2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A.實(shí)驗(yàn)I：稱量30.00gNaOH固體

B.實(shí)驗(yàn)II：制備氫氧化鐵膠體

c.實(shí)驗(yàn)m：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺

D.實(shí)驗(yàn)W：配制一定濃度的燒堿溶液

2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)+

ANaOH原溶液中無NH4

2

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有so4-

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

D滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

3、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是。

+2

A.MnO「、「、AF+、NH4B.Ca\HCCh，CH3coeT、CIO"

2-+32-

C.Na\SO4>NCh，KD.Fe\Mg\SCN，CI

4、一定溫度下，向101nL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入適量FeCh溶液，不同時(shí)刻測得生成0z的體積（已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min0246

K(02)/mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H202=2Fe2*+0"+2H*②H202+2Fe，2H+=2H20+2Fe",反應(yīng)過程中能量變化如圖所

示。下列說法不正確的是

反應(yīng)①反應(yīng)②

-2-1-1

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：r(H202)=3.33X10mol?L?min

B.Fe"的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2HzOz(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH=笈一為<0

5、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A.該溶液中，NHZ、Fe2\SO廣、BH可以大量存在

B.該溶液中,K\Ag\H\NOJ可以大量存在

C.向該溶液中通入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為S02+3C10-+H2()=S042-+C「+2HC10

D.向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl(r+C/+2H+=C12f+上0

6、在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)—bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為lmol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?

倍，重新達(dá)到新的平衡時(shí)，c(B)變?yōu)?.6mol/L,則下列說法不正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.a>b

7、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對(duì)方程式的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)

A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確

Na2O2與H2O反應(yīng)：

B錯(cuò)誤，氧元素質(zhì)量不守恒

+

Na2O2+H2O=2Na+2OH+Oi

Ca(HCO3)2與足量NaOH反應(yīng)：

C正確

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸：

D正確

+

OH+H=H2O

A.AB.BC.CD.D

8、已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且CO2O3、C12,FeC13,I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

()

A.FeCb溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)

B.CL通入FeL溶液中，可存在反應(yīng)3cL+6FeL=2FeCb+4Fel3

C.每1molCO2O3在酸性溶液中被氧化生成C(>2+時(shí)轉(zhuǎn)移2mol9電子

D.L是皿A族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co?+氧化成CO2O3

9、下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是()

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2c()3>CaCO3>NaHCO3②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li>Na>K

③微粒半徑：K+>S2->F-④單質(zhì)的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNCh溶液

B.裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO4?-移向鋅電極

C.裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸

D.裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.飽和NaCl溶液NH3、QO^NaHCCh?△.Na2cCh(s)

B."(OH)2cO3HCI(陽)CuCl2(aa)Na.Cu(s)

C.FeS2敏燒.SO3H2O.H2sOu

D.Fe2(h鹽酸、FeCb(aq)炊.Fe

±

12、愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O^==Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)

誤的是()

①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

+

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e=Fe(OH)2+2H

④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②B.(2X§)C.①③D.③④

13、下列裝置不能達(dá)到除雜目的(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的是

14、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為:①m-4②m+4③m+8@m-2

⑤m+1.其中正確的組合是

A.①②④B.①②③④⑤C.①②??D.①②⑤

15、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是

A.工業(yè)上用電解法制備Al：2A12工通電4A1+302T

B.用FeCh腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2

C.Na2cCh溶液吸收過量CL：2CO3+C12+H2O=2HCO3+C1+C1O

D.用酸性KMnCh溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H2。

16、在下列說法中正確的是

A,等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焰變大于零

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4k.J/mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、F是一種常見的a-氨基酸，可通過下列路線人工合成：

BC

⑴BRPB%INH3CHNO

c3H6。2八COOH372

⑵H2O

DEF

回答下列問題：

(1)化合物E中的官能團(tuán)名稱是,煌A的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是、.

(3)化合物F的系統(tǒng)命名為,F相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)化合物C可在灼熱CuO催化下與02發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

(5)0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(6)燃A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G(C8HIOO),其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有

種。

①遇FeCb溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有酸鍵。

18、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

00H

己知：R」_R，.①HCNR-C-COOH(?R,?R'為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))

R，

請(qǐng)回答：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)FTN反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是.

