作用下，利用也。2可以準(zhǔn)備.配平下列離子方程式：

+

CIO3+H+H2O2=外T+CIO2+H2O

(4)通過如圖的原電池裝置可制備出酸化后得到“2。2).該裝置的負(fù)極是①

(填%”或“b”),正極的電極反應(yīng)式是②.

⑸廢水中的“CH。經(jīng)“2。2處理后轉(zhuǎn)化為“2。和。。2?已知HC”。和”2。2的起始濃度分別為0Q5mo1/L

和0.15mo〃L,lOmin時，測得出。2的濃度為。。6m。1/3此時HCH。的轉(zhuǎn)化率為.（忽

略〃2。2的分解）

（6）催化條件下，/。2可將X（分子式為C6H6。，含苯環(huán)）轉(zhuǎn)化為丫（分子式為。6“6。2），y中苯環(huán)上的氫

原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，x轉(zhuǎn)化為y的化學(xué)方程式是：

19.鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是,Ca元素與Fe元素同周期，灼燒CaSO,，火焰為磚紅色,

節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是。

（2）人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

圖2

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是,C、N、。的第一電離能由大到小

的順序是。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是（寫元素符號，下同

）,提供空軌道的元素是。

（3）Fe8「2可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①已知電負(fù)性：Fe-1.83,Br—2.96,則FeB「2中含有一的化學(xué)鍵類型為。

②FeB「2晶胞中鐵的配位數(shù)是；比8「2晶胞邊長為&皿，則FeB「2晶體密度的表達(dá)式為

__9-cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NQ。

20.乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味，可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香燼4合

成F的工藝路線如下：

I--------1Cl2B①」C_L

C7H602

NaBH4F

NaOH溶液/△C9H1()O

CH3cH20H

一定條件

乙酸桂脂

I.HNaBH4?

CH2=CHCH2CCH3-------------->CH2=CHCH2cHe%

n?IC'H.f'HONaO=C'HC'HO+H>O

回答下列問題：

(1)E結(jié)構(gòu)簡式為oC的名稱是

(2)①的“反應(yīng)條件”為；②的反應(yīng)類型為。

(3)F中所含官能團的名稱為

(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能與FeCJ溶液顯藍(lán)紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：

2：3的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)觀察本題合成路線的試劑及條件，利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出由HCH。、C/C”。、

制備C"2=?！?。，2。?；颉?的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡式)

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4鮮花的香味主要來源于酯類，故A錯誤；

B.食品加工添加抗氧化劑可以減緩食物的腐敗速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；

C.碳纖維材料是碳材料，其屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；

D.葡萄糖不能水解，酒化酶的作用下葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醉和二氧化碳，故故D錯誤；

故選：B。

A.鮮花和水果中含有酯類；

B.食品加工時往往添加抗氧化劑，減緩食物的腐敗速率；

C.碳纖維材料是碳單質(zhì)；

D.葡萄糖是單糖。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的組成和性

質(zhì)，題目難度不大。

2.答案：D

解析：解：4c3為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式能用4=B=4表示，但Si。2為立體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式不能用力=

B=4表示，故A錯誤；

B.4）：H為羥基的電子式，氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷，其電子式中需要標(biāo)出電荷，故B錯誤；

c.3可表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中，碳原子的相對體積小于氯原子，其比例模型

不能用?表示，故C錯誤；

D.35c廠和37c廠都是氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖都是也^,故D正確；

故選：D。

A.二氧化硅為原子晶體，結(jié)構(gòu)式不能用4=B=4表示；

B.氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；

C.四氯化碳中，氯原子的相對體積大于碳原子；

D.兩種離子都是氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖相同.

