2022-2023學年安徽省蚌埠市求實中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年安徽省蚌埠市求實中學高二化學聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列離子不會對水體造成污染的是

A.ClB.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+

參考答案：

略

2.下列有關(guān)敘述正確的是

A.堿性鋅鎰電池中，Mn02是催化劑

B.銅鋅原電池工作時.Zn被氧化為Zn2+

C.放電時.鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為正極

參考答案：

B

A.堿性鋅鋅電池中，MnOz是正極，錯誤；B,銅鋅原電池工作時.Zn單質(zhì)失去電子，被氧

化為ZM+,作負極，正確；C.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷

減小，錯誤；D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為負極，錯誤；選B。

3.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

OHOCHjCOOH

CH2COOCH2CH=CH2

ClCHjCOOH_CH2=CHCH2OH

。(i)(2)*

苯酚苯氧乙酸菠蘿酯

下列敘述錯誤的是

A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeC13溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用淡水檢驗

參考答案：

略

略

4.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑根、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌

性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的BQ或上的最大用量分別是

__zOH

HO^V-CH=CH-^>

A.1摩爾1摩爾B.3.5摩爾7摩爾

C.3.5摩爾6摩爾D.6摩爾7摩爾

參考答案：

D

5.從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（）

A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑

C.適當溫度、高壓、催化劑D.高溫、高壓、催化劑

參考答案：

C

略

6.下列關(guān)于有機物的說法，正確的是()

A.乙醇、乙酸均能與Na反應放出玲，二者分子中官能團相同

B.乙烯和1,3-丁二烯互為同系物，它們均能使Bn水褪色

C.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、乙醛和乙醇三種液體

D.乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去

參考答案：

C

7.在一個固定體積的密閉容器中，通入3LX氣體和2LY氣體，在一定條件下發(fā)

生下列反應：

4X(g)+3Y(g)—^2Q(g)+〃R(g)。反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體

的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應方程式中的〃值為()

A.3B.5C.6D.7

參考答案：

C

略

8.某溶液中含有大量Fe?'、Fe3\Mg?.和NH\,其［H==10々mol?!?,在該溶液中可以

大量存在的陰離子是

A.B,NO；C.SCV

D.海

參考答案：

A

9.下列說法正確的是

A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學反應

B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反應的活化分子百分率是個定值

D、濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大

參考答案:

B

10.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑和分離方法均正確的是

選項物質(zhì)除雜試劑分離方法

A.浪乙烷（乙醇）水分液

B.氯化鏤溶液（氯化鐵）氫氧化鈉溶液過濾

C.硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉

D.二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸鈉溶液洗氣

參考答案:

A

II.下列說法正確的是

A.元素的性質(zhì)隨著元素原子質(zhì)量數(shù)的遞增而呈周期性變化

B.元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化

C.元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

D.元素的性質(zhì)隨著元素原子中子數(shù)的遞增而呈周期性變化

參考答案：

B

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化，選B。

12.現(xiàn)有3組混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化鈉溶液

正確的分離方法依次是

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

參考答案：

C

略

13.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

..、\\H0

A.H:Cl:B.4"C./^2gaD.H_c<_o-

-5j)山

參考答案：

c

略

14.下列反應符合右圖圖示的是()

生成物的總能量高

———

化學反應

反應物的總能量低

A.鋁片與鹽酸的反應

B.Ba(0H)2?8H20與NH4cl晶體的反應

C.酸堿中和反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

參考答案：

B

略

15.已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H20=2NaCl+2Be(0H)2l能完全進行，則下列推斷

中，正確的是.

A.BeC12溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BcO

B.NazBeOz溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C.Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D.BeCb水溶液的導電性強，因此BeCk一定是離子化合物

參考答案：

AC

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(6分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部

分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單

質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的

水溶液。

...廠—N(紅褐色固麗

請回答下列問題：

(1)H的化學式為0(2)反應②在工業(yè)上通常稱之為

__________工業(yè)。

(3)寫出反應③的離子方程式?

(4)寫出反應②的化學方程式<,

參考答案：

(6分)(1)NaOH

(2)氯堿工業(yè)

(3)A12O3+2OH-=2A1O2+H2O

(4)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+C12

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.(14分)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于

治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，出能將N03-還原為N2,25℃時，反應進行10min,溶液的

pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為________________________________

②上述反應的離子方程式

為,其平均反應速

率WNO.j)為mol-L'-min'1?

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NOf,寫出2種促進NO2-水解的方法

⑵電化學降解NCh-的原理如下圖所示。

①電源正極為(填“A”或"B”),陰極反應式

為：_____________________________

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△(!!左-△m6)

為_________g。

參考答案：

S4分，?交2分)

<1)?N-N<$￡I2MO|"+5H>?Mi+20H+4HQi0X)01

③升4?度.加水(其它合理給分)

(2)(2)(DAiW+OhO+lOT-NJ+120H-②】44

略

A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì).在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合

生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁.已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相

等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示關(guān)系:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)單質(zhì)B的化學式是—.電子式為.

(2)單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應的化學方程式是.單質(zhì)C和化

合物丙發(fā)生反應的化學方程式是.

(3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學反應

生成D的單質(zhì).若認為能反應，寫出反應的化學方程式，若認為不能反應，簡要說明理由一口

1O

參考答案:

(1)H2;H:H(2)2F2+2H20=4HF+02;502+4NH3=4N02+6H20;(3)能NH3+

6N0=5N2+6H20

19.(10分)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、

太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由&和過量的

NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽。

(1)該反應的化學