第19課質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1

第19課質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用目標(biāo)任務(wù)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理?質(zhì)量守恒定律?探究實驗?用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用效果檢測探究提升?環(huán)節(jié)一探究實驗?環(huán)節(jié)二質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)三人類對質(zhì)量守恒定律的探索?環(huán)節(jié)四用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課堂總結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。（新增）3.學(xué)習(xí)從物質(zhì)變化、能量變化、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型和元素守恒等視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，初步形成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識。（新增）1.知道質(zhì)量守恒定律的含義，通過微粒模型分析出質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；2.通過改進(jìn)實驗方案并動手實驗，能用實驗定量研究化學(xué)問題；3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。4.通過定量實驗，探究化學(xué)變化中的定量關(guān)系，體會科學(xué)探究方法，并能用所學(xué)知識解釋生活中的實際問題。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、探究實驗實驗1實驗2實驗3實驗現(xiàn)象：①實驗1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實驗2：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實驗結(jié)束后天平平衡。③實驗3：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋一些實驗現(xiàn)象2．定性判斷物質(zhì)的元素組成效果檢測1.大量實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、原子質(zhì)量也沒有改變。3.如圖是氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水的微觀示意圖。請回答問題：（1）請在圖B內(nèi)虛線右側(cè)將缺少的微觀粒子補(bǔ)充完整。（2）此反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，圖A表示的物質(zhì)屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”或“單質(zhì)”)，圖C表示的物質(zhì)屬于氧化物，其微觀解釋為：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子。（3）該變化的微觀實質(zhì)為：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成/構(gòu)成一個水分子。4.用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿A． B．C． D．5．如圖是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是AA．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用6．下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是CA．化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C．鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克003探究提升?環(huán)節(jié)一探究質(zhì)量守恒定律情境材料1在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢?【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？【猜想與假設(shè)】①m1>m2；②m1<m2；③m1=m2問題探究1實驗1紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1。然后，取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到灑精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量白煙；氣球先變大后變?。粚嶒灲Y(jié)束后天平平衡。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系m1＝m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變思考與交流（1）錐形瓶底部的細(xì)沙的作用是防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂（2）裝置密封的目的是防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換（3）在玻璃管上端系氣球的目的是緩沖氣壓，防止橡膠塞被沖開注意：在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。實驗2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，實驗結(jié)束后天平平衡。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系m1＝m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變實驗3鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失，實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量實驗3不能（填能或不能）驗證質(zhì)量守恒定律；原因是在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，遵守（填遵守或不遵守）質(zhì)量守恒定律。實驗4鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，實驗結(jié)束后天平指針向左偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量實驗4不能（填能或不能）驗證質(zhì)量守恒定律；遵守（填遵守或不遵守）質(zhì)量守恒定律。因此探究質(zhì)量守恒定律的實驗：要求必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。要點歸納典例精講【典例1】（2023年河南省商丘市虞城縣模擬）化學(xué)實驗是學(xué)生運用化學(xué)知識拓展化學(xué)思維的重要途徑．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A.證明質(zhì)量守恒定律B.探究可燃物燃燒需要達(dá)到著火點C.探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D.證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸【答案】B【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅位于氫元素后面，則銅不能與鹽酸反應(yīng)，則不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗不能達(dá)到目的；B、白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點以上，該實驗?zāi)苓_(dá)到目的；C、木炭燃燒生成二氧化碳，裝置中壓強(qiáng)幾乎不變，則無法探究空氣中氧氣的含量，該實驗不能達(dá)到目的；D、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，右邊鐵只與氧氣接觸，對比說明鐵生銹需要與水接觸，該實驗不能達(dá)到目的。故選B?！镜淅?】（2023·吉林白山·九年校聯(lián)考）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。(1)要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是：。(2)反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。。(3)實驗結(jié)論是?！