2022-2023學年河北省保定市旭博高級中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年河北省保定市旭博高級中學高三化學下

學期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在T°C時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為一

g-cm\溶質的質量分數為vv,其中含NH的物質的量為〃mol。下列敘述中正確

的是（）

A.溶質的質量分數為

_1000a-1

B.溶質的物質的量濃度"i療molL

C.上述溶液中再加入相同質量的水后，所得溶液的物質的量濃度變?yōu)樵瓉硪话?/p>

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5vv

參考答案：

B

略

2.2011年9月23日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學獎的臨床醫(yī)學獎，

獲獎理由是“因為發(fā)現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)

展中國家的數百萬人的生命下圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正

確的是

A.青蒿素分子式為Cl5H22。5B.青蒿素有一0—0—鍵具有較強的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

參考答案：

C

略

3.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅B.Cl4>CBr4>CC14>CH4

C.MgO>O2>N2>H2OD.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

參考答案：

B

略

4.下列說法正確的是（）

A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B.Na和Rb屬于第IA族元素，Rb失電子能力比Na強

C.C和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

D.C1和Br屬于第VIIA族元素，HC104酸性比HB1O4弱

參考答案：

B

略

5.下列分類或歸類正確的是

①混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀②化合物:CaCb、NaOH、HC1、HD

③強電解質:明磯、石膏、燒堿、硫酸④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

A.①③B.②③C.③④D.①④

參考答案：

C

略

6.下列敘述中，正確的是（）

A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B.MnO2、FeCh和C11SO4都可加快H2O2的分解速率

C.FeCb溶液和Fez（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fez。?

D.用惰性電極分別電解CuC12溶液和MgCb溶液分別得到單質Cu和Mg

參考答案:

B

略

7.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是（）

甲乙丙T乙

甲z:\:西

ACcoC02Na2c0：1

\/

T

BCuCuOCuSOiCuCl2

Fe(OH)

CFeCl3FeCbFe2033

AI2O3

DA1C13Al(OH)：,NaAlO,

參考答案:

B

8.已知反應X(g)+Y(g)—=R(g)+Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表.830℃

時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應初始4s內v(X)

=0.005mol/(L?s).下列說法正確的是()

溫度/℃70080083010001200

平衡常數1.71.11.00.60.4

A.4s時容器內c(Y)=0.76mol/L

B.83OC達平衡時，X的轉化率為80%

C.反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D.1200℃時反應R(g)+Q(g)(g)+Y(g)的平衡常數K=0.4

參考答案：

B

試題分析：A.反應初始4s內X的平均反應速率v(X)=0.005mol/(L?s),速率之比等

于化學計量數之比，所以v(Y)=v(X)=0.005mol/(L?s),則4s內(Y)

O&mW

=0.005mol?L''?s''x4s=0.02mol/LfY的起始濃度為2L=0.4mol/L,故4s時c(Y)

=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38moVL,故A錯誤；B.設平衡時A的濃度變化量為x,則：

X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)

開始(mol/L)：0.10.400

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx

故(01一或04一?=[,解得x=0.08

008moz/￡

所以平衡時X的轉化率為xl00%=80%,故B正確；C.由表格可知，溫度升

高，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200C時反應X

(g)+Y(g)(g)+Q(g)的平衡常數值為0.4,所以1200C時反應R(g)+Q

1

(g)=X(g)+Y(g)的平衡常數的值為ON=2.5,故D錯誤.故選B

9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同

時?，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是

A、p(Ne)>p(H2)>p(02)B、p(02)>p(Ne)>p(H2)

C、p(H2)>p(O2)>P(Ne)D、p(H2)>P(Ne)>/?(02)

參考答案：

D

略

10.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知

鈉及其氧化物的物質的量均為O.lmol，水的質量為100g。

A.NazOz中陰陽離子數目之比為1:1

B.反應①的離子方程式為：Na+2H2。=Na*+201f+H21

C.反應③最多能產生0.05mol02

D.①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數

從大到?。孩賆§)>③

參考答案：

C

略

II.下列實驗操作能達到目的的是

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOlI溶液，振蕩、靜置后分液

B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C.檢驗鹵代燼中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNCh溶液

D.檢驗FeCL溶液中是否含有Fe二取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

參考答案：

A

12.已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2。(1)；AH=-571,6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH=-2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時放出熱量723.2kJ,則混合氣體中

氫氣和丙烷的體積比約為

A.1:3B.2:3C.3:2D.3:1

參考答案：

B

略

13.下列物質能通過化合反應直接制得的是()