(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是o

(4)D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有一種(包括順反異構(gòu)體)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A-B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機(jī)試劑任

選):___________________

19、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常

用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在處理廢水時(shí)，CKh可將廢水中的CK氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

⑵某小組按照文獻(xiàn)中制備CKh的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2o

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是o

②裝置B的作用是?

③裝置A用于生成CIO?氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(3)測定裝置C中CKh溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2s酸化，然后加入

作指示劑，用0.1000mol?L-i的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=21+SM"),

當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知C中C1O2溶液的

濃度為mol-L-1.

20、工業(yè)上利用回收的合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li)進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：

已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似

②Li2co3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示

溫度/℃10306090

濃度/mol/L0.210.170.140.10

回答下列問題:

(1)流程中殘?jiān)麺的主要成分為一.

(2)“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為一；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)為減少Li2c03的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。

(4)將COC2O42H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鉆

的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為；試

寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與Ch在225℃?300'C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

祖度/七

21、硫酸鐵鉉［aFe2(SO4)yb(NH4)2SO4?cH2O］廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞

鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸鍍?yōu)樵希O(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵錢。

酸化B

請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加H2s04酸化的主要目的是,濾渣A的主要成分是。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是(填字母)；反應(yīng)的離子方程式0

a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7

(3)操作甲名稱分別是：甲，乙為常溫晾干。

(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為一(寫化學(xué)式)，能

否用酸性的KMnO4溶液？填“能”或“否嗔理由是：o(可用語言或方程式說明)

(5)稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗

滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3”溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵錢的化學(xué)式為

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【題目詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以稱量時(shí)不能放在紙片上，應(yīng)放在小燒杯中快速稱量，

故A錯(cuò)誤；

B.制備氫氧化鐵膠體是應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)生成

氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；

D.配制一定濃度的燒堿溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、D

【答案解析】A.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,故A錯(cuò)誤；

B.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)?/p>

亞硫酸根離子滴加稀硝酸會(huì)被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉆絲蘸取溶液進(jìn)

行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項(xiàng)中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀

離子，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃

取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,

故D正確；

故選D。

3、C

【題目詳解】A.強(qiáng)堿性溶液中AF+和NHk+不能大量存在，且MnO「能氧化「，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ca2\HCO3-在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCCh沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.Na+、SO42,NO3-、K+在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；

D.強(qiáng)堿性溶液中Fe-"、Mg?+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe-'+和SCN.能發(fā)生離子反應(yīng)使溶

液顯紅色，而不能共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案解析】A.0?6min產(chǎn)生Ch的物質(zhì)的量為n(O2)=0.0224L4-22.4L/mol=0.001mob則相同時(shí)間內(nèi)消耗H2O2的物

質(zhì)的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,所以在0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.002mol4-0.01L4-6min=

3.33x102mol/(L-min),故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B

正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能

量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2C>2(aq)的總

能量大于生成物H2O⑴和O2(g)的總能量，貝U反應(yīng)2H2(h(aq)—2H2。⑴+()2(g)為放熱反應(yīng)，△H<0,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

5、D

【答案解析】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e\BE在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.CUT與氫離子不能大量共存,

氯離子與Ag+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.SO?過量，反應(yīng)的離子方程式為SO2+CIO-+H2OSO產(chǎn)+C「+2H*,C錯(cuò)誤；D.向該

溶液中加入濃鹽酸，次氯酸根離子氧化氯離子，反應(yīng)的離子方程式為C1(T+C「+2H+=C121+上0,D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,

C為易錯(cuò)點(diǎn)，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的

加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

6、D

【答案解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.5mol-L-'<0.6mol?廣)說

明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的反應(yīng)移動(dòng)，即a<b,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大,

B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。

7、B

【題目詳解】A.將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

題中評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Na2C>2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2()2+2H2O=4Na

++4OH+O2t,題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評(píng)價(jià)合理，選項(xiàng)B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉

2+2

反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2HCOy+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O,評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)

