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文檔簡介
2022-2023學(xué)年廣東省陽江市城西中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試
卷含解析
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只
有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)
1.下列說法正確的是()
A.O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減少到原來的1/2
C.相同濃度的HC1和CH3coOH,兩溶液中c(H+)相同
D.若HA、HB均為弱酸,酸性HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaB
參考答案:
A
略
2..某化學(xué)反應(yīng)的4H=-122kJ?mor1,4s=+231J?mol-1?K1,則此反應(yīng)在下列哪種
情況下可自發(fā)進(jìn)行()
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
參考答案:
A
略
3.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是
A.一定條件下,C12可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B.苯酚鈉溶液中通入C02生成苯酚和碳酸鈉,則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各Imol,完成燃燒生成3molH2。
D.光照下2,2一二甲基丙烷與B。反應(yīng)其一浪取代物只有一種
參考答案:
B
4.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
A.K:Is22s22P63s23P64slB.F-:Is22s22P6
r,,2262653?,22626102(
rC.Fe:Is2s2p3s3p3d4snD.Kr:Is2s2p3s3p3d4s4p
參考答案:
C
略
5.下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定,每組中的物質(zhì)以任意比例相混合,完全燃燒
時(shí)消耗氧氣的量不變的是
A.甲烷、甲醇和甲醛B.乙醇、乙烯和丙烯酸
C.甲醇、甲醛和甲酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇
參考答案:
B
略
6.下列說法中錯(cuò)誤的
是
A.C2H6和CHio一定是同系物
B.在相同條件下,燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇,消耗02體積相同
C.相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.烯燃各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等
參考答案:
c
CH,"CHj—CHZ-C?CH
7.某煌的結(jié)構(gòu)簡式為C%,分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子
即飽和碳原子數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子
數(shù)為c,則a、b、c分別為
A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、
4D.4、6、4
參考答案:
B
8.白磷分子如右圖所示,
則31g白磷分子中存在的共價(jià)鍵數(shù)目是:(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)
()
A、4NAB、NAC、1.5NAD、0.25NA
參考答案:
C
略
9.下列說法不正確的是()
A.向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)4H<0,低于一定溫度自發(fā),高于一定溫度
非自發(fā)
C.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加
D.用飽和Na2c03溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSC)4轉(zhuǎn)化為BaCC)3
參考答案:
AC
略
10.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板
處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是()
3鑼板匕機(jī)板、電機(jī)電解由,日不
Aflol負(fù)極CuSO*
BtSSol負(fù)橫NiOH
C銀鐵正極AgNO
□負(fù)極GiG;
參考答案:
A
略
11.(2015?鎮(zhèn)江模擬)向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出N0
氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g,下列判斷正確的是()
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNOs濃度是2.Omol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe"):c(Fe")=1:2
參考答案:
B
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.
分析:溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成N0的質(zhì)量之差,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列
方程計(jì)算溶液中n(Fe/)、n(Fe"),進(jìn)而計(jì)算該題.
5.6L
解答:解:生成NO的物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.25mo1,
設(shè)Fe"、Fe"的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
由溶液質(zhì)量增重9.3g,則:(x+y)molX56g/mol-0.25molX30g/mol=9.3g,
由電子轉(zhuǎn)移守恒,則:2xmol+3ymol=0.25molX3,
聯(lián)立方程,解得x=0.15、y=0.15,
反應(yīng)后c(Fe"):c(Fe3+)為=0.15:0.15=1:1,
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.15mol+0.15moi=0.3mol,故A錯(cuò)誤;
3
B.n(HN03)=2n(Ft?)+3n(Fc*)+n(NO)=2X0.15mol+3X0.15mol+0.25mol=lmol,c
lmol
(HNO;t)=0.5L=2mol/L,故B正確;
C.由反應(yīng)2Fe3'+Cu=2Fe"+Cu2*可知,還可溶解0.075molCu,質(zhì)量為
0.075molX64g/mol=4.8g,故C錯(cuò)誤;
D.由以上計(jì)算可知反應(yīng)后的溶液中c(FeD:c(Fe*=1:1,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生
的分析能力和計(jì)算能力的考查,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算,難度中等
12.關(guān)于2moic。2的敘述中,正確的是()ks5u
A.體積為44.8LB.質(zhì)量為88g
C.分子數(shù)為6.02x1023D.含有4moi氧原子
參考答案:
BD
13.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活,進(jìn)入人們的視野。木糖
醇既甜味足,又能防制齒,是一種理想的蔗糖代替品,尤其適合糖尿病患者。木糖
醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶,分子式為C5Hl2。5,結(jié)構(gòu)簡式為:
CH20H(CHOH)3cH2OH,下列有關(guān)木糖醇的敘述中錯(cuò)誤的是
A.木糖醇是一種五元醇
B.木糖醇易溶于水
C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣,屬于單糖
D.木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)酸