?FeCl2②H2sO4③NH4NO3?HC1

A.只有①②③B.只有②③

C.只有①③④D.全部

參考答案：

答案：D

14.已知CO和出在一定條件下合成甲醇的反應為：

CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)?，F在容積均為IL的a、b、c三個密閉容器中分別充

入ImolCO和2moiH2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相

關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是

寺甲醉b

t

0T,TjT/r

溫度分別為T1T3的/閉容器中

反應均進行到5mm時甲附的體積分數

A.該反應的正反應的△H〉。

B.反應進行到5min時,a容器中v,r=v迎

C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)

D.達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

參考答案：

C

略

15.有關下圖所示化合物的說法正確的是（）

A.既可以與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應，不能在光照下與Brz發(fā)生取代反應

B.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.既可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

D.Imol該化合物最多可以與4moiNaOH反應

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗

式。

⑴若裝置中不用U型管，實驗也能順利進行，原因是：

(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流

速，

②_______________________________

⑶制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反

應；③反應結束后，熄滅酒精燈，_______________________________

④拆除裝置，取出產物。

(4)數據記錄如下：

①空瓷舟質量mo/g；②瓷舟與鈣的質量rri]/g；

③瓷舟與產物的質量m2/g

①計算得到實驗式CaxN2，其中x=(用m()、mi、m2表示)

②若通入的N2中混有少量02,理論值比實際測得*值_(填“偏大域“偏小”)

參考答案：

(1)實驗過程持續(xù)通入岫，不會引起A中水倒

吸。

(2)防止空氣進入硬質玻璃管跟金屬鈣反應

⑶繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫，關閉活塞K。

7(m1-mO)

⑷①10(m2-m】)②偏大

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

。2、WCrOi、Cr(()H)3、H20＞電。2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H202f02

(1)(2分)該反應中的還原劑是o

(2)(2分)該反應中，發(fā)生還原反應的過程

是_0

(3)(4分)寫出該反應的化學方程式：o

(4)(2分)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積

為o

參考答案：

(1)Na2()2H2O2。3SO2。

(2)-CrOi-Cr(0H)3。

(3)3H2O2+2H2CrOif2Cr(0H)3、2H2O+3O2。

(4)3.36L。

18.X、Y、Z、MV是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素。Y的原

子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質可與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應，X

與W同主族，且W的原子序數是X的兩倍。請回答下列問題：

(1)W的氫化物的電子式是，其相對分子質量與上。2的相對分子質量

相等，但其沸點卻低于11202的沸點，可能的原因是

（2）Z的單質與Y的最高價氧化物的水化物溶液溶液反應的離子方程式是

（3）X與W以原子個數比2：1形成的化合物能使溟的水溶液褪色，寫出反應的離子方程

式,該化合物表現了性；

（4）V的單質溶于水后形成的溶液中存在的粒子有種。

參考答案：

（1）H：A：H（2分），H@分子間可以形成氫鍵，從而導致其沸點升高（2分）

--

（2）2A1+20H+2H2=2A102+3H2t（3分）

⑶SOz+Bn+ZHGSO產+2Br+411（3分）還原性（2分）

（4）7（2分）

Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，故Y為Na；X與W同主族，且W的原子序數是

X的兩倍，在短周期中只有。和S元素符合，故X為0,Y為S；Z的原子序數大于Y而小

于W,且能與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應，故是A1,最后得到V為C1。經過分析

可以得到X、Y、Z、W、V四種元素分別為：0、Na、Al、S、Cl,

（1）W的氫化物為H*,電子式是其相對分子質量與上。2的相對分子質量相等，

但其沸點卻低于H。的沸點，可能的原因是H。分子間可以形成氫鍵，從而導致其沸點升

fo]o

（3）X與W以原子個數比2：1形成的化合物為S02,能被澳單質氧化，通入濱水中發(fā)生的

2

反應為S02+Br2+2H20=S0.,+2Br+4H\在此反應中SO,還原性。

（4）V的單質溶于水后，與水發(fā)生反應，形成的溶液中含有的粒子有：壓0、HC10、H\

0『、CIO-,Ch、Cl,存在的粒子有7種。

19.學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只

有二氧化鎬能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化格等對氯酸鉀的受熱分解有沒

有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。

I.實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、

、、等。

實驗試劑：二氧化銹、氧化鐵、氧化銅、氧化銘和氯酸鉀

IL實驗步驟：略

III.實驗數據：

實驗氧化物產生氣體

(mL)

編號KC10(g)耗時(S)

3化學式質量(g)