敬鸢浮?1)白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙(2)能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變(3)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【詳解】（1）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，說明有新物質(zhì)生成，本實驗中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍能得出上述結(jié)論；（3）該實驗室探究質(zhì)量守恒定律，該實驗在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡，可得出的實驗結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！镜淅?】（2023秋·云南昭通·九年級校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中、甲、乙、丙、丁四個小組的同學(xué)分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因：。(3)乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是。(4)通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在裝置中進(jìn)行實驗?！敬鸢浮?1)先脹大，后變癟(2)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(3)反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進(jìn)去鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量(4)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，則開始?xì)馇蜃兇?，由于白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進(jìn)去。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是：鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行實驗?！镜淅?】（安徽省馬鞍山和縣香泉中學(xué)20222023上學(xué)期期末模擬）為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進(jìn)行探究。實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實驗______（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因______。實驗二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。（2）冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。實驗三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。（3）鎂條燃燒的現(xiàn)象是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是m2＜m1，原因是______?！痉治雠c總結(jié)】（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在______容器中進(jìn)行實驗?！敬鸢浮浚?）①.不能②.水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）a（3）①.發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體②.2Mg+O22MgO（4）反應(yīng)生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中（5）密閉【解析】（1）該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是水和酒精混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：不能；水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）加熱a端的粗銅絲，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，由質(zhì)量守恒定律可知，生成物的氧化銅的質(zhì)量大于原來銅的質(zhì)量，b端銅絲的質(zhì)量不變，則玻璃棒a端下沉，故填：a；（3）鎂和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，故填：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2Mg+O22MgO；（4）鎂條燃燒生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中，使得生成物收集不全，導(dǎo)致生成的固體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，故填：反應(yīng)生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中；（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)稱量所有反應(yīng)物的質(zhì)量，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實驗，故填：密閉；【典例5】（2023年江西省中考）興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實驗方案如下：【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進(jìn)行實驗】(3)為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想______成立【反思拓展】(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增強(qiáng)(3)5丙(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【詳解】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律。?環(huán)節(jié)二人類對質(zhì)量守恒定律的探索情境材料2波義耳一個錯誤，耽誤了化學(xué)界一百年。波義耳早就覺得燃燒和空氣有關(guān)系，于是他加熱了金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象。波義耳把汞（水銀）放在密閉容器中加熱，加熱完畢他打開了密閉容器。因此波義耳認(rèn)為有一種特殊的物質(zhì)混了進(jìn)去，他把這種物質(zhì)叫做“火素”，并且列出了一個公式，金屬+火素=灰燼。這一錯誤不僅讓波義耳錯失了揭開燃燒秘密的機(jī)會，也成為了“燃素說”的濫觴。1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎?問題探究2拉瓦錫對化學(xué)的第一個貢獻(xiàn)便是從實驗的角度、利用定量分析方法驗證并總結(jié)了質(zhì)量守恒定律。導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因是波義耳在煅燒后打開容器蓋進(jìn)行稱量,就使外界的空氣進(jìn)入容器,與金屬反應(yīng)，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉體系中才能驗證質(zhì)量守恒定律。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律要點歸納1.波義耳的實驗中，煅燒后的固體質(zhì)量增加的原因是由于他打開了容器，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，但也符合質(zhì)量守恒定律。2.物理變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律3.驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實驗。4.若取藥品量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響典例精講【典例1】（重慶市沙坪壩區(qū)重慶市第八中學(xué)20222023九年上學(xué)期期中）閱讀材料：“質(zhì)量守恒定律”發(fā)現(xiàn)史，回答問題。1673年波義耳在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞。得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加。1756年羅蒙諾索夫重復(fù)波義耳實驗，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器總質(zhì)量未改變，該發(fā)現(xiàn)未引起科學(xué)家重視。1774年拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫的實驗，得到了相同結(jié)論。他還做了許多實驗并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時科學(xué)家的普遍認(rèn)同。1908、1912年廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實驗誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律。