高中考試地理特訓(xùn)練習(xí)含答案-海水資源的開發(fā)利用

課時(shí)規(guī)范練9海水中的重要非金屬元素海水資源的開發(fā)利用基礎(chǔ)鞏固1.(2020天津靜海區(qū)第一中學(xué)統(tǒng)練)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)膠體33C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移N個(gè)電子(N表示阿伏加德羅常數(shù)的2AA值)2.下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液中加入CCl,CCl層顯紫色,證明原溶液中存在I-44D.向某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()3A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2C.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5.(2020吉林長(zhǎng)春第一五一中學(xué)月考)海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說(shuō)法正確的是()A.除去粗鹽中的SO2、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),①中加入試劑的順序?yàn)镹aCO溶液→NaOH溶液-423→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.②中包含制取MgCl溶液、無(wú)水MgCl及電解熔融狀態(tài)的MgCl幾個(gè)階段222C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法6.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)某混合溶液中含有NaI、NaBr、NaSO三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1mol,23向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過(guò)量D.若通入氯氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-.(2020福建師大第二附中期中)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO2等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制-74堿法”生產(chǎn)純堿和NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、NaCO、BaCl,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH232B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如上圖所示裝置可以比較NaCO和NaHCO晶體的熱穩(wěn)定性2338.(2020福建莆田第七中學(xué)期中)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟Ⅰ中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過(guò)程中依次加入過(guò)量BaCl溶液、-42NaCO溶液,請(qǐng)寫出加入NaCO溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程2323式:。(2)海水提溴,制得1molBr至少需要消耗molCl。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,22其作用是。步驟Ⅲ若用NaSO水溶液吸收Br,有關(guān)反應(yīng)的離子方程232式為。(3)為了從工業(yè)Br中提取純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl,可向其中加入溶液。22(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。A.Mg(OH)→MgCl溶液Mg22B.Mg(OH)2→MgOMgMgC.Mg(OH)2→MgOD.Mg(OH)2→無(wú)水MgCl2Mg(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。能力提升9.(雙選)(2020吉林四平雙遼第二中學(xué)期末)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4SO+3HO2ClO+NaSO+3HSO+NaCl,下列說(shuō)法正確的是()Ⅰ32222424A.NaClO的漂白原理與SO相同22B.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4∶3C.反應(yīng)Ⅱ中HO是還原劑22D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行0.(2020湖南五市十校聯(lián)考)“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的1分析錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)現(xiàn)混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速象內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去褪去,無(wú)氣體產(chǎn)生A.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl↑+HO22B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO-+H+C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性HClOD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用1.(雙選)(2020四川內(nèi)江質(zhì)檢)向溶質(zhì)為FeBr、FeI的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液122中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是A.原溶液中的Br-一定被氧化()B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO溶液,能產(chǎn)生淡43黃色沉淀拓展深化12.(2020湖南衡陽(yáng)第八中學(xué)月考)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO制備方法,其中一種是用NaClO與23CHOH在催化劑、60℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到ClO,利用如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)32行了研究。已知:①ClO的濃度較大時(shí)易分解,實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO生成NaClO,使用時(shí)加酸只釋放出ClO一種2222氣體;②③ClO與KI反應(yīng)的離子方程式為2ClO+10I-+8H+2Cl-+5I+4HO。2222幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:物質(zhì)沸點(diǎn)CH3OHHCOOHClO24.7℃100.8℃11℃6請(qǐng)回答:(1)比較儀器c和d,實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是。(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點(diǎn)是。(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成C.在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4H++5ClO-Cl-+4ClO↑+2HO222D.ClO和Cl都為強(qiáng)氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時(shí),ClO的氧化能力是Cl的2.5倍2222(5)自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度,其實(shí)驗(yàn)操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)223(I+2SO2-2I-+SO),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得該水樣中ClO的含2-223462232量為mg·L-1。課時(shí)規(guī)范練9海水中的重要非金屬元素海水資源的開發(fā)利用1.BHClO是弱酸,NaClO是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)膠體,B正確;HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離33子導(dǎo)電,是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,HCl斷裂的是共價(jià)鍵,NaCl斷裂的是離子鍵,因此前者是共價(jià)化合物,后者是離子化合物,C錯(cuò)誤;電解NaCl溶液得到22.4LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量是1mol,所以理論上需要轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子,D錯(cuò)誤。