本題考查化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意

圖等，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用。

3.答案:D

解析：解：A.SiCl4,的熔沸點較低，所以屬于分子晶體，故A正確；

B.共價晶體熔沸點很高，B的熔沸點較高，所以屬于共價晶體，故B正確；

C.共價晶體熔沸點很高，晶體硅的熔沸點較高，所以屬于共價晶體，故C正確；

D.鍵長：C-C鍵長＜Si-Si鍵長，則金剛石中的C-C鍵的鍵能比晶體硅中Si-Si鍵的鍵能大，所

以金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強，故D錯誤；

故選：D。

A.分子晶體熔沸點較低；

B.共價晶體熔沸點很高；

C.共價晶體熔沸點很高；

D.鍵長越短化學(xué)鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。

本題考查晶體與其熔沸點關(guān)系，明確晶體構(gòu)成微粒及其熔沸點大小規(guī)律是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物

質(zhì)的晶體類型，題目難度不大。

4.答案：B

解析：解：4實驗室制取氫氧化鐵膠體，離子方程式：所3++3也。=履（。"）3（膠體）+3"+,故A

錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正確；

2+

C.漂粉精漂白原理，離子方程式：Ca+2CIO-+C02+H20=CaCO3I+2HC10,故C錯誤；

D.將綠豆大小的鉀投入水中，離子方程式：2K+2“2O=2K++2OH-+H2T,故D錯誤。

故選：B。

A.氫氧化鐵膠體不是沉淀；

B.二者反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；

C.次氯酸根離子與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；

D.電荷不守恒。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，

明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如

難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。

5.答案：B

解析：解：4X含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共平面，故A錯誤；

BY中含有酚羥基，具有弱酸性，能發(fā)生取代，苯環(huán)、碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引更強，化合物中該元素通常表現(xiàn)負(fù)化合價，S02中。元素表現(xiàn)負(fù)化合

價，而CS2中S元素表現(xiàn)負(fù)化合價，則C、。、S元素的電負(fù)性：0>S>C,故c錯誤；

D.lzn。氏中酯基水解產(chǎn)生3m。/乙酸與3m。/酚羥基，它們又與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則共需6mo/NaOH,

故D錯誤；

故選：B。

A.X中含有甲基，則所有原子不可能共平面；

BY中含有酚羥基，具有弱酸性，能發(fā)生取代，苯環(huán)、碳碳雙鍵可以加成反應(yīng)；

C.電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引更強，化合物中該元素通常表現(xiàn)負(fù)化合價，SO2中。元素表現(xiàn)負(fù)化合

價，而CS2中S元素表現(xiàn)負(fù)化合價；

D.lmo氏中酯基水解產(chǎn)生乙酸與3mol酚羥基，它們又與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解酯基堿性條件下的水解原

理，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。

6.答案：C

解析：解：4涉及的酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.S02作漂白劑時，表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；

C.不能互換，二氧化硫與固體碳酸鈉難以反應(yīng)，且難以與飽和碳酸鈉溶液形成亞硫酸氫鈉過飽和溶

液，故C正確；

D.結(jié)晶脫水，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，故D錯誤。

故選：Co

由流程可知在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1,可生成亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，然

后加入碳酸鈉固體，調(diào)節(jié)p"=7-8,可生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)p"=4.1,可生成

過飽和的NaHSOs，同時生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)晶脫水生成Na2s2。5固體，以此解答該題。

本題考查實驗制備方案的設(shè)計，為高考常見題型，題目難度中等，涉及對反應(yīng)原理、裝置及操作的

分析評價、物質(zhì)的分離提純等知識，注意對物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能

力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

7.答案：C

解析：解：4可“4^與8以0，）2?8”2。反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，焰變?yōu)檎鳎?gt;（）,故A錯誤；

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.為吸熱反應(yīng)，可知反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故C正確；

D.氯化鏤與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成氨氣、水，離子鍵、共價鍵均斷裂，故D錯誤：

故選：C0

燒杯乙中盛有NH4以晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋼晶體［Ba(0H)2也為。］，二者反應(yīng)吸熱，

導(dǎo)致溫度降低，甲中冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，以此來解答。

本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意甲、乙中現(xiàn)象的判斷，題目難度不大。

8.答案：C

解析：試題分析：短周期主族元素原子半徑最小是氫，N%的水溶液呈堿性，N、P均位于第憶4族,

單質(zhì)硅可制成半導(dǎo)體材料，氯元素的最高正價為+7價，由此推斷可知五種元素分別為氫、氮、硅、

磷、氯。4項，乙、丙、丁分別為氮、硅、磷，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Si>P>N,故A