C錯(cuò)誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

8、A

【題目詳解】A.氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以氯化鐵溶液

能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故A正確；

B.CL、FeCb、L的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeL溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在

反應(yīng)3cL+6FeL=2FeCb+4Fel3,故B錯(cuò)誤；

C.CO2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+,所以每1molCO2O3在酸性溶液中被還原生成Co?+時(shí)轉(zhuǎn)移2mole',

故C錯(cuò)誤；

D.CO2O3的氧化性大于12,所以CO2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將C02+氧化成CO2O3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

9、C

【答案解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的

熔點(diǎn)逐漸降低，正確。③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯(cuò)誤。④堿金屬從上往下單質(zhì)的密度逐

漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯(cuò)誤。⑤氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但由于水分子間有氫鍵，所以

沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤。所以選C。

考點(diǎn)：同族元素的性質(zhì)遞變性，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較

【名師點(diǎn)睛】同族金屬元素的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低，同族非金屬元素的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大。

在比較同族元素的氫化物的沸點(diǎn)時(shí)，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質(zhì)分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)反常。

10、B

【答案解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電

流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)

誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO4Z一向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，

故B正確；C、N%和HCI不溶于CCL,因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因?/p>

收集裝置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長管出氣，故D錯(cuò)誤。

11、A

【題目詳解】A項(xiàng)、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，析出的碳酸氫鈉固體受熱分

解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；

B項(xiàng)、鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、二硫化鐵煨燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯(cuò)誤；

故選A。

12、B

【題目詳解】①Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiCh參與正

極反應(yīng)，故①正確；

②放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2,故③

錯(cuò)誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；

錯(cuò)誤的有②③，故選B。

13、B

【答案解析】A.可通過濱水除雜，乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過分液分離：C.

CaO不溶于漠苯，可通過過濾分離；D.L和CCL的沸點(diǎn)不同，可通過蒸儲(chǔ)分離。故選B.

14、B

【答案解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為IHA族元素時(shí)，Y為VIIA族元素；或X、Y均為VIA

族元素；還有可能為X在VA族，Y為VIIA族或H,以此來解答。

【題目詳解】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為IHA族元素時(shí)，Y為VHA族元素；或X、Y均為VIA

族元素；還有可能為X在VA族，Y為VIIA族或H；

①若Y為Cl,X為AL則X的原子序數(shù)為m-4,故①正確；

②若Y為F,X為AL則X的原子序數(shù)為m+4,故②正確；

③若Y為S,X為O,則X的原子序數(shù)為m+8,故③正確；

④若Y為CLX為P,則X的原子序數(shù)為m-2,故④正確；

⑤若Y為H,X為N,則X的原子序數(shù)為m+L故⑤正確；

故答案為B。

15、C

【答案解析】工業(yè)上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2A12。3通電4A1+3(M,A項(xiàng)正確；Fe3+具有氧化性，用于腐

蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應(yīng)生

2

成二氧化碳?xì)怏w，故Na2cCh溶液吸收過量CL：CO3+2C12+H2O=2Cr+2HClO+CO2?,C項(xiàng)錯(cuò)誤：用酸性KMnCh

溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnOj+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20,D項(xiàng)正確。

點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能

否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物

和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條

件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響(如本題

C選項(xiàng)中的過量C12)等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

16、D

【答案解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△!!>()可知反應(yīng)吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越

不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2?8H2O與NHQ反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，

屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)需要吸熱，焙變大于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、20.0gNaOH的

稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)+HCigq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ/mol,選項(xiàng)D正確。答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、溟原子和竣基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氨基丙酸或a一氨基丙酸

HCu

9丫2CH3CH2CH2OH+O2>2CH3CH2CHO+2H2OO.lmol3

°NCH3

【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出煌A為CH2=CH2,根據(jù)D的分子式，D為較酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2COOH,

根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D-E發(fā)生取代反應(yīng)，C-D的條件是酸性高鎰酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2CH2OH,F是a一氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(NHWCOOH,據(jù)此分析。

【題目詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,推出克A為CH2=CH2,根據(jù)D的分子式,D為竣酸,即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH,

根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D-E發(fā)生取代反應(yīng)，C-D的條件是酸性高鎰酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2CH2OH,F是a一氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(NH2)COOH；

(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是濱原子和竣基；是A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH,該化合物的名稱為2-氨基丙酸或a一氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)

狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，竣基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2cH3cH(NH2)COOHT+

2H2O,即環(huán)狀二肽物質(zhì)為

(4)C為CH3cH2cH2OH,在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2cH3cH2cH2OH+

O2Cu>2cH3cH2cHO+2H2O;

△

(5)E中含有官能團(tuán)是澳原子和竣基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH

+2NaOH-△_>CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加

熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為O.lmol；

(6)遇FeCb溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且

OCHj?