2A2.A因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)加少量水進(jìn)行水封,A項(xiàng)正確;能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不一定是Cl2,B項(xiàng)不正確;某溶液中加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,C項(xiàng)不正確;向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在Ag+、SO2或SO2-,D-項(xiàng)不正確。433.D通常情況下,氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2,A項(xiàng)正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-AgCl↓,說(shuō)明氯水中含有Cl-,B項(xiàng)正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO-HO+CO↑,說(shuō)明氯水中含有H+,C項(xiàng)正確;向FeCl溶液中3222滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明反應(yīng)有氯化鐵生成,由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵,因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I,淀粉遇碘變藍(lán),說(shuō)明氧化性:Cl>I,B項(xiàng)正222確;氯水具有漂白性,pH試紙變色最后會(huì)被漂白,所以不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.BA項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致Ba2+無(wú)法除盡,A錯(cuò)誤;單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCl2的方法制取的,B項(xiàng)正確;流程圖中的第④步中溴元素被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸餾法會(huì)消耗大量的能源,不是最具有發(fā)展前景的方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaSO、HCl,因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl,24故A錯(cuò)誤;還原性:SO2->I->Br-,S2-I-當(dāng)氯氣把O、全部氧化時(shí)再將溶液蒸干后得到的固,33體為NaCl、NaBr、NaSO,故B正確;還原性SO3->I->Br-,當(dāng)加入KI淀粉溶液,溶液變24藍(lán),說(shuō)明有I產(chǎn)生,氯氣不一定過(guò)量,故C錯(cuò)誤;氯氣先氧化NaSO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程223式為NaSO+Cl+HONaSO+2HCl,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl11.2L時(shí),消耗NaSO的232224223物質(zhì)的量為0.5mol,NaSO沒有被完全氧化,因此I-沒有被氧化,D錯(cuò)誤。237.C除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子,再加氫氧化鈉除去鎂離子,鹽酸要放在最后加入,來(lái)除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉,A錯(cuò)誤;二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,在堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,這些過(guò)程中需要玻璃棒攪拌、引流等,C正確;碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,才能證明兩者的穩(wěn)定性,題給裝置中兩種物質(zhì)放反了,D錯(cuò)誤。8.答案(1)Ca2++C2-CaCO↓、Ba2++C2-BaCO3↓?(2)2?抑制氯氣和水反應(yīng)?OO333Br+2-+HOS2-+2H++2Br-?(3)NaBr(或溴化鈉)?(4)D?(5)取最后一次洗滌液少SOO4232量置于試管中,向其中加入HNO酸化的AgNO溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)33洗滌干凈解析(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2等雜質(zhì)離子可依次加入過(guò)量-,BaCl(除去硫酸根42離子)、NaCO(除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子)、NaOH(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)23節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以加入NaCO溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為23Ca2++C2-CaCO↓、Ba2++C2-BaCO3↓。OO333(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl將Br-氧化為Br,再用SO將其還原為Br-,222最后再通入Cl將Br-氧化為Br,忽略過(guò)程中的損失,所以制得1molBr至少需要消耗2222molCl2。因?yàn)槁葰夂退馨l(fā)生反應(yīng),所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟Ⅲ若用NaSO水溶液吸收Br,SO2被氧化成O-S2-,Br被還原為223234Br-,反應(yīng)的離子方程式為Br+S2-+HOS2-+2H++2Br-。OO4232(3)因?yàn)槁葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,除去Br中殘留的少量Cl,可向其中加22入NaBr溶液。(4)電解MgCl溶液得不到單質(zhì)Mg,氧化鎂熔點(diǎn)很高,應(yīng)電解熔融的MgCl制取單質(zhì)22Mg,所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈,就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-,具體操作為:取最后一次洗滌液少量置于試管中,向其中加入HNO酸化的AgNO溶液,如果沒有33沉淀產(chǎn)生,證明Mg(OH)2已經(jīng)洗滌干凈。.BC?NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià),該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO的漂白是氧化漂白,而SO能與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),因922此NaClO和SO的漂白原理不相同,A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為223NaClO+4SO+3HO2ClO+NaSO+3HSO+NaCl,氧化產(chǎn)物是NaSO和HSO,還322224242424原產(chǎn)物是ClO2和NaCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4∶3,B正確;反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的ClO氣體進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ裝置,發(fā)生反應(yīng)2ClO+HO+2NaOH2NaClO+O+2HO,HO中222222222氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,HO是222還原劑,C正確;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒使用的儀器,D錯(cuò)誤。10.A向“84”消毒液(有效成分為NaClO)中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng),混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說(shuō)明生成了氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中生成了氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,生成的鹽酸呈酸性,故A錯(cuò)誤;“84”消毒液(有效成分為NaClO)中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性,水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸可促進(jìn)生成HClO,生成的次氯酸濃度大了,漂白速率增大,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO-+H+HClO,故B正確;對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過(guò)程,溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性,故C正確;加酸可以提高“84”消毒液的漂白速率,但酸的濃度大時(shí)會(huì)生成污染氣體氯氣,需要調(diào)控合適的pH才能安全使用,故D正確。11.AD還原性:I->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,A錯(cuò)誤、B正確;通入氯氣之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,C正確;如Br-全部被氧化生成Br2,則萃取后加入硝酸銀,沒有淡黃色沉淀生成,D錯(cuò)誤。12.答案(1)有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā)?(2)應(yīng)水浴加熱?(3)4NaClO+CH