選項錯誤；B項，丙、丁、戊分別為硅、磷、氯，由元素周期律可知，非金屬性：Si<P<Cl,故B

選項錯誤；C項，甲、戊分別是氫、氯，都是非金屬元素，兩種原子最外層電子數(shù)分別為1、7,分

別需要共用1對電子形成穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，因此它們形成的HS是共價化合物，故C選項正確；。項，

乙、丙、丁分別為氮、硅、磷，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸、硅酸和磷酸，只有硝

酸是強酸，硅酸是弱酸，磷酸是中強酸，故D選項錯誤。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要

性質(zhì)之間的綜合推斷等。

9.答案:D

解析:

本題考查了電解原理，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識完成，本題難度不大。

①由電解原理知，電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故①正確；

②由電解原理知，電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②錯誤；

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動，在兩個電極上得失電子，是化學(xué)

變化；金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動，是物理變化，故③正確；

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)，故④正確；

⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；

故選：Do

10.答案:C

解析：

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，注意：酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，題目難度不大。

A.漢黃苔素含有酚羥基，能與Na2c。3溶液反應(yīng)但不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；

B.含酚-。"，遇尸eC%溶液顯色，故B錯誤；

C.酚-0H的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，貝ijlmol該物質(zhì)與漠水反應(yīng),

最多消耗2小。出「2，故C正確；

D.與足量/發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團碳碳雙鍵、皴基均減少，故D錯誤；

故選Co

11.答案：c

解析：解：4從流程和信息來看加入過量炭黑主要作用是將Mn02、MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO,故A正確；

B.若“酸浸”時，用濃鹽酸代替稀硫酸，則溶液中含氯離子，電解時陽極產(chǎn)生氯氣，不產(chǎn)生Mn02,

因此“酸浸”時，不可以用濃鹽酸代替稀硫酸，故B正確；

C.Ksp[Fe(OH)3]=10-38,酷3+完全沉淀時(Fe3+濃度3.『1可認(rèn)為沉淀完全)，貝也()-38<

10-5xC3(OH-),可得10T】mo，"TWC(。"-),C(H+)<lO^moZ-Z,-1,則pH23,即尸e3+完全

-13

沉淀的pH>3；/Csp[Mn(OW)2]=IO,“小+開始沉淀時，10-i3=01xc2(ow-),C(OW-)=

-17

10-67noi則pH=8；Ksp[Zn(OH)2]=IO,Z/+開始沉淀時，1()T7=*?2(?！币?,

c(OH-)=lO^mol-L-1,則pH=6；本題中，凈化的目的是使Fe3+沉淀而除去，但不能使2"+、

MM+形成沉淀，因此調(diào)節(jié)p"的合理范圍是3WpH<6,故C錯誤；

+

D.電解時，M/+在陽極失電子轉(zhuǎn)化為M肛a2,電極反應(yīng)式為+-2e-+2H2O=MnO2+4H,

Zn2+在陰極得電子轉(zhuǎn)化為Zn,電極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn,因此陽極產(chǎn)生的H+和溶液中的硫酸

根形成硫酸，硫酸經(jīng)凈化處理可循環(huán)利用于“酸浸”，故D正確；

故選：Co

“還原焙燒”時過量炭黑將廢料[含”"。2、MnOOH,Zn(OH)2及少量Fe]中的MnOz、MnOOH還原

為Mn。，Zn(OH)2受熱分解產(chǎn)生ZnO,“還原焙燒后”得到含MnO、ZnO、Fe,炭黑的固體；“酸

浸”時硫酸和MnO、ZnO、Fe反應(yīng)，過濾除去炭黑，濾渣1主要成分為炭黑，得到含“小+、Zn2+.