（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的______質(zhì)量，寫出得到金屬灰的化學(xué)方程式______。（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在______體系中進(jìn)行實驗。（3）下列對質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是______。A.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)離不開天平的使用B.上述科學(xué)家的結(jié)論不同是因為藥品選擇不同C.更精準(zhǔn)技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持D.科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神【答案】（1）①.氧氣或O2②.（2）密封（3）ACD【解析】（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，汞和氧氣加熱生成氧化汞，化學(xué)方程式為：；（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在密封體系中進(jìn)行實驗；（3）A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，要驗證質(zhì)量守恒定律，要用天平去稱量反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，因此離不開天平的使用，故A正確；B、幾位科學(xué)家都是利用金屬和氧氣反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，波義耳沒有在密封容器中進(jìn)行，所以得出的結(jié)論與其他科學(xué)家不同，故B錯誤；C、更精準(zhǔn)的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持，故C正確；D、科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神，故D正確。故選ACD。【典例2】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學(xué)家的心血。材料一:早在17世紀(jì)，英國化學(xué)家波義耳在一個密閉容器中加熱金屬，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，再次稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大。材料二:1756年，俄國化學(xué)家洛蒙諾索夫在一個密閉的容器中加熱金屬錫，生成了白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在燃燒前后并沒有發(fā)生變化。于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，因此提出了質(zhì)量守恒假說。材料三:1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，再次對該假設(shè)加以論證。請回答以下問題:（1）拉瓦錫的實驗證實了洛蒙諾索夫的假說，小明認(rèn)為波義耳實驗否定了該假說,你是否贊同小明的觀點，請說明理由。_______（2）小明建構(gòu)了以下模型來從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律，請你補(bǔ)充完整_______。（3）為了進(jìn)一步證實質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計了如下四種實驗方案，你覺得可行是________（可多選）ABCD【答案】①.不贊同，金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大，是因為金屬和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，金屬灰的質(zhì)量等于反應(yīng)前金屬的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律②.③.BC【詳解】（1）不贊同小明的觀點，理由：金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大，是因為金屬和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，金屬灰的質(zhì)量等于反應(yīng)前金屬的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律；（2）由于錫為金屬，由原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，所以圖補(bǔ)充完整為：（3）A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、稀硫酸和銅不能反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選BC。?環(huán)節(jié)三質(zhì)量守恒定律問題探究1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)(剩余)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律可以解釋一切化學(xué)反應(yīng),不能解釋物理變化。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒或其他方面的守恒。要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?！镜淅?】（黑龍江省哈爾濱市巴彥縣華山鄉(xiāng)第一中學(xué)20222023八年下學(xué)期月考）下列敘述錯誤的是A.原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切B.在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價C.日常生活中，用蒸餾的方法來軟化硬水D.化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，故A選項敘述正確；B、在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價，如NH4NO3中，氮元素可顯+5價，3價，故B選項敘述正確；C、日常生活中，用煮沸的方法來軟化硬水，實驗室，用蒸餾的方法軟化硬水，故C選項敘述錯誤；D、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故D選項敘述正確故選C?！镜淅?】（2023湖南婁底三模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是（）A．開始反應(yīng)的時間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開始反應(yīng)的時間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來驗證，故D不符合題意。故選A。【典例4】（黑龍江省大慶市肇源縣第四中學(xué)20222023學(xué)年八年級下學(xué)期月考）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.50mL水加入50mL酒精，總體積小于100mLC.24g鎂在32g氧氣中充分燃燒，生成56g氧化鎂D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、10g水受熱變成10g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；B、50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，因此氧氣過量，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；D、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，紙燃燒屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項符合題意。故選D?！镜淅?】（安徽省淮南市東部地區(qū)20222023學(xué)年九年級下學(xué)期開學(xué)）下列物質(zhì)的說法不正確的是A.點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒定律C.金剛石常用來刻畫玻璃是因為金剛石很堅硬D.水可以滅火的原因是水能降低可燃物的著火點【答案】D【詳解】A、在爆炸極限之內(nèi)，點燃可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物容易發(fā)生爆炸，H2、CH4都屬于可燃性氣體，點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒后質(zhì)量增加，實際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，說法正確；C、金剛石常用來刻畫玻璃是因為金剛石很堅硬，說法正確；D、水可以滅火的原因是水蒸發(fā)吸熱，降低可燃物的溫度至著火點以下，可燃物的著火點是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能降低，說法錯誤。