參考答案:
C
略
14.下列敘述正確的是()
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01X10”個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
參考答案:
C
略
15.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()
A.金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅B.CI4>CBr4>CC14>CH4
C.MgO>H20>N2>02D.金剛石>生鐵〉純鐵〉鈉
參考答案:
B
略
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
16.實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑,設(shè)計(jì)兩種測
定該樣品(已稱得其質(zhì)量為m克)中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法,并填寫表格中的有關(guān)
內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器:
①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質(zhì)玻璃管④泥三
角⑤燒杯
⑥生煙⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管
實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑:a.鋅粒b.稀硫酸C.氯化鈉溶
液d,濃硫酸
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)所用儀器
實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物
理量(用文字說明)
方法化學(xué)方程式(用編號表示)
1
2
參考答案:
實(shí)
實(shí)驗(yàn)所用儀器實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物
驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生
理量
(用編號表
方反應(yīng)的化學(xué)方程式
(用文字說明)
法示)
實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管
>
H2sO4+Zn-ZnSO.i+的總質(zhì)量(或硬質(zhì)玻璃管
Hf的質(zhì)量)
12①②③⑦
實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管
H2+CUO^CU+H2O
的總質(zhì)量
H2sOq+CuOfC11SO4+
2①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量
H2O
實(shí)驗(yàn)前用土品與樣品總質(zhì)量
32Cu+02a2CuO①④⑥⑦⑧
(或培煙質(zhì)量)
實(shí)驗(yàn)后堵煙與CuO總質(zhì)量
(以上三種方法任選兩種,其它合理的方法也給分)
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
CH3CH2cH3
CH3—C—CH2—CH—CH2—CH—€H3
II
17.⑴煌A為飆CH2cH3。
用系統(tǒng)命名法命名烽A::煌A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有種。
CHZ-CH—CH—CH3
⑵CH3
有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷燒的系統(tǒng)名稱是
___________________O
HC^:—CH—CH2-CH—CH(CH3)2
⑶C2H5CH3
有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷燒的系統(tǒng)名稱是
參考答案:
(1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷10
(2)3-甲基-1-丁烯2-甲基丁烷
(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚快2,3-二甲基-5-乙基庚烷
解析:(1)由圖可知A為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,燒A的一氯代物有10種,故嫌A的一
氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種;
CH2—CH—CH—CH3
的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化后
的物質(zhì)是2-甲基丁烷;
HC^C—CH-€H2—CH—€H(CH3)2
的系統(tǒng)名稱是5,6-二甲基-3-乙基-1-庚煥,將其
在催化劑存在下完全氫化后的物質(zhì)是2,3-二甲基-5-乙基庚烷。
18.已知15g化合物A完全氧化,把產(chǎn)物通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重9g,堿石灰增
重39.6g。用現(xiàn)代物理方法測定:
①核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5組峰,其峰面積之比為1:2:2:2:3。
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得A分子中具有一個(gè)苯環(huán)結(jié)
構(gòu),一個(gè)C—O—C結(jié)構(gòu)和一個(gè)C=0結(jié)構(gòu),且A的苯環(huán)上只有一取代基。試填空。
(1)A的分子量為2的分子式為▲,A的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種即
可)▲。
(2)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡式:
①B分子中不含甲基的芳香酸:▲。
②C分子中不含甲基,且遇FeCL溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基的芳香
醛:▲。
參考答案:
(C6H5COOCH2cH3C,iH5CH200CCH:iC6H5cH£00訊)(2分,答對一個(gè)即可)
(2)①CMCH2cHzCOOH②HOC6HleH2cH£H0(各1分)
19.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示,若X越大,則原
子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方.下面是某些短周期元素的X
值.
LiBeBC6F
X值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
X值0.931.611.902.192.583.16
(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:<X(Mg)
<;<X(N)<.
(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系是.
O
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-S-、H2,在S-N中,你認(rèn)為共用電子對偏向
誰?(寫原子名稱).
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△*>1.7時(shí),一般為離子
鍵,當(dāng)△XVl/Z時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
(5)預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置___________(放射性元素除外).
參考答案:
(1)0.93;1.57;2.55;3.44;
(2)同周期(或同主族)元素,x值越大,原子半徑越??;
(3)氮;
(4)共價(jià)鍵;
(5)第六周期第IA族.
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】(1)(2)題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān),可根據(jù)元素
周期性變化來推測Mg和N的x值,以表中數(shù)值可看
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