Fe2+、Fe3+、H+的濾液；“凈化”時加合適的氧化劑將叫2+氧化為Fe3+,再調(diào)pH到適當(dāng)范圍使Fe3+

形成沉淀，然后過濾除去，濾渣2主要成分為Fe(OH)3；通過“電解”陽極得到Mna，陰極得到Zn,

以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、流程中發(fā)生的反

應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題

目難度不大。

12.答案：A

解析：解：4由現(xiàn)象可知，NazSiOs溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性N>Si,

故A正確；

B.具有氧化性的氣體均可氧化K/,則氣體不一定為氯氣，可能為氧氣等，故B錯誤；

C.濃鹽酸滴入NaHSQ溶液中，生成二氧化硫，濃硫酸可干燥二氧化硫、HCI,由現(xiàn)象可知不含水，

不能除去“以，故C錯誤；

D.C”與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則溶質(zhì)還有氯化銅，故D錯誤；

故選：A?

A.由現(xiàn)象可知，NazSiOs溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸；

B.具有氧化性的氣體均可氧化K/；

C.濃鹽酸滴入NaHS/溶液中，生成二氧化硫，濃硫酸可干燥二氧化硫、HCI；

D.C”與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、混合物分離提純、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

13.答案：AC

解析：解：4PH=3的鹽酸，其濃度等于O.OOlmoZ/L,pH=12的氨水，其濃度大于0.001mo//3

等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(〃+),溶液中存在電荷守恒，所以得c(NH*)>

c(Cl-),則離子濃度大小順序是c(NHj)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正確;

B.常溫下，混合溶液p4=3,則溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒，則

c(HCOO-)>c(Na+),故B錯誤；

C.溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NcZzCQ和NaHCR,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(C。。)+

3c(HCOI)+3c(/CO3),故C正確;

D.錢根離子濃度相等的溶液中，化學(xué)式中錢根離子系數(shù)越大，其濃度越小，鍍根離子系數(shù)相等的物

質(zhì)中，能抑制鍍根離子水解的鹽濃度大，由于H+能抑制NHj的水解，鹽濃度大小順序是：c(NH4Cl)>

C(NH4HS04)>C[(NH4)2S04],故D錯誤；

故選AC.

A.pH=3的鹽酸，其濃度等于0.001mo〃LpH=11的氨水，其濃度大于O.OOlmol/L,等體積混合

后，氨水過量；

B.根據(jù)電荷守恒判斷；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.錢根離子濃度相等的溶液中，化學(xué)式中錢根離子系數(shù)越大，其濃度越小，鏤根離子系數(shù)相等的物

質(zhì)中，能抑制俊根離子水解的鹽濃度大.

本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，利用電荷守恒和物料守恒結(jié)合物質(zhì)特點來分析解

答，易錯選項是D，明確鹽類水解是微弱的，難度中等.

14.答案：AC

解析：解：4、氧化鈣溶于水放熱，(1)中紅棕色變深，說明反應(yīng)27。2=%。4向左移動，該反應(yīng)放熱，

故A正確；

B、由于(3)中紅棕色變淺，說明反應(yīng)2%。2=限。4向右移動，溫度降低，所以NH4a溶于水時吸收熱

量，故B錯誤；

C、由于(1)中紅棕色變深，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量變大，混合氣的相對分子質(zhì)量減小，故C

正確；

D、(3)中紅棕色變淺，2%。2=4。4平衡右移，氣體的總物質(zhì)的量減少，壓強減小，故D錯誤；

故選：AC.

三個燒瓶中都存在如下平衡：2N0尸電。」；

(1)中紅棕色變深，平衡左移，由于氧化鈣反應(yīng)放熱，所以2/7。2=%。4反應(yīng)放熱；

(3)中變淺，平衡右移，說明氯化鏤溶解吸熱；

A、根據(jù)(1)中混合氣體顏色加深，說明27。2=72。4為放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)(3)中氣體顏色變淺，說明NH4a溶于水中吸熱；

C、平均分子量=喘，根據(jù)質(zhì)量守恒定律總質(zhì)量不變；

D、顏色變淺，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小。

本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)的特點以及反應(yīng)的現(xiàn)象判斷平衡移動的方向，