故選D?！镜淅?】（江蘇省淮安市淮安區(qū)20222023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）對下列事實的解釋正確的是選項事實解釋A測溫時，水銀溫度計汞柱升高汞分子間隔變大B真金不怕火煉金的熔點高C金屬和石墨都具有導(dǎo)電性內(nèi)部有可自由移動的電子D水結(jié)冰后質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A、汞由汞原子構(gòu)成，原子間有間隔，原子的間隔隨溫度的升高而變大，所以水銀溫度計汞柱升高是因為汞原子間隔變大。不符合題意；B、真金不怕火煉是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使較高溫度也不易和其他物質(zhì)反應(yīng)。不符合題意；C、金屬和石墨都具有導(dǎo)電性，是因為內(nèi)部有可自由移動的電子，定向移動后形成電流。符合題意；D、水結(jié)冰沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。不符合題意；故選C。?環(huán)節(jié)四用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律問題探究1分析以下反應(yīng)的微觀示意圖，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。要點歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市肥城市20222023學(xué)年八年級下學(xué)期期中）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化；原子進(jìn)行重新組合成新的分子，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化；由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，也可能沒變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。由此可知，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。故選：D?！镜淅?】（2023年江蘇省淮安市洪澤區(qū)中考一模）在電解水實驗中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變 B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變，故A正確；B、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，水是水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D錯誤。故選D。【典例3】（2023河北統(tǒng)考中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B?！镜淅?】（2023安徽統(tǒng)考中考真題）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為 B．反應(yīng)前后分子種類不變C．Y、Z在中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應(yīng)后原子個數(shù)不變【答案】D【解析】A、分析圖示，X的化學(xué)式為C3H8；錯誤；B、反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子種類一定改變；錯誤；C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產(chǎn)生水，Z含有碳、氫元素在O2中充分燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，則產(chǎn)物不相同；錯誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)后原子個數(shù)不變；正確；故選D?！镜淅?】（2023年黑龍江省哈爾濱市中考）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請回答下列問題：（1）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子_________，化學(xué)性質(zhì)保持不變。（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請寫出臭氧的化學(xué)式_________；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個_________（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的_________?！敬鸢浮浚?）種類不變（2）①.②.A（3）最小粒子【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保持不變；（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個O，反應(yīng)物中含4個O，故反應(yīng)物中還應(yīng)補(bǔ)充2個O，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個氧分子。故選A；（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學(xué)性質(zhì)不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用問題探究51．解釋一些實驗現(xiàn)象依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2．定性判斷物質(zhì)的元素組成3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖南省婁底市中考三模）法國科學(xué)家拉瓦錫做了一個實驗：將水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管。鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成物為A.Fe2O3、Cl2 B.Fe3O4、H2C.FeSO4、H2 D.Fe(OH)3、Cl2【答案】B【詳解】A、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒有氯元素，不可能生成Cl2，故選項不符合題意；B、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，可能生成Fe3O4、H2，故選項符合題意；C、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒有硫元素，不可能生成FeSO4，故選項不符合題意；D、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒有氯元素，不可能生成Cl2，故選項不符合題意。故選B?！镜淅?】（2023年河南省周口市鄲城縣中考模擬（聯(lián)考））硝酸銨在高溫或受到撞擊時可分解發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物中不可能含有的物質(zhì)是A.氨氣 B.氮氣 C.一氧化二氮 D.二氧化硫【答案】D【分析】硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，爆炸產(chǎn)物中只能含有氮、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、氨氣的化學(xué)式為NH3，含有氮、氫元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氨氣，故A選項不符合題意；B、氮氣的化學(xué)式為N2，含有氮元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氮氣，故B選項不符合題意；C、一氧化二氮的化學(xué)式為N2O，含有氮、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有一氧化二氮，故A選項不符合題意；D、二氧化硫的化學(xué)式為SO2，含有硫、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中不可能含有二氧化硫，故D選項符合題意。故選D。【典例3】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！镜淅?】（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成Z的質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為。A、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，，則，說法正確。故選：C。004課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測）水是生命之源，如圖是有關(guān)水的兩個實驗，下列相關(guān)說法正確的是A．實驗1中試管a中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃B．實驗2中分子和原子的種類都不發(fā)生變化C．實驗1可說明水由氫氣和氧氣組成D．