【課件】氧化還原反應++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一課時氧化還原反應第一章第三節(jié)氧化還原反應[學習目標]1、了解氧化還原反應的概念；2、從化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應；(重點)3、了解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系；4、能用雙線橋、單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。[自學指導]思考以下問題：1、氧化還原反應的概念；2、氧化還原反應的特征和本質(zhì)；3、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。4、如何用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移？自學課本P22~241、你能給氧化還原反應下一個完美的定義嗎？3、在一個氧化還原反應中(1)元素的化合價可以只升不降或只降不升嗎？

(2)一種物質(zhì)被氧化，一定有另一種物質(zhì)被還原嗎？(3)一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低嗎？2、如何判斷一個化學反應是否為氧化還原反應？思考：1、得氧失氧角度結(jié)論：得到氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；失去氧的物質(zhì)發(fā)生還原反應；

氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應叫氧化還原反應

C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫一、概念

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2↑

高溫2、化合價升降角度結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應叫還原反應；凡是有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。

Fe+CuSO4Cu+FeSO4注意：1、并不是所有的元素化合價都發(fā)生變化。

2、并非只有得、失氧的反應才是氧化還原反應。[練習1]判斷下列哪些反應是氧化還原反應：點燃(1)C+O2CO2(2)CaO+H2OCa(OH)2高溫(3)CaCO3CaO+CO2↑MnO2(4)2H2O22H2O+O2↑(5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(6)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl3、電子轉(zhuǎn)移角度

結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)的反應叫氧化還原反應。2Na+Cl2

2NaCl

△H2+Cl2

2HCl

點燃二、本質(zhì)和特征1、本質(zhì)：有元素化合價升降電子的轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)2、特征及判斷依據(jù)：3、元素化合價變化與得失電子關系：得電子，化合價降低，被還原(發(fā)生還原反應)

失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應)

[練習2]已知2K2Cr2O7+3C2H5OH(酒精)+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72－和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色。(1)該反應是否屬于氧化還原反應？判斷依據(jù)是什么？(2)用該反應來檢測司機是否酒后駕車的原理是什么？判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于哪種基本反應類型？√××√√×化合反應分解反應置換反應復分解反應Cu+Cl2CuCl2△CaO+H2OCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑高溫2KClO32KCl+3O2↑△Fe+CuSO4Cu+FeSO4NaOH+HClNaCl+H2O化學反應三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系非氧化還原反應氧化還原反應復分解反應分解反應化合反應置換反應[練習3]下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A、NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2OC、2Al+F2O3==Al2O3+2FeD、3Cl2+2Fe==2FeCl3點燃高溫B表示反應前后同一種元素的電子轉(zhuǎn)移情況。2、書寫步驟：四、雙線橋法1、定義：標價態(tài)連雙線注得失失去2×e?

得到1×2e?0+20+10H2+CuOCu+H2O

△3、注意事項：(1)箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素；(2)必須標明“得到”或“失去”的字樣；(3)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)(4)得失電子數(shù)表示為：a×be?

，a為變價元素原子個數(shù)，b為單個原子得失電子數(shù)。[練習4]用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況失去3×2e?

得到2×3e?+20+4+3Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高溫失去6×e-得到2×3e-0?1?303Cl2+8NH36NH4Cl+N2表示反應物中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2、書寫步驟：五、單線橋法標價態(tài)連單線1、定義：注數(shù)目H2+CuOCu+H2O△0+20+12e?單線橋不能跨過等號(1)單線橋箭頭從反應物中失電子的原子指向得電子的原子；(2)只標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“得到”或“失去”的字樣；(3)箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向。3、注意事項：+20+4+36e?[練習5]用單線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高溫

6e-0?1?303Cl2+8NH36NH4Cl+N2當堂訓練1、判斷正誤(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O屬于氧化還原反應(2)若氧化還原反應中有一種元素被氧化，定有另一種元素被還原(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既被氧化又被還原(4)沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應(5)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原(6)鞭炮爆炸發(fā)生了氧化還原反應2、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，思考下列詩句是否都涉及氧化還原反應。(1)野火燒不盡，春風吹又生(2)粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間(3)春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干(4)爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇3、下列反應中不是氧化還原反應的是()A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO+3H2OB、2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2OC、PCl5+4H2O=H3PO4+5HClD、H2O2+SO2=H2SO4?C4、(雙選題)歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A、該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應B、該反應中碳元素的化合價發(fā)生了變化C、該反應中銅失去電子，被還原，發(fā)生了還原反應D、該反應中氧元素的化合價降低，說明氧氣得到電子AD5、鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg==C+2MgO，該反應屬于()點燃①化合反應

②分解反應

③置換反應

④復分解反應

⑤氧化還原反應

⑥離子反應A、①③B、②③C、③⑤D、④⑥C6、(雙選題)下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確的是()得到e?

失去e?A、2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△得到2e?

失去2×e?4e?C、2F2+2H2O4HF+O22e?D、SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrBD7、分別用雙線橋和單線橋分析下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況MnO2

+4HCl

(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△Br2+2NaI

2NaBr+I2Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr2FeCl3

+2KI

2FeCl2

+I2+2KCl常見元素的化合價金屬元素只有正價，沒有負價。

+1：LiKNaAg+2：CaBaMgZn

H顯+1價，O顯?2價

H2O2

、Na2O2中O顯?1價；金屬氫化物中H顯?1價?；蟽r代數(shù)和為01、不變的價態(tài)：