本題難度不大。

15.答案:BC

解析:解：4、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，酸的量應(yīng)稍微大些，所以a>25；

在B點溶液呈中性，即溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子和鈉離子也相等，但中

性溶液中水是微弱電離的，所以醋酸根離子濃度大于氫離子濃度，即c(Na+)=c(C/C。。-)>

c(O/r)=c(”+),故A錯誤；

B、在C點，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(O/r),根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中c(Na+)<

C(CH3COO-),所以溶液中c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0/T),故B正確;

C、在0點時，加入的醋酸的物質(zhì)的量=0.2mol-Lx0.025L=0.005mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量=

O.lmol-Lx0.025L=0.0025mol,根據(jù)物料守恒知，n(CH3co0-)+n(CH3coOH)=0.005mol,

所以在。點：c(CH3COO-)+c(C“3COOH)=2c(Na+),故C正確；

D、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、"+、CH3COO-、0H-,根據(jù)電荷守恒則有：

+

c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+c(H)<溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

+

c(Na+)>C(CH3COO~)>c(OH-)>c(H+),還有可能c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(W),

故D錯誤，

故選BC.

A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；

B、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大?。?/p>

C、根據(jù)物料守恒判斷；

D、在4、B間任一點醋酸過量，結(jié)合電荷守恒分析.

本題考查了電荷守恒的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、溶液離子濃度的大小比較、本題難度中等，注

意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒，本題題目難度中等.

CH+6Mn0+2+

16.答案：冷凝回流b5O-3*5(QHCOOH+6Mn+14H2OBCDK2SO4,

MnS04重結(jié)晶水浴加熱吸附色素或脫色

解析：解：①甲苯易揮發(fā)，冷凝管冷凝回流揮發(fā)的甲苯，減少損失；采取逆流原理通入冷凝水，充

分冷凝，即從b口通入冷凝水，

故答案為：冷凝回流；b；

②甲苯為酸性高鋸酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，高鐳酸根還原得到錦離子，反應(yīng)離子方程式為：

+2+

5+6Mn?4+18H—?5^)-COOH+6Mn+14H2O,

2+

故答案為：5C-CH3+6MnO,+18H+—5QHCOOH+6Mn+14H2O；

③苯甲酸微溶于水，常溫下為晶體，采取過濾方法分離，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，

故選：BCD；

④反應(yīng)得到溶液中含有硫酸鎰、硫酸鉀，分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是K2s。4、MnS04,

硫酸鐳、硫酸鉀易溶于水，苯甲酸微溶于水，可以利用重結(jié)晶進(jìn)行提純，

故答案為：K2SO4,MnS04；重結(jié)晶：

⑤控制溫度為70汽，低于水的沸點，可以采取水浴加熱，受熱均勻，便于控制溫度，

故答案為：水浴加熱；

⑥在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，說明活性炭

吸附色素，

故答案為：吸附色素或脫色。

①甲苯易揮發(fā)，冷凝回流；采取逆流原理通入冷凝水；

②甲苯為酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，高鎰酸根還原得到鎰離子；

③苯甲酸微溶于水，常溫下為晶體，采取過濾方法分離；

④反應(yīng)得到溶液中含有硫酸鐳、硫酸鉀，硫酸鎰、硫酸鉀易溶于水，苯甲酸微溶于水，可以利用重

結(jié)晶進(jìn)行提純；

⑤控制溫度為70汽，可以采取水浴加熱：

⑥在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，說明活性炭

吸附色素。

本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、產(chǎn)率計算等，清楚

原理是解答的關(guān)鍵，注意對題目信息的應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查。

17.答案：稀鹽酸濃H2sO42NH4Cl+Ca（OH）2—2NH3T+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到管底部使

試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A

解析：解：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣

與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸;裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳,

應(yīng)盛放濃硫酸，

故答案為：稀鹽酸；濃也5。4；

（2）裝置4中試劑為固體NH4G和。磯?！埃?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NHQ+Ca（OH）2￡2NH3T