兩個實驗都遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、電解水“氫二氧一、正氧負(fù)氫”，試管a中的氣體較多，是氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，不符合題意；B、實驗2是物理變化，分子和原子的種類都不發(fā)生變化，符合題意；C、實驗1說明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；D、化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，實驗2是物理變化不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。2.（2023年山東省淄博市桓臺縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識正確的是A.波義爾通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律C.如圖實驗中，反應(yīng)一段時間后托盤天平依舊平衡D.如圖實驗中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中，天平不平衡，則該裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；C、由前面分析可知，反應(yīng)一段時間后，天平不平衡，該選項認(rèn)識不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項認(rèn)識正確。故選D。3.（2023年湖南省岳陽市中考）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變B.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2HCl【答案】A【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物中含有的原子有氫原子和氯原子，生成物中的原子有氫原子和氯原子，即該反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，選項正確；B、由圖可知，反應(yīng)前的分子是氫分子和氯分子，反應(yīng)后的分子是氯化氫分子，則該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，選項錯誤；C、由圖可知，反應(yīng)前氫氣中的氫元素的化合價為零，反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的化合價為+1價，即反應(yīng)前后氫元素的化合價升高，選項錯誤；D、該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，選項錯誤，故選A。4.（云南省玉溪市峨山縣20222023上學(xué)期期末）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，正確的是A.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)C.自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律D.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的狀態(tài)【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，A選項說法正確，符合題意；B、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀反應(yīng)過程息息相關(guān)，在反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目保持不變，B選項說法不正確，不符合題意；C、自然界中的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學(xué)變化，C選項說法不正確，不符合題意；D、通過化學(xué)變化，能改變世界上物質(zhì)的種類，有時還能改變物質(zhì)的狀態(tài)，如電解水是液體水變成氣體的氫氣和氧氣，D選項說法不正確，不符合題意。故選：A。5.（2023年山西省中考）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號表示正確的一個選項是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【詳解】圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應(yīng)的剩余物，所以反應(yīng)后生成圖2中的新微粒符號為H2O。故選A。6.（2023年四川省涼山州中考）學(xué)習(xí)化學(xué)既要“見著知微”，又要“見微知著”。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3：4C．由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加D．由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、由分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物只有1種，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比=配平系數(shù)之比。由分析可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C、該反應(yīng)中氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化氫，由此可知燃燒不一定需要氧氣參加，故C正確；D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，結(jié)合該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。故選B。7.（山東省威海乳山市20222023下學(xué)期期中）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實驗過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質(zhì)量為2.7g；同時生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是A.一定含有C、H、O三種元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【詳解】生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為；生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來源于樣品中，則可計算出水中氫元素的質(zhì)量為；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，說明該樣品中一定含有氧元素；綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A。8．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是1：2C．在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變D．參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是22：3【答案】B【解析】A、由反應(yīng)的微觀變化過程示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有變化，可看出原子結(jié)合方式發(fā)生改變，可判斷化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，故A說法正確；B、乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B說法錯誤；C、由反應(yīng)的微觀變化過程示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，即在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變，故C說法正確；D、由反應(yīng)的微觀變化過程示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（2×44）：12=22：3，故D說法正確；故選B。9.（江蘇省連云港市新海實驗中學(xué)20222023上學(xué)期第二次月考）1.6g某可燃物在空氣中燃燒，只產(chǎn)生4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是A.只含有C、O元素 B.只含有C、H元素C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【詳解】4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×=0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：1.6g1.2g0.4g=0g；因此該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。故選B。10.（河南省洛陽市伊川縣20222023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是A.金剛石和石墨物理性質(zhì)有差異——原子構(gòu)成不同B.H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同——分子組成不同C.