有■鍵，即結(jié)構(gòu)簡式CH”鄰間對(duì))，共有3種。

【答案點(diǎn)睛】

本題突破口在爆A,乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。

他加聚反應(yīng)

18、碳碳雙鍵JLi3ED

OU-C-CH>V-O-

OH

I…

?(K-C-COOH--------

，QTlHp5

M,2mNM>HHO

Ki

(、3A

【答案解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，(D根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH,D

與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO-CH2-CH2-OH,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，因此

推出D為CH2=C(CH3)COOH,X為HO-CH2—CH2—OH,C通過消去反應(yīng)生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為

ro

CH?—C—COOH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為||；(2)D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡式

Oh—c—CH1

為CH2=C(CH3)COOCH3,N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應(yīng)生成N,化學(xué)反應(yīng)方程式為:

<Njp

;(3)C中含有羥基和竣基，通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合

OH

物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為:（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含

有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有

-0A

HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3（存在順反異構(gòu)，2種）、HCOOC（CH3）=CH2^||△,共有5種；

HC-0^—

（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HC1發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HC1反應(yīng)生成CH3CHCICH3,

O

然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3cH（OH）CH3,最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到II,因此合成路線為

CHA—c—CH1

NM>KHO

OK

5

?、3；

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息、，推出所寫同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC-C-C”,

然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC（CH3）=CH2,特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷煌互為同分異構(gòu)體，最后

判斷出°△

HC--0^—

19、2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaCK）3+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2f+2H2。加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤?/p>

藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04

【答案解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；

（2）①結(jié)合C1O2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；

②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；

③NaClCh與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備C1O2；

④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明。02在水中過飽和，析出晶體；

（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物

質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算。

【題目詳解】（1）CIO2可將廢水中的CN-氧化成C02和N2,本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià)，其離子方程式為:

-

2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr,

故答案為：2CK)2+2CN-=2CO2+N2+2C「；

(2)①氮?dú)饪上♂尪趸龋乐挂蚨趸鹊臐舛冗^高而發(fā)生爆炸，

故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②C1O2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，

故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；

③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaCKh作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物

中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2ClChT+Na2so4+O2T+2H20,

故答案為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C102T+Na2so4++2H2O；

④裝置c中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明C102濃度過大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?/p>

故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?/p>

(3)KI可在酸性條件下被CKh氧化為12,因L與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的12溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2s2。3時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，

22

說明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2cKb~512~IOS2O3,則n(ClO2)=1n(S2O3-)=

14x10-4如“/

-x0.1000mol-L-,x20.00xl03L=4x104mol,因此錐形瓶內(nèi)CKh的濃度為C(C1C)2)=------------：—=0.04mol/L,

510xKF，2

故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04?

【答案點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已

知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問，

利用碘單質(zhì)中間量，直接找出CKh與S2O32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。

20、Si和Cu&Fe(CN)6＞或鐵氨化鉀、鐵氨酸鉀Fe3++3NHyH2()=Fe(OH)3I+3NH4+趁熱過濾生堪

C03O43C0C2O4+2O2-300VC03O4+6CO2

【答案解析】合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li)加入鹽酸過濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液

中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作I過濾

得到溶液A,加入草酸鎮(zhèn)溶液沉淀鉆離子，過濾得到溶液B,主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得

到碳酸鋰；

(1).根據(jù)上述分析，流程中殘?jiān)麺的主要成分是Si和Cu,故答案是：Si和Cu；

(2)亞鐵離子和鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以最佳試劑是鐵氟化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化

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