+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到

試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，

故答案為：2NH?+Ca（OH）2-^~2NH3T+CaCl2+2/0；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥

劑（干燥氨氣）；

⑶反應(yīng)2N，3（g）+CO2（g）=NH2COON"4（s））的為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移

動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，

故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；

（4）4最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、”2。。3分別為N、C的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物，酸性：HNO3>H2CO3,可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A正確；

B.N%的沸點高于C“4,與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故B錯誤；

C.N也在水中的溶解性大于CS在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故C錯誤，

故答案為：Ao

裝置1中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成。。2氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥。。2氣體，將干燥的。。2通入三

頸燒瓶中；在裝置4中N“4以和Ca(0")2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成N“3,經(jīng)裝置3的盛有KOH固

體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與。。2發(fā)生反應(yīng)2N，3(g)+c02(g)uNHzCOON%。)，以此解

答該題。

本題考查制備方案的設(shè)計，為高考常見題型，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物

性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。

18.答案：H—O-O-H；B；2；2；l；l；2；2；a；a；O2+〃2O+2e-=+OH~；O2+H2O+2e-=

解析：解：(1)一對共用電子對用一個短線來表示，所以結(jié)構(gòu)式為：H-?！?。—H,故答案為：H-

0—0—H；

(2)雙氧水有強氧化性，能殺菌消毒，故答案為：B；

+

(3)根據(jù)化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)相等可知離子方程式：2?；?2H+H2O2=O2T+2CIO2+

2H2O,故答案為：2；2；1；1；2；2；

(4)氧氣、水在正極得電子生成HO。電極反應(yīng)式是。2+也。+20-="。5+。，-，故答案為：a；

02+H20+2e-=HO2+Oh

(5)反應(yīng)的修。2的濃度為0.15nio//L-0.06mol/L=0.09mol/L,根據(jù)HCHO+2H2O2=C02+2H2O

可知，反應(yīng)的甲醛為0.045mo，/3HCH。的轉(zhuǎn)化率為霹鬻=90%,故答案為：90%；

(6)丫中苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，化學(xué)方程

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)式的定義來解答，一對共用電子對用一個短線來表示；

(2)雙氧水有強氧化性；

(3)根據(jù)化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)相等；

(4)氧氣、水得電子生成H。。

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式和反應(yīng)的/。2確定消耗的HCH。，然后確定轉(zhuǎn)化率;

(6)y中苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算等，把握氧化還原反應(yīng)的配平方法為解答的關(guān)鍵，

題目難度不大.

19.答案：(l)ls22s22P63s2sp63d64s2或3d64s2；激發(fā)態(tài)的電子躍遷到基態(tài)時釋放出能量

(2)①0>N>C>H>Fe；N>0>C②sp2、sp3③N；Fe

(3)①共價鍵@8:瑞

解析：

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、離子方程式書寫、配合物、原子雜化方式

判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及空間想象能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，

難點是晶胞計算，注意晶胞中哪些原子緊密連接，題目難度中等。

(1)尸e的核電荷數(shù)為26,基態(tài)尸e原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s2sp63d64s2或［4r］3d64s2；

灼燒時鈣原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低

的軌道時，能量以特定波長的光的形式放出，因而火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，

故答案為：Is22s22P63s2sp63d64s2或［4r|3d64s2；激發(fā)態(tài)的電子躍遷到基態(tài)時釋放出能量；

(2)①一般情況下，金屬元素的電負(fù)性比非金屬元素的弱，同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強，故電

負(fù)性：0>N>C>H>Fe；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，

但第nA族、第匕4族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能大小順序為：N>O>C；

故答案為：0>N>C>H>Fe：N>O>C；

②碳氮雙鍵中的N形成3個共價鍵，無孤對電子，為sp?雜化，而三個鍵均為單鍵的N形成3個共價鍵，

有1對孤對電子，為sp3雜化。

故答案為：Sp?、sp3；

③由血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式可知N與Fe形成2個配位鍵，F(xiàn)e為中心原子，提供空軌道，氮原子含有孤

電子對，提供孤電子對，

故答案為：N