氧氣和液氧都能支持燃燒——分子間的間隔不同D.化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律——反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變【答案】D【詳解】A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有差異，是因為碳原子的排列方式不同，錯誤。B、H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同，錯誤。C、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，錯誤。D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，正確。故選：D。11.（山東省煙臺棲霞市20222023下學(xué)期期中）鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O22MgO”來表示．以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程⑤反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學(xué)方程式中獲得的是A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥【答案】C【詳解】①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的條件是點燃，故正確；②由化學(xué)方程式不能知道反應(yīng)的速率，故錯誤；③由化學(xué)方程式的意義可知，48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故正確；④由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)的微觀過程，但能確定反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比，故錯誤；⑤由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)中的能量變化，故錯誤；⑥由反應(yīng)的方程式可知2個鎂原子與1個氧分子反應(yīng)生成2個氧化鎂分子，故正確；故該化學(xué)方程式中獲得的信息是①③⑥，故選C。12．（山西省陽泉市平定縣20222023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是A.氧氣源自含氧物質(zhì)，含氧物質(zhì)均可用于實驗室制取氧氣B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C.化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的一定是化學(xué)變化D.構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微?！敬鸢浮緿【詳解】A、氧氣源自含氧物質(zhì)，制取氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素，但是并不是所有含有氧物質(zhì)都能可用于實驗室中制取氧氣，如一氧化碳，故A推理錯誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定都由同種分子構(gòu)成，也可能是由原子或離子構(gòu)成，如銅由銅原子構(gòu)成，故B推理錯誤；C、化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的不一定是化學(xué)變化，如碎石粉碎，變化前后質(zhì)量不變，但沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C推理錯誤；D、構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微粒，也可能是離子等，故D推理正確；故選D。13.（2023年河南省南陽市鎮(zhèn)平縣中考三）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，沒有N元素，無法生成NaNO3。故選D。14.（2023年河南省三門峽市中考二模）由C4H8、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.20%B.15%C.10%D.無法確定【答案】C【分析】根據(jù)C4H8、C3H6O、C6H12O6分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1∶2，可計算出碳元素和氫元素的質(zhì)量比，進(jìn)而計算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】C4H8、C3H6O、C6H12O6分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1∶2，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比12∶（1×2）＝6∶1。經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣30%＝70%。氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%××100%＝10%。故選：C。15.（山東省淄博市某縣20222023學(xué)年八年級下學(xué)期期末）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【詳解】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。16.（2023年遼寧省丹東市中考）處理汽車尾氣時，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)前后分子種類不變 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變C.反應(yīng)物分子個數(shù)比為 D.反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)物是CO、NO，生成物是CO2、N2，則該反應(yīng)的方程式是?！驹斀狻緼、反應(yīng)前是CO、NO，反應(yīng)后是CO2、N2，反應(yīng)前后分子種類改變，不符合題意；B、反應(yīng)前元素為C、N、O，反應(yīng)后元素為C、N、O，反應(yīng)前后元素種類不變，不符合題意；C、反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:2=1:1，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子為C、N、O，反應(yīng)后原子為C、N、O，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，符合題意。故選D。17.（2023年遼寧省沈陽市中考一模）下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mLB.10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液C.鎂條在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量變大D.酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精的量變少【答案】C【詳解】A、10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mL是因為分子之間有間隔，酒精分子有一部分進(jìn)入到了水分子的間隔中去，故體積小于20mL，該事實與質(zhì)量守恒定律無關(guān)，故A不符合題意；B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液該過程為溶解，無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故B選項不符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒后，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鎂消耗的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故固體質(zhì)量變大，故C能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精會揮發(fā)，故酒精的量變少，揮發(fā)無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故D選項不符合題意。故選：C。18.（2023年四川省成都市簡陽中考二模）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.水結(jié)成冰，質(zhì)量不變 B.鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加C.蠟燭燃燒，最終消失 D.煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少【答案】A【分析】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，不適用于物理變化?！