2022-2023學(xué)年湖北省龍泉中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提溟D.侯氏制堿

2、泛酸又稱(chēng)為維生素Bs,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

HOH?

t/II

’下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是

H,CCH.00

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮?；?/p>

D.該物質(zhì)在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

3、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻|(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

4、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以O(shè).lOmolLr的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線(xiàn)如圖所示。已知lg3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚配做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿(mǎn)足：C(HA)+C(H*)>C(A-)+C(OH)

5、過(guò)氧化鈣(CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCOs為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCO3_：」「濾液.——.一二?白色結(jié)晶(CaOz)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO21+2NH4CI+2H2O

C.生成CaOz的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸僧水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

6、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為O.lmol/L)：

溫度(℃)10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中的k“逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CH3coOH的電離促進(jìn)了水的電離

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c(CH3CO(T)增大

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2cCh?NaHCCh緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OIF數(shù)目為O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)

D.二氧化鈦具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

9、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6c16

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

11、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO4

C.CCV和HSO4D.HCO3和H+

12、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液@CH3COOH③NH3?BaSO4⑤蔗糖⑥IhO,其中屬于電解質(zhì)的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

13、向FeCb、CuCL、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e?+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CiP+

14、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1mol【T醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmol?L-iNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CP)o

下列說(shuō)法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=2()

C.③中：所得溶液中c(CH3coO-)<c(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

15、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-'NazS溶液中含有的S?-的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸氣體單質(zhì)B0.224L

(折算成標(biāo)況)

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：o

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?+,它可將Mi?+氧化成MnO/。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCL溶液反應(yīng)的離子方程式:.

18、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的

路線(xiàn)如圖：

制b,—一

濃HS%△”(QjHuO;)

PAS-Na

已知:

/=\-KMnOH-/=\

---------4----?COOH

回答下列問(wèn)題：

(1):二?,01,生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：—.

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_?

(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

19、S2cL是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2c12氧化為

SC12,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)Ss2cLSCI：

沸點(diǎn)/C44513859

熔點(diǎn)/'C113-76-122

回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應(yīng)：?

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)____.

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)。

20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱(chēng)。其制備原理如下：

NH?+CH3cOOH^^H-NHCOCH3+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20-C)

乙酰苯胺U4.3'C305℃0.46

苯胺-6℃184.4C3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是。

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是.

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱(chēng))。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是.

21、含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，防止葡萄酒被—(填“氧化”、“還原

(2)氫的硫化物有多種：H2sx(x=l,2,3,…)，如H2s2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫(xiě)出H2s3的結(jié)構(gòu)式

(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀(K2s2。7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為一。

(4)淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)進(jìn)行了如下探究。將0.050ml?L」Na2s2。4溶液在空氣中放置，其溶

液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。

“，(叮同)

①Na2s2O4溶液顯—性，原因是_(用離子方程式表示)。

②ti時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

0天段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為t?2段溶液的pH變小的原因是一(用離子方程式表示)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)長(zhǎng),有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Ch,H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.海水提浪是由漠元素的化合物變?yōu)槟氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢(qián)，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

2、D

【解析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng),

故A正解;

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮埃基，故C

正確;

中有兩處-OH的鄰碳上沒(méi)有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、ALCh或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤;

故選D。

3、D

【解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含CH鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K*的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個(gè)短氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)鉃镮mol,含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯(cuò)誤；

D.HNCh中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

4、D

【解析】

以0.lOnwl?I7】的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶

液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(?!人)=里察)=嗎絲=9x10-7,a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA,c(H)=c(AD,

c(HA)0.1

則有濁上空一=濁」1=濁上=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H*)=c(A-)+2c(Oir),因?yàn)閏(lT)>c(OfT),

則c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。

5、A

【解析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+COit+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到Ca(h溶于酸，需要將過(guò)量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

6、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，K”增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，K,增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；

C.隨溫度升高，促進(jìn)CFhCOOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO^mol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCO,中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10Hmol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCC)3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3M時(shí)，”(H2co3)+"(HCO；)+n(CO^')<0.3mol,故C符合題意；

c（HC0'）.c（0H）

CO；的水解平衡常數(shù)K,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而的不變，故溶

hc（CO；）

c（HCO3）

液中變小，c(OH)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

48；）

故選：C?

8、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的

氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)，體現(xiàn)其還原性，故C正確；

D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鎰起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯(cuò)誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類(lèi)型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

11、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

12、B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CMCOOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSCh熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥MO可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

13、B

【解析】

試題分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和CuCb發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe?+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量,

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

14、C

【解析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH,COO-）+c（OHj+c（CF）=c（Na+）+c（H+）,結(jié)合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COOj+c（OHj=c（H）,所以“（2凡（200-）<4日），c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：D。

16、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L」Na2s溶液中含有的S3的個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為Imol,

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、O比出H2(NH4”S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。

9.32g0224L0.896L

n(BaSO4)==0.04mol,〃(Oz)==O.Olmol,n(NH)==0.04molo在X中,

233g/mol22.4L/mol322.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molxl8g/mol=0.72g,/n(S)=0.04molx32g/moI=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=

2,56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,,=0.16mol0

16g/mol

X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4s顯然這不是X的化學(xué)式,

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應(yīng)①中，(NH4)2S2()8與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗(yàn)M/+,它可將Mi?+氧化成MnOj。則(NHO2S2O8與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CI2、?等。

【詳解】

H

:

N答

HO

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為H:

H

:

案為：N、H、S、O；H

:

N

:

(2)反應(yīng)①中，(NH4)2S2t>:8與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?+,它可將+氧化成MnO/。則(NHQ2S2O8與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CL、等。

S2(V沖有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnC12中，Mi?+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2

共失7e1從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4C1——2ChT+2MnO4+14SO?,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,

從而得出反應(yīng)的離子方程式為7s2O8*+2Mn2++4Cr+8H2O=2CLT+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H.

【解析】

CH3

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和濱發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO,

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G-Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為〔廠(chǎng)8二C和

NO：

NO2

COOH

0H

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

COOH

0H

E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCCh,

NH?

0

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為O_CH0,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為

CH2_O」CH；肉桂酸和b反應(yīng)生成G'b為醇'

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為《尸

CH=CHCOOCHCH=CH:,

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）;

（）通過(guò)以上分析知,F為dHO,官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：醛基;

2CHsif-O-iCHa

00

CHsti-O-dcHa

（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CHCOOH-CIVCHCHjCHCH=CHOOOCHJCH=CH：.氏0,故答案為:

CH=CHCOOH*CH=CHOOOC氏CH=CH：*氏0；

(5)酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機(jī)物最多生成4molAg

說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明含有兩種類(lèi)型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有

19、2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCh+5CI2T+8H2OKC1O3+6HC1=KCI+3C12?+3H2O2SCh+2H2O==SJ.+

SO2T+4HC1控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少

因氯氣過(guò)量而生成SC12除去SCL沒(méi)有吸收Cl2、SC12等尾氣的裝置

【解析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KC1O3與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發(fā)生水解反應(yīng)；

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

(3)可通過(guò)控制分液漏斗的活塞，來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；

(4)SC12的沸點(diǎn)是59℃,