驹斀狻緼、水結(jié)成冰，質(zhì)量不變，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；C、蠟燭燃燒，最終消失，蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣和二氧化碳，逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；故選A。19.（2023年上海市徐匯區(qū)中考三?；┯萌鐖D裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A.實驗中白磷一定要過量B.實驗過程中氣球膨脹不會影響實驗結(jié)果C.若裝置氣密性良好，則m1=m2D.反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和【答案】BC【詳解】A.該實驗只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，實驗中白磷不一定要過量，錯誤；B.氣球作用是調(diào)節(jié)氣壓，所以實驗過程中氣球膨脹不會影響實驗結(jié)果，正確；C.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以若裝置氣密性良好，則m1=m2，正確；2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和，錯誤。故選：BC。20.（2023年廣東省東莞市南城開心實驗學(xué)校中考二模）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．證明MnO2會改變H2O2分解的速率B．鑒別硬水和軟水C．探究水的組成D．驗證質(zhì)量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、左邊試管中產(chǎn)生氣泡速率較快，右邊試管中產(chǎn)生氣泡速率較慢，說明二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；B、向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多無浮渣或浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合題意；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素構(gòu)成、氧氣由氧元素構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故得出水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的，不符合題意；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；故選D。21.（2023年福建省莆田市涵江區(qū)中考一檢）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A. B.C. D.【答案】A【詳解】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且無氣體參與或生成，可以驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、氯化鈉溶于水無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參與了反應(yīng)，且沒有在密閉容器中進(jìn)行，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選A。22.（2023年河南省信陽市固始縣中考三模）現(xiàn)有甲烷和甲醇()組成的混合物，經(jīng)測定其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.25% B.20% C.15% D.12.5%【答案】B【詳解】甲烷()和甲醇()分子中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為12:4=3:1，經(jīng)測定其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%×3=60%，故氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120%60%=20%；故選B。23.（2023年湖北省武漢市武昌區(qū)中考二模）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。如圖所示實驗中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證質(zhì)量守恒定律B.探究影響物質(zhì)溶解性的因素C.測定空氣中氧氣的含量D.探究鐵生銹的條件【答案】A【詳解】A、Fe能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，反應(yīng)前后物質(zhì)均在右側(cè)燒杯中，則對比反應(yīng)前后右側(cè)裝置的質(zhì)量變化可以驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設(shè)計合理；B、對比實驗中只能有一組變量，其他的條件需要都相同，實驗中溶質(zhì)不同，溶劑不同，則無法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項實驗設(shè)計不合理；C、木炭與氧氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳為氣體，反應(yīng)中消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，氣體的總體積基本不發(fā)生變化，則無法測定空氣中氧氣的含量，故選項實驗設(shè)計不合理；D、探究鐵生銹條件的實驗中需要有兩組或兩組以上的實驗用來對比分析，選項中只有一組實驗，無法探究鐵生銹的條件，故選項實驗設(shè)計不合理。故選A。24.（2023年河南省濮陽市臺前縣中考三模）現(xiàn)將一定質(zhì)量的酒精與氧氣的混合物在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后生成5.4g水，同時生成4.4g二氧化碳和一定質(zhì)量的一氧化碳。則混合物中氧氣的質(zhì)量是A.8g B.10g C.12g D.16g【答案】A【詳解】5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，則酒精中氫元素的質(zhì)量為0.6g，則酒精的質(zhì)量為：，4.6g酒精中碳元素的質(zhì)量為：，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，酒精中碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量+一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，所以一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，則一氧化碳的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則混合物中氧氣的質(zhì)量為：5.4g+4.4g+2.8g4.6g=8g，故選A。25.（2023年河南省南陽市鎮(zhèn)平縣中考三）某有機(jī)物2.2g在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物），則氧氣質(zhì)量為______g，該有機(jī)物______（“含”或“不含”）氧元素?！敬鸢浮竣?8②.不含【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣質(zhì)量=6.6g+3.6g2.2g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，可確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，可確定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，3.6g水中氫元素的質(zhì)量=，1.8g+0.4g=2.2g與物質(zhì)的質(zhì)量相等，一定不含氧元素，只含有碳、氫兩種元素。26.（2023·河南·模擬預(yù)測）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為______，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為______?！敬鸢浮?2g144g【詳解】44g丙烷中含碳元素的質(zhì)量為：，則丙烷中氫元素的質(zhì)量為44g36g=8g，則生成的水的質(zhì)量為：；已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為22x，則生成的一氧化碳的質(zhì)量為7x；x=4g則生成的二氧化碳的質(zhì)量為22×4g=88g，生成的一氧化碳的質(zhì)量為7×4g=28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的氧氣的質(zhì)量為：88g+28g+72g44g=144g。27．（2023·廣西賀州·統(tǒng)考三模）“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。請根據(jù)如下示意圖回答問題：(1)丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，從宏觀上看是由______種元素組成。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。【答案】(1)分子兩/2(2)(3)化合反應(yīng)【詳解】（1）丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由水分子（其中水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）構(gòu)成，從宏觀上看是由氫元素和氧元素兩種元素組成。（2）分析該微觀示意圖可知該反應(yīng)是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，對應(yīng)方程式為。（3）該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。28．（2023春·黑龍江大慶·八年級校考期中）某化學(xué)興趣小組按照如圖A進(jìn)行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗探究試回答下列問題：(1)實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：形瓶內(nèi)有___________產(chǎn)生；氣球。待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向___________。(2)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為___________。(4)小明設(shè)計了如圖B裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實驗進(jìn)行時把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________。【答案】(1)白煙(或黃白色火焰或黃光)正中偏左(2)(3)(4)不能受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）【詳解】（1）白磷在空氣中燃燒有黃白色火焰，生成大量白煙。沒打開瓶塞物質(zhì)，既沒有物質(zhì)增加，也沒有物質(zhì)減少，說以天平的指針將會指向中正，若打開瓶塞后，瓶外空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，瓶內(nèi)質(zhì)量增加，導(dǎo)致天平的指針將會指向偏左。（2）氧氣占空氣的體積約為21%，約為1/5；（3）白磷在空氣中燃燒，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式：；（4）碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致氣球膨脹，受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力，所以不能保持平衡。29.（山東省泰安市高新區(qū)20222023下學(xué)期期中）學(xué)完質(zhì)量守恒定律后，小虹和小橋同學(xué)想用實驗驗證“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動，請回答下列問題及填寫相關(guān)空白?！掘炞C結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和【制訂計劃】小虹同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和所用的藥品如圖A所示，小橋同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和藥品如圖B所示。實驗方案A】（1）小虹同學(xué)在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將帶有玻璃管的橡膠塞安裝在錐形瓶上并放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，隨后觀察到錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒了，瓶上氣球的變化是：______；冷卻后再重新放到天平上，天平指針指向分度盤中央，此反應(yīng)中小氣球在調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，防止膠塞彈開的同時，還有一個目的是使裝置______。【實驗結(jié)論一】小虹同學(xué)通過上述實驗得出和質(zhì)量守恒定律一樣的結(jié)論?！緦嶒灧桨窧】（2）小橋同學(xué)取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的過氧化氫溶液進(jìn)入小燒杯中，實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平平指針______（填“偏左”“偏右”“指向分度盤中央”）?！緦嶒灲Y(jié)論二】（3）小橋認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律故不能驗證質(zhì)量守恒定律，請判斷他的結(jié)論是否正確：______（填“是”或“否”）。【交流評價】小虹認(rèn)為小橋在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗裝置應(yīng)密閉，這樣就能驗證質(zhì)量守恒定律了?！就卣寡由臁浚?）將化學(xué)實驗圖像化也是幫助我們深入理解原理的好方法。若用本圖像來記錄小虹同學(xué)的實驗，則縱坐標(biāo)不可以表示______。（填字母）A.裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量 B.裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量C.裝置內(nèi)的氧分子總數(shù) D.裝置內(nèi)的原子總數(shù)【答案】（1）①.先變大后變小，比原來更?。ɑ蛳茸兇蠛笞儼T）②.密閉（2）①.②.偏右（3）否（4）C【解析】（1）紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，氧氣消耗，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，氣球收縮，瓶上氣球的變化是先膨脹后縮??；若剛剛實驗中玻璃管上方?jīng)]有系小氣球，那么在瓶內(nèi)紅磷燃燒時，將其放在天平上，由于紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)部分氣體膨脹逸出，導(dǎo)致天平指針偏右；此反應(yīng)中小氣球在調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，防止膠塞彈開的同時，還有一個目的是使裝置密封；（2）小橋同學(xué)取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的過氧化氫溶液進(jìn)入小燒杯中，過氧化氫分解生成水和氧氣，實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生了氧氣，裝置沒有密封，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)；（3）他的結(jié)論不正確，天平的指針偏右，是因為反應(yīng)生成的氧氣逸出裝置，如果是密封裝置，則天平指針不偏轉(zhuǎn)；（4）由圖像可知，縱坐標(biāo)不會隨著橫坐標(biāo)的變化而變化，A、裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，不符合題意；B、裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，不符合題意；C、裝置內(nèi)的氧分子總數(shù)增多，符合題意；D、裝置內(nèi)的原子總數(shù)不變，不符合題意。故選：C。30.（山東省寧津縣杜集中學(xué)20222023上學(xué)期第二次月考）用如圖所示的2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律?（1）其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀______(填圖中字母序號)?（2）圖A所示實驗：此實驗中氣球的主要作用_______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______?（3）用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右?造成天平的指針向_______偏轉(zhuǎn)，原因是_______?（4）由上述現(xiàn)象可見，在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到在_______裝置中進(jìn)行?（5）化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因是_______(從微觀角度解釋)【答案】（1）A（2）①.使裝置密閉且緩沖反應(yīng)產(chǎn)生的氣壓差②.4P+5O22P2O5（3）①.右②.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2逸散到空氣中導(dǎo)致左側(cè)裝置的總質(zhì)量減?。?）密閉（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類、質(zhì)量都不發(fā)生改變【解析】（1）A中白磷能與裝置中O2燃燒生成P2O5，且裝置密閉，觀察反應(yīng)前后天平的變化可驗證質(zhì)量守恒定律；B中稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，CO2